北京市昌平区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期:2021-06-17 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如表所示,其中属于金属材料的是(   )

    A

    B

    C

    D

    天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料

    完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料

    大国重器C919大型客机机身蒙皮

    我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗

    硅橡胶

    高强空心玻璃微球

    第三代铝锂合金

    国产复合纤维

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 2. 下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是(   )
    A、向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ B、在焙制面包时添加NaHCO3作食品膨松剂 C、工业上利用N2与H2合成NH3 D、用稀盐酸去除水垢
  • 3. 下列变化中,气体被还原的是(   )
    A、将SO2气体通入品红溶液,溶液红色褪去 B、将氯气通入KBr溶液,溶液变黄 C、氢气通入氧化铜中加热,黑色固体变为红色 D、氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀
  • 4. 中国科学院张青莲院士曾主持测定锑(51Sb)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。锑位于第5周期,其原子核外最外层电子数是5,下列说法错误的是(   )
    A、Sb位于第VA族 B、原子得电子能力:Sb<I C、原子半径:Rb<Sb D、中子数为70的Sb的核素符号是 51121 Sb
  • 5. 下列指定量一定相等的是(   )
    A、等质量的NO2与N2O4的物质的量 B、等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液与HCl溶液中的H+ C、等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数 D、标准状况下,等物质的量的O2与O3的体积
  • 6. 下列解释事实的方程式正确的是(   )
    A、常温下,测定醋酸钠溶液的pH>7:CH3COONa=CH3COO-+Na+ B、Na2S与Na2SO3在酸性条件下混合产生黄色沉淀:2S2-+SO 32- +3H2O=3S↓+6OH- C、“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO-+H+=HClO D、向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变黑:2AgCl(s)+S2- Ag2S(s)+2Cl-
  • 7. 水煤气变换反应的过程示意图如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、过程Ⅰ放出能量 B、过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键 C、过程Ⅲ中断裂了碳氧键,形成了氧氢键和氢氢键 D、反应物中的化学键全部断裂形成原子,原子再重新结合生成生成物
  • 8. α-氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度,同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合,在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示,其中氰基(-CN)具有较强的极性,对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法错误的是(   )

    A、可能发生水解、加成等反应 B、发生加聚反应的条件相较乙烯更加温和 C、与α-氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物 D、无机氰化物(含有CN-的无机盐)有剧毒,因此504也有剧毒
  • 9. 下列实验方案不能达到相应目的的是(   )

    A

    B

    C

    目的

    研究浓度对化学平衡的影响

    研究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响

    制备氢氧化铁胶体

    实验室制备并收集乙酸乙酯

    实验方案

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 10. 某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 94 。该温度下,在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),起始浓度如下表。下列说法正确的是(   )

    容器编号

    起始浓度/mol·L−1

    H2

    CO2

    H2O

    CO

    0.1

    0.1

    0

    0

    0.2

    0.1

    0.2

    0.1

    A、反应开始时,②中反应向逆反应方向进行 B、平衡时,①中c(CO2)=0.04mol·L−1 C、①中H2的平衡转化率为40% D、①、②均达平衡时,①中各组分浓度与②相同
  • 11. 如图为甲烷氧溴化反应催化机理。下列说法错误的是(   )

    A、Br2、HBr为反应的催化剂 B、反应中,CH4与Br2发生取代反应 C、反应中,ZnBr2、HBr均被O2氧化 D、反应的总方程式是2CH4+2HBr+O2 催化剂 2CH3Br+2H2O
  • 12. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐(HCOO-)的原理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、Pt片连接电源的正极 B、阴极发生的电极反应是2CO2+2e-+H2O=HCO 3- +HCOO- C、阳极区的pH升高 D、K+从Pt电极区向Sn电极区迁移
  • 13. 常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4 , 以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是(   )
    A、c(H+):CH3COOH>HCOOH B、等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积:HCOOH>CH3COOH C、HCOOH可能与NaOH发生反应:H++OH-=H2O D、将CH3COOH溶液稀释100倍过程中, c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-) 保持不变
  • 14. 某同学利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反应制备Cu2(OH)2CO3 , 欲采用以下2种方案,实验操作及现象如下。

    序号

    实验操作

    实验现象

    将CuSO4溶液与Na2CO3溶液分别在75℃水浴锅中加热15分钟,再混合

    混合后,产生蓝色沉淀,有气泡产生

    将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合,再在75℃水浴锅中加热15分钟

    加热时,产生绿色沉淀,有气泡产生

    已知:Cu2(OH)2CO3在水中是绿色沉淀,Cu4(SO4)(OH)6在水中是蓝色沉淀。下列说法错误的是(   )

    A、为达到实验目的,应采用方案Ⅱ B、方案I中,混合前存在平衡:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ C、制备原理是:2Cu2++2CO 32- +H2O 75__ Cu2(OH)2CO3↓+CO2 D、对比Ⅰ、Ⅱ可知,II中CO 32- 水解程度较大

二、非选择题

  • 15. 我国每年的钢产量居世界前列,每年产生大量废铁皮。某科研小组利用本地钢厂所产生的废铁皮,探索制备高纯氧化铁的新工艺。

    该废铁皮的化学多元素分析结果如下表所示。

    化学成分

    FeO

    Fe2O3

    Fe

    CaO

    CaSiO3

    其他(C、S等)

    含量(%)

    47.35

    41.92

    1.07

    2.64

    3.48

    2.68

    制备流程如下图所示。

    (1)、废铁皮在焙烧过程中,单质Fe、C、S都可与O2反应,其中S与O2反应的化学方程式是
    (2)、在酸溶过程中,为增加溶解速率,可采取的措施是
    (3)、过滤操作得到的滤渣中的成分有H2SiO3
    (4)、滤液经检验含有Fe2+ , 检验方案及现象是
    (5)、已知:生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    8.3

    2.8

    注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    加入氨水以控制溶液的pH在(选填序号)

    a.3-5 b.6-8 c.9-10

    (6)、在搅拌过程中,产生Fe(OH)3的反应方程式有
    (7)、对所得高纯氧化铁进行检验,其中Fe2O3含量为95.02%(高于国家一级品技术要求);同时发现还含有0.3%的总钙量(以CaO表示)。产品中含有钙元素的原因是
  • 16. CH4-CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   △H=+247kJ/mol]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下,受到更为广泛的关注。
    (1)、I.该反应以两种温室气体为原料,可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭,是研究的热点之一、某条件下,发生主反应的同时,还发生了积炭反应:

    CO歧化:2CO(g)=CO2(g)+C(s)   △H=-172kJ/mol

    CH4裂解:CH4(g)=C(s)+2H2(g)   △H=+75kJ/mol

    对积炭反应进行计算,得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图,其中表示温度和压强对CH4裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号) , 理由是

    (2)、实验表明,在重整反应中,低温、高压时会有显著积炭产生,由此可推断,对于该重整反应而言,其积炭主要由反应产生。

    综合以上分析,为抑制积炭产生,应选用高温、低压条件。

    (3)、II.该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存,储能研究是另一研究热点。

    该反应可以储能的原因是

    某条件下,除发生主反应外,主要副反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H=+41kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH4/CO2物质的量比对CH4转化率(XCH4)、储能效率的影响,部分数据如下所示。

    (4)、(资料)储能效率:热能转化为化学能的效率,用ηchem表示。ηchem=Qchem/Q。其中,Qchem是通过化学反应吸收的热量,Q是设备的加热功率。

    序号

    加热温度/℃

    反应物气体流量/L·min-1

    CH4/CO2

    XCH4/%

    ηchem/%

    800

    4

    2:2

    79.6

    52.2

    800

    6

    3:3

    64.2

    61.9

    800

    6

    2:4

    81.1

    41.6

    气体流量越大,CH4转化率越低,原因是:随着流量的提高,反应物预热吸热量增多,体系温度明显降低,

    (5)、对比实验(填序号),可得出结论:CH4/CO2越低,CH4转化率越高。
    (6)、对比②、③发现,混合气中CO2占比越低,储能效率越高,原因可能是(该条件下设备的加热功率视为不变)。
  • 17. 四氧化三铅(化学式可以写为2PbO·PbO2)被广泛用作防锈漆成分。测定某样品中四氧化三铅含量的步骤如下(样品中杂质均不参与反应):

    Ⅰ.称取ag样品,加酸溶解,滤去不溶物,所有的铅元素进入溶液中并得到含有Pb2+的溶液。

    Ⅱ.加入过量K2Cr2O7溶液,加热,生成黄色沉淀(PbCrO4),冷却,过滤。

    Ⅲ.将沉淀全部转移至仪器A中,加入浓HCl,沉淀溶解,溶液转为橙色。

    Ⅳ.加入过量KI溶液,置于暗处5~10分钟,溶液呈棕黄色。

    Ⅴ.加入cmol·L−1Na2S2O3溶液进行滴定,当溶液转为浅黄色时,加入淀粉,滴定至终点。进行3次平行实验,消耗Na2S2O3溶液的体积平均值为vmL。

    已知:ⅰ. Cr2O72 (橙色)+H2O 2 CrO42 (黄色)+2H+

    ⅱ.I2在水中溶解度小,易挥发。

    ⅲ.I2(黄色)+I(无色) 3 (棕黄色)。

    ⅳ.I2+2 S2O32 (无色)=2I+ S4O62 (无色)。

    (1)、PbO2中Pb的化合价是
    (2)、Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为
    (3)、结合化学用语解释:Ⅲ中加入浓HCl后沉淀溶解的原因是
    (4)、将Ⅳ中反应的离子方程式补全:□I+_+_=□Cr3++_+_,
    (5)、Ⅴ中滴定终点的现象是
    (6)、样品中四氧化三铅的质量分数为。(列出表达式即可,M(四氧化三铅)=685g·mol−1)
    (7)、步骤Ⅱ、Ⅲ在达成实验目的中起到的作用是
  • 18. 某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现,二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止,对此现象开展探究。

    (1)、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是
    (2)、[提出猜想]ⅰ.随着反应进行,c(Cl-)降低,不能被二氧化锰氧化

    ⅱ.随着反应进行,……

    [进行实验]将反应后的固液混合物倒出,平均分在2个试管中,分别进行以下实验,证实了猜想ⅰ不成立。

    序号

    实验操作

    实验现象

    将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口,加热试管;_,充分振荡,继续加热

    试纸未变蓝

    将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口,加热试管;滴入2滴浓硫酸,充分振荡,继续加热

    滴入浓硫酸前,试纸不变蓝;滴入浓硫酸后,试纸变蓝

    将Ⅰ中操作补充完整:

    (3)、II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。
    (4)、[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

    序号

    实验装置

    实验操作

    现象

    向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸

    滴加浓硫酸前,电流表指针不偏转;滴加浓硫酸后,电流表指针偏转

    向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸

    电流表指针始终不偏转

    滴加浓硫酸后,左边烧杯中反应的电极反应式是

    (5)、依据实验Ⅰ-Ⅳ,解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是
    (6)、[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

    序号

    实验操作

    实验现象

    在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水

    产生气泡

    在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸,再加入2毫升5%双氧水

    产生气泡,黑色固体消失,生成无色溶液

    Ⅵ中反应的离子方程式是

    (7)、结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论,解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因
  • 19. 泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如下(部分条件已省略)。

    已知:①-NH2 Boc2O CH2Cl2溶剂HCl -NH2 , Boc2O的结构简式为 ,可用-Boc代表

    Δ-H2OP2O5

    Fe/HCl ,产物Fe以Fe2+形式存在

    (1)、A的质谱图如所示,已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量,A的结构简式是

    (2)、C中含氧官能团的名称是
    (3)、G的结构简式为
    (4)、写出D+H→J的化学方程式
    (5)、下列说法正确的是

    a.E具有两性

    b.Boc2O的核磁共振氢谱中有2个信号峰

    c.F可发生取代反应、酯化反应,也可与碳酸钠反应

    (6)、由J生成1molK至少需要Fe物质的量为mol。
    (7)、为制备化合物M(结构简式为 ),甲同学设计合成路线I,乙同学认为I不可行,设计了合成路线II.

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    X、试剂b的结构简式分别是