四川省成都市武侯区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-11 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、生石灰吸水干燥气体 B、氢氧化钠固体吸水潮解 C、分离液态空气制氧气 D、浓盐酸敞口放置出现白雾

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  • 2. 下列实验操作正确的是（     ）
    A、熄灭酒精灯     B、塞紧橡胶塞 C、移走加热后的蒸发皿     D、稀释浓硫酸

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  • 3. 分类是化学学习中常用的方法。下列有关物质分类正确的是（   ）
    A、单质：钢、液氧、红磷 B、碱：烧碱、纯碱、氨水 C、有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇 D、酸：盐酸、醋酸、硫酸

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  • 4. 四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（   ）

    A、金属锡作反应的催化剂 B、反应中甲、丙分子个数比为1：1 C、反应中碳元素化合价降低 D、物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成

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  • 5. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（   ）

    A、锶元素的相对原子质量为87.62g B、①和②两元素的化学性质相似 C、①和④元两素组成物质的化学式为SrCl2 D、③所示的元素位于第二周期

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  • 6. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（   ）

    A．化学与健康

    B．化学与环境

    ①碘、铁、锌是人体必需的微量元素

    ②人体缺钙会引起贫血

    ③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质

    ①广泛使用新能源可以有效减少碳排放

    ②乱扔塑料可能引起白色污染

    ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨

    C．化学与安全

    D．化学与材料

    ①点燃氢气前，一定要检验纯度

    ②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气

    ③用煤炉取暖时，放置水能防止CO中毒

    ①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料

    ②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料

    ③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应： 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑ 。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（   ）
    A、上述反应中共有7种含氧化合物 B、LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐 C、LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22- D、反应生成的水和氧气的质量比为4：1

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  • 8. 下列实验设计能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2

    依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

    B

    证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量

    取样，加入硝酸钡溶液，观察现象

    C

    除去H2中混有的HCl气体

    将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶洗气

    D

    鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液

    取样，分别加入酚酞试液，观察现象
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、B点表示氢气与氧气恰好反应 B、氧气的起始体积为2mL C、AB间，容器中剩余气体为氧气 D、C点对应纵坐标为（x-2）

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  • 10. 向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、ab间的反应为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B、c点溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种 C、d点对应的固体只有2种单质 D、整个实验过程，溶液由蓝色变为无色

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  • 11. 常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（   ）

    ①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）

    ②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大

    ③c点时，溶液为无色

    ④实验说明该反应为放热反应

    ⑤比较溶液中离子数目多少：a=b<c

    A、①②③ B、②③④ C、①③⑤ D、③④⑤

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  • 12. 某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。下列说法错误的是（   ）

    A、实验表明所加硝酸银溶液一定是过量 B、白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠 C、无法确定固体粉末中是否含氧化镁 D、蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+

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  • 13. 一定温度下，向盛有agNa2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A、Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng B、反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n-b）g C、P点时对溶质 Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态 D、m、n的关系为：m=c+n-a

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二、多选题

  • 14. 20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。下列说法错误的是（   ）

    A、溶液中KCl的质量分数大小为：丙>甲 B、丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50 C、乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液 D、实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大

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三、填空题

  • 15. 生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：
    (1)、厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是（写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指（填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由（填符号）构成。
    (2)、用铁锅炒菜是利用金属的性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是。
    (3)、用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为。
    (4)、冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的性。
    (5)、长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为。

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四、综合题

  • 16. 某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。

    回答下列问题：

    (1)、实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了。
    (2)、实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ， 具有的化学性质是。
    (3)、实验三的实验目的是。
    (4)、实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。

    若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al>Cu。

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  • 17. 小明从实验室向老师借了如下图所示的仪器完成实验。

    回答下列问题：

    (1)、仪器④的名称是。
    (2)、利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2 ， 选择组装实验装置所需的仪器是（填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为。该反应的化学方程式为。
    (3)、利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO2。

    ①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从（填“a”或“b”）端通入。

    ②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是。

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  • 18. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中D是一种常见的温室气体，E溶液能使紫色石蕊变红。A、B、C、D、E之间的关系如图所示。反应条件、部分反应物和生成物己略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。

    (1)、写出下列物质的化学式：D。E。
    (2)、若A、B均为黑色固体，则A的化学式为。B与D的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。
    (3)、若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为 ， B与C反应的化学方程式为。

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  • 19. 立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：

    资料：BaS可溶于水，ZnS和 BaSO4均难溶于水。

    (1)、重金石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为 BaSO4+4C高温__4X↑+BaS ，则X的化学式为。
    (2)、反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的反应。
    (3)、上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、和洗涤槽。

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  • 20.         
    (1)、三星堆考古再次成为考古界的热点。此次考古出土了大量的青铜器、象牙等文物。青铜是铜、锡、铅组成的合金。青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜（化学式为Cu2（OH）3Cl），其反应的化学方程式为。去除文物表面的Cl-是保护青铜器文物的重要手段。
    (2)、同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu2（OH）2CO3）。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。

    查阅资料：① Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

    ② Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

    实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。

    方案甲：

    操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ， 该操作中都要用到玻璃棒，其作用是。

    (3)、若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式。
    (4)、溶液C中的金属离子。（填离子符号）
    (5)、步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为。
    (6)、步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为（填实验步骤、实验现象）。
    (7)、数据处理：

    ①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为（小数点保留到0.1%）。

    ②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的取值范围为<a<14.4g。

    反思评价：

    (8)、方案乙的主要缺点为（任写一条）。

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五、计算题

  • 21. 双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：
    (1)、过氧化氢中氧元素的化合价为。
    (2)、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为。
    (3)、为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

    向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。

    计算：①生成氧气的质量是g（不考虑氧气在水中的溶解）。

    ②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

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