2021年高考化学真题试卷（广东卷）

试卷更新日期：2021-06-16 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

选项	A	B	C	D
文物
名称	铸客大铜鼎	河姆渡出土陶灶	兽首玛瑙杯	角形玉杯

A、A B、B C、C D、D

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2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）

A、广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B、冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C、制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D、染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

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3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A、煤油是可再生能源 B、 $H_{2}$ 燃烧过程中热能转化为化学能 C、火星陨石中的 $^{20} Ne$ 质量数为20 D、月壤中的 $^{3} He$ 与地球上的 $^{3} H$ 互为同位素

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4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$
B	利用海水制取溴和镁单质	${Br}^{-}$ 可被氧化、 ${Mg}^{2 +}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 ${SiO}_{2}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）

A、属于烷烃 B、可发生水解反应 C、可发生加聚反应 D、具有一定的挥发性

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6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含 $N$ 、 $P$ 、 $K$ 等元素
C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备
D	自主探究：以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 测定浓硫酸试剂中 $H_{2} {SO}_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $20.00 mL$ 待测液，用 $0.1000 mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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8. 鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 C、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ D、 $GHCl$ 水溶液中： ${c(OH}^{-} {)+c(Cl}^{-} {)=c(GH}^{+})+c(G)$

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9. 火星大气中含有大量 ${CO}_{2}$ ，一种有 ${CO}_{2}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A、负极上发生还原反应 B、 ${CO}_{2}$ 在正极上得电子 C、阳离子由正极移向负极 D、将电能转化为化学能

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10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 $a$ 可与 $e$ 反应生成 $b$ B、 $b$ 既可被氧化，也可被还原 C、可将 $e$ 加入浓碱液中制得 $d$ 的胶体 D、可存在 $b \to c \to d \to e \to b$ 的循环转化关系

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 mol {CHCl}_{3}$ 含有 $C - Cl$ 键的数目为 ${3N}_{A}$ B、 $1 L 1 .0 mol/L$ 的盐酸含有阴离子总数为 ${2N}_{A}$ C、 $11.2 L NO$ 与 $11.2 L O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、 $23 g Na$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $NO$
B	将密闭烧瓶中的 ${NO}_{2}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $KI$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $NaCl$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A、A B、B C、C D、D

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13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $X$ 的原子核只有1个质子；元素 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大，且均位于 $X$ 的下一周期；元素 $E$ 的原子比 $W$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、 ${XEZ}_{4}$ 是一种强酸 B、非金属性： $W > Z > Y$ C、原子半径： $Y > W > E$ D、 ${ZW}_{2}$ 中， $Z$ 的化合价为+2价

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14. 反应 $X = 2 Z$ 经历两步：① $X \to Y$ ；② $Y \to 2 Z$ 。反应体系中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a为 $c (X)$ 随t的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时， $c (X) =c (Y) =c (Z)$ C、 $t_{2}$ 时， $Y$ 的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ 后， $c (Z) {=2c}_{0} -c (Y)$

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15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 NaOH + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O(g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 Fe = {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $Cu + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 {Mn}^{2 +}$

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16. 钴( $Co$ )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）

A、工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 $pH$ 均增大 B、生成 $1 mol Co$ ，Ⅰ室溶液质量理论上减少 $16 g$ C、移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D、电解总反应： $2 {Co}^{2 +} + 2 H_{2} O$ $\underline{\underline{通电}}$ $2 Co + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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二、非选择题-必考题

17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取

{Cl}_{2}

的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥

{Cl}_{2}

时，净化与收集

{Cl}_{2}

所需装置的接口连接顺序为。

(3)、某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中

{Cl}^{-}

存在的操作及现象是。

(4)、某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 $AgCl$ 溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的 $AgCl$ 饱和溶液的电导率较大。

猜想b： $AgCl$ 在水中的溶解度 $s (45 ℃) >s (35 ℃) >s (25 ℃)$ 。

④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 $AgCl$ 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
1	Ⅰ：25℃的 $AgCl$ 饱和溶液	25	$A_{1}$
2	Ⅱ：35℃的 $AgCl$ 饱和溶液	35	$A_{2}$
3	Ⅲ：45℃的 $AgCl$ 饱和溶液	45	$A_{3}$

⑤数据分析、交流讨论。25℃的 $AgCl$ 饱和溶液中， $c ({Cl}^{-}) =$ $mol/L$ 。

实验结果为 $A_{3} > A_{2} > A_{1}$ 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 $a$ 成立，但不足以证明猜想 $b$ 成立。结合②中信息，猜想 $b$ 不足以成立的理由有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 $b$ ，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
4	Ⅰ		$B_{1}$
5			$B_{2}$

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 $b$ 也成立。猜想 $b$ 成立的判断依据是。

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18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $Al$ )、钼( $Mo$ )、镍( $Ni$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({BaMoO}_{4}) = 3.5 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ ；该工艺中， $pH > 6.0$ 时，溶液中 $Mo$ 元素以 ${MoO}_{4}^{2 -}$ 的形态存在。

(1)、“焙烧”中，有 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ 生成，其中 $Mo$ 元素的化合价为。

(2)、“沉铝”中，生成的沉淀 $X$ 为。

(3)、“沉钼”中， $pH$ 为7.0。
①生成 ${BaMoO}_{4}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， ${BaCO}_{3}$ 也会沉淀。为避免 ${BaMoO}_{4}$ 中混入 ${BaCO}_{3}$ 沉淀，溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) ：c ({MoO}_{4}^{2-}) =$ (列出算式)时，应停止加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液。

(4)、①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $NaCl$ 和 $Y$ ， $Y$ 为。
②往滤液Ⅲ中添加适量 $NaCl$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 ${CO}_{2}$ ，可析出 $Y$ 。

(5)、高纯 $AlAs$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $H_{2} O_{2}$ 刻蚀液与下层 $GaAs$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $Ga$ 和 $Al$ 同族， $As$ 和 $N$ 同族。在 $H_{2} O_{2}$ 与上层 $GaAs$ 的反应中， $As$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁

b)CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ∆H₂

c)CH₄(g) $⇌$ C(s)+2H₂(g) ∆H₃

d)2CO(g) $⇌$ CO₂(g)+C(s) ∆H₄

e)CO(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+C(s) ∆H₅

(1)、根据盖斯定律，反应a的∆H₁=(写出一个代数式即可)。

(2)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A、增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B、移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C、加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率 D、降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)、一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大。

(4)、设K $_{p}^{r}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K $_{p}^{r}$ 随 $\frac{1}{T}$ （温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K $_{p}^{r}$ =。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程。

(5)、CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

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三、非选择题-选考题

20. [选修3：物质结构与性质]
很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)、基态硫原子价电子排布式为。

(2)、H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为。

(3)、汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。

(4)、化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。

A、在I中S原子采取sp³杂化 B、在Ⅱ中S元素的电负性最大 C、在Ⅲ中C-C-C键角是180° D、在Ⅲ中存在离子键与共价键 E、在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

(5)、汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。

(6)、理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = 。

③设X的最简式的式量为M_r ，则X晶体的密度为g/cm³（列出算式）。

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21. [选修5：有机化学基础]
天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：

已知：

(1)、化合物Ⅰ中含氧官能团有(写名称)。

(2)、反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为。

(3)、化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为。

(4)、反应②③④中属于还原反应的有，属于加成反应的有。

(5)、化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简式：。
条件：a.能与NaHCO₃反应；b. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c. 能与3倍物质的量的Na发生放出H₂的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

(6)、根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH₂CH₂Cl为原料合成的路线(不需注明反应条件)。

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