2021高考真题汇编-物质结构与性质

试卷更新日期:2021-06-17 类型:二轮复习

一、单选题

  • 1. 有关 的说法错误的是(   )
    A、分子中至少有12个原子共平面 B、完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C、与FeCl3溶液作用显紫色 D、与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

二、综合题

  • 2. [选修3:物质结构与性质]

    硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:

    (1)、基态硅原子最外层的电子排布图为 , 晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式);
    (2)、硅和卤素单质反应可以得到 SiX4SiX4 的熔沸点如下表:

    SiF4

    SiCl4

    SiBr4

    SiI4

    熔点/K

    183.0

    203.2

    278.6

    393.7

    沸点/K

    187.2

    330.8

    427.2

    560.7

    ①0℃时, SiF4SiCl4SiBr4SiI4 呈液态的是(填化学式),沸点依次升高的原因是 , 气态 SiX4 分子的空间构型是

    SiCl4 与N-甲基咪唑 反应可以得到 M2+ ,其结构如图所示:

    N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 , H、C、N的电负性由大到小的顺序为 , 1个 M2+ 中含有σ 键;

    (3)、下图是 MgGeO 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

    ①已知化合物中 GeO 的原子个数比为1:4,图中Z表示原子(填元素符号),该化合物的化学式为

    ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm, α=β=γ=90° ,则该晶体的密度 ρ= gcm3 (设阿伏加德罗常数的值为 NA ,用含a、b、c、 NA 的代数式表示)。

  • 3. [选修3:物质结构与性质]

    KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器,填补了国家战略空白。回答下列问题:

    (1)、在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是(填离子符号)。
    (2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+ 12 表示,与之相反的用- 12 表示,称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
    (3)、已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表:

    N—N

    N≡N

    P—P

    P≡P

    193

    946

    197

    489

    从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是

    (4)、已知KH2PO2是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为 , 其中P采取杂化方式。
    (5)、与PO 43 电子总数相同的等电子体的分子式为
    (6)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:

    如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸,则相应的酸根可写为

    (7)、分别用○、●表示H2PO 4 和K+ , KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示,图(b)、图(c)分别显示的是H2PO 4 、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

    ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA , 晶体的密度__g•cm-3(写出表达式)。

    ②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。

  • 4. [化学——选修3:物质结构与性质]

    过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用,回答下列问题:

    (1)、对于基态Cr原子,下列叙述正确的是(填标号)。

    A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar] 3d54s1

    B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动

    C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大

    (2)、三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 , 中心离子的配位数为
    (3)、[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。

    PH3中P的杂化类型是 , NH3的沸点比PH3 , 原因是。H2O的键角小于NH3的,分析原因

    (4)、在金属材料中添加AlCr2颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构,如图所示。处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径分别为 rCrrAl ,则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。
  • 5.                
    (1)、用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰,原因是
    (2)、金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族,其卤化物的熔点如下表:

    GaF3

    GaCl3

    GaBr3

    熔点/℃

    > 1000

    77. 75

    122. 3

    GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是