北京市东城区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列三星堆出土的文物属于合金制品的是（）

A．青铜人面具

B．椭圆形玉器

C．陶三足炊器

D．带孔海贝壳

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、乙烯的实验式： $C_{2} H_{4}$ B、电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ C、 ${NH}_{4} Cl$ 在水中的电离方程式： ${NH}_{4} Cl ⇌ {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$ D、用电子式表示 $NaCl$ 的形成过程：

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3. 配制 $100 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（）

A、操作1前称取 $NaOH$ 的质量为4.0g B、操作2前 $NaOH$ 溶液需恢复至室温 C、操作3和操作4分别为洗涤和定容 D、操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

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4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂 B、聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林 C、纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物 D、聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品

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5. 下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是（）

A、氧气——带火星的小木条复燃 B、氯气——湿润的有色纸条褪色 C、乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 D、氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝

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6. 根据元素周期律，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $K > Mg > Na$ B、碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2} > Ca {(OH)}_{2}$ C、酸性： $HCl > H_{2} S$ ，表明 $Cl$ 的非金属性强于 $S$ D、热稳定性： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$ ，表明 $C$ 的非金属性强于 $Si$

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7. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、汽车尾气的催化转化： $2CO+2NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2CO}_{2} {+N}_{2}$ B、用明矾净水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌ {Al(OH)}_{3} {(胶体)+3H}^{+}$ C、用硫制硫酸： ${2S+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2SO}_{3}$ ； ${SO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4}$ D、乙酸与乙醇的酯化反应： ${CH}_{3} {COOH+C}_{2} H_{5}^{18} OH ⇌_{△}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CO}^{18} {OC}_{2} H_{5} {+H}_{2} O$

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8. 将

{SO}_{2}

分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	溶液	现象	结论
A	溴水	溴水褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B	$H_{2} S$ 溶液	出现淡黄色浑浊	${SO}_{2}$ 具有氧化性
C	${BaCl}_{2}$ 溶液	无明显变化	${BaSO}_{3}$ 能溶于水
D	$H_{2} O_{2}$ 溶液	无明显变化	${SO}_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 溶液不反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：

下列判断正确的是（）

A、 $I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度小于在 $H_{2} O$ 中的 B、②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤 C、②中 ${1molI}_{2}$ 与足量 $NaOH$ 完全反应转移了 $6 {mole}^{-}$ D、②中反应消耗的 $NaOH$ 和③中反应消耗的 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量之比为 $1 ： 1$

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10. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
+ $\overset{①}{\to}$ [中间产物] $\to_{②}^{{-H}_{2} O}$

下列说法正确的是（）

A、 $1mol$ 最多可与 ${3molH}_{2}$ 发生加成反应 B、 $H_{2} N$ 既有酸性又有碱性 C、中间产物的结构简式为 D、①为加成反应，②为消去反应

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11. 反应 $M (g) + N (g) ⇌ P (g) + Q (g)$ 在不同温度 $(T)$ 时的平衡常数 $(K)$ 如下：

${T/}^{o} C$

700

800

830

1000

1200

$K$

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。

下列说法正确的是（）

A、该反应 $ΔH<0$ B、若 ${T=700}^{o} C$ ，则t时刻反应向正反应方向进行 C、若t时刻反应达到化学平衡，则 $1000^{o} {C<T<1200}^{o} C$ D、当 ${T=830}^{o} C$ 达到化学平衡时， $c(M)=0 .75mol \cdot L^{-1}$

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12.

25^{\circ} C

时，

0.10 mol \cdot L^{- 1}

草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

溶液中各微粒的物质的量浓度如下：

微粒	$H^{+}$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	${HC}_{2} O_{4}^{-}$	$C_{2} O_{4}^{2 -}$
$c/ (mol \cdot L^{-1})$	$5.1 \times 10^{- 2}$	$4.9 \times 10^{- 2}$	$5.1 \times 10^{- 2}$	$5.3 \times 10^{- 5}$

下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是（）

A、

c (H_{2} C_{2} O_{4})

大于

c (C_{2} O_{4}^{2-})

B、

c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

大于

c (C_{2} O_{4}^{2-})

C、

c (H^{+})

远远大于

c (C_{2} O_{4}^{2-})

D、

c (H^{+})

约等于

c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

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13. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：

下列说法错误的是（）

A、制备乙二醇的总反应为 +H₂O $\overset{H^{+}}{\to}$ B、 $H^{+}$ 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C、X的结构简式为 D、二甘醇的分子式是 $C_{4} H_{10} O_{3}$

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14. 用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：

装置	X电极材料	现象
	石墨	两极均有气泡产生； 5min后澄清石灰水变浑浊
	铂 $(Pt)$	两极均有气泡产生； 30min内澄清石灰水一直未见浑浊

下列判断错误的是（）

A、X电极为阳极 B、左侧电极附近溶液

c ({OH}^{-})

增大 C、X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的

H^{+}

和

{CO}_{3}^{2-}

反应生成了

{CO}_{2}

D、电解过程中，溶液里一直存在

c ({Na}^{+}) +c (H^{+})

=2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({OH}^{-})

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二、非选择题

15. 聚合物G具有良好的耐高温性能，其合成路线如下：

已知：

$R^{1} {COOR}^{2} {+R}^{3} {-NH-R}^{4}$ $\overset{一定条件}{\to}$ $+ R^{2} OH$

(1)、A的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、C→D的化学方程式是。

(4)、D+E→F的过程中没有小分子生成。E的结构简式为。

(5)、M是 ${ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}$ 的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。
a.与 ${ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}$ 具有相同的官能团

b.能发生银镜反应

c.核磁共振氢谱有2组峰

(6)、G中每个链节含有两个五元环，补全F→G的化学方程式： $\overset{一定条件}{\to}$ 。

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16. 过氧化钙 $({CaO}_{2})$ 在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。

(1)、 ${CaO}_{2}$ 中所含化学键的类型是、。

(2)、 ${CaO}_{2}$ 与水反应的化学方程式是。

(3)、由电石渣(主要成分为氢氧化钙)制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化，其制备流程如下：

①滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是。解释其质量不变的原因：(用化学方程式表示)。

②Ⅰ和Ⅱ的反应装置均需置于冰水浴中，解释Ⅱ中冰水浴的作用：(答出一点即可)。

(4)、 ${CaO}_{2}$ 样品纯度测定

ⅰ.按上图连接装置(夹持和加热装置均略去)，从水准管口加入适量水，并检查气密性；

ⅱ.准确称量 ${mgCaO}_{2}$ 样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；

ⅲ.上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；读取量气管中液面对应的刻度，记为 $V_{1} mL (V_{1} ⩾ 0)$ ；

ⅳ.加热发生反应： ${2CaO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {2CaO+O}_{2} ↑$ ，充分反应至不再有气体产生，停止加热，；再次读取量气管中液面对应的刻度，记为 $V_{2} mL$ ；

Ⅴ.计算样品中 ${CaO}_{2}$ 的纯度。

①补全ⅳ中操作：。

②该实验条件下，气体摩尔体积为 $24 .5 L \cdot {mol}^{- 1}$ ，样品中 ${CaO}_{2}$ 的纯度为(用质量分数表示)。

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17. 以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，实现碳的循环利用。一种 $Cu / ZnO$ 催化剂对该反应有良好的催化效果。

(1)、Ⅰ.催化剂的合成
$\begin{matrix} \begin{matrix} ZnO 纳米晶体 \\ ↓ \end{matrix} \\ Cu {({NO}_{3})}_{2} ，浓氨水 \to & {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} & \overset{90^{o} C}{\to} CuO/ZnO & \overset{H_{2} ， △}{\to} Cu/ZnO \end{matrix}$

氨水与 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)、补全上述过程中生成 $CuO$ 的离子方程式：
${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} +$ $H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{90^{o} C}} \end{matrix}$ $CuO ↓ +$ +

(3)、Ⅱ.催化剂的性能测试
一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。

已知：ⅰ。反应器内发生的反应有：

a. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH=-49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

b. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH=+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

ⅱ. ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{消耗}} \times 100%$

$220^{\circ} C$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) ：n ({CO}_{2}) ：n(CO)$ $= 1 ： 7.20 ： 0.11$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 转化率= $\times 100 %$ (列出计算式)。

(4)、其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如下图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。

②温度高于 $260^{\circ} C$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率变化的原因是。

③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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18. 碳酸锶

({SrCO}_{3})

为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿(含

{SrSO}_{4}

)制备高纯

{SrCO}_{3}

的方法如下：

天青石精矿 $\to_{过滤}^{碳化剂}$ 粗 ${SrCO}_{3}$ $\overset{精制}{\to}$ 含 ${Sr}^{2 +}$ 溶液 $\to_{过滤}^{碳化剂}$ 高纯 ${SrCO}_{3}$

已知：

ⅰ. ${BaSO}_{4}$ 、 ${SrCO}_{3}$ 、 ${BaCO}_{3}$ 和 ${SrSO}_{4}$ 均难溶于水，在相同温度下的溶解度 $(S)$ 关系如下：

$S ({BaSO}_{4}) \approx S ({SrCO}_{3}) <S ({BaCO}_{3}) <S ({SrSO}_{4})$

ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：

	20	40	60	80	90	100
$Sr {(OH)}_{2}$	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
$Ba {(OH)}_{2}$	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
$Ca {(OH)}_{2}$	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

(1)、粗

{SrCO}_{3}

的制取

①碳化剂一般选择 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液或 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。写出 ${SrSO}_{4}$ 转化为 ${SrCO}_{3}$ 的离子方程式：。

②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时， ${SrSO}_{4}$ 在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中的转化速率大于在 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是。

(2)、含

{Sr}^{2 +}

溶液的精制

ⅰ.将粗 ${SrCO}_{3}$ 溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液(金属阳离子有： ${Sr}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ )；

ⅱ.加 $NaOH$ 溶液调节上述滤液 $pH$ 至12~13.过滤得到滤液X和滤渣A；

ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡(保持温度为90~95℃)；

ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最后得到热的滤液Z；

ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含 ${Sr}^{2 +}$ 溶液。

①滤渣A中含有 ${Sr(OH)}_{2}$ 和。

②白色沉淀B的主要成分是。

③ⅳ的目的是。

④ⅴ中反应的离子方程式是。

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19. 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一

现象

$10 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 酸性溶液

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

C区澄清且紫色变浅

资料：a. ${Cu}^{+}$ 在酸性溶液中不能稳定存在： $2 {Cu}^{+} = Cu + {Cu}^{2 +}$

b. $MnS$ 为粉红色沉淀、溶于强酸； $CuS$ 为黑色沉淀、不溶于强酸

(1)、

Cu

被氧化成，依据是。

(2)、为探究

{MnO}_{4}^{-}

的还原产物，取A区中溶液(填操作和现象)，证明有

{Mn}^{2 +}

生成。

(3)、A区中

{KMnO}_{4}

与

Cu

反应的离子方程式是。

(4)、经检验，B区的棕黑色固体是

{MnO}_{2}

，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：。

(5)、小组同学又进行了以下定量实验：

实验一

现象

$25 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液

一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。

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A．青铜人面具	B．椭圆形玉器	C．陶三足炊器	D．带孔海贝壳

${T/}^{o} C$	700	800	830	1000	1200
$K$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6