辽宁省协作校2020-2021学年高二下学期化学期中试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：期中考试

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一、选择题（本题共15题，每题3分，共45分．每题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法错误的是（）

A、气态和液态物质都是由分子构成的 B、超分子的重要特征是分子识别和自组装 C、大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D、石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体

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2. 基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质，下列事实与此无关的是（）

A、乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈 B、乙醇能发生消去反应而甲醇不能 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 D、苯酚中的羟基在水溶液中能够电离而苯甲醇不能

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3. 下列物质鉴别的方法错误的是（）

A、用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔 B、用X射线衍射实验鉴别晶体和非晶体 C、用溴水鉴别苯、己烷和溴苯 D、用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烯

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4. 为提纯表内物质（括号中为杂质），下列有关试剂和除杂方法均正确的是（）

	物质（杂质）	试剂	方法
A	溴乙烷（溴）	$NaOH$ 溶液	分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
C	苯（苯酚）	溴水	过滤
D	苯甲酸（ $NaCl$ ）	蒸馏水	重结晶

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列各组有机反应，前后属于同一反应类型的是（）

A	乙烯和水反应制乙醇	1-溴丙烷制1-丙醇
B	乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色	乙醇和浓氢溴酸反应
C	乙醇制乙醛	乙醇和酸性重铬酸钾溶液反应
D	苯制环己烷	甲苯制 $TNT$

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将卤代烃与 $NaOH$ 溶液共热，冷却后加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	卤代烃中含有氯元素
B	将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴水	溴水颜色变浅	溴乙烷发生了消去反应
C	将苯、液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯发生了取代反应
D	向某溶液中滴加少量的溴水	产生白色沉淀	溶液中含有苯酚

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列说法正确的是（）

A、等质量的烷烃和烯烃完全燃烧，烯烃的耗氧量更大 B、某烯烃和氢气1∶1加成后的产物是 $3 -$ 乙基戊烷该烯烃的可能结构有2种 C、实验室制乙炔时，为了加快反应速率，应用饱和食盐水代替蒸馏水 D、 $1 mol$ 丙烯先和氯气发生加成反应，加成产物再和氯气发生取代反应，该过程最多可消耗氯气 $4 mol$

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8. 下列物质在给定条件下同分异构体的数目错误的是（）

A、分子式为 $C_{4} H_{10} O$ 的有机物，能催化氧化生成醛的同分异构体有2种 B、分子式为 $C_{4} H_{10} O$ 的有机物，不能与钠反应的同分异构体有3种 C、分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ 的有机物，分子中既有羟基又含醛基的结构有4种 D、分子式为 $C_{4} H_{8} O$ 的有机物，能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色的同分异构体有9种

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9. 已知：苯的同系物中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子才能被酸性高锰酸钾氧化．下列有关有机物分子结构的分析中错误的是（）

A、若烷烃 $C_{n} H_{2 n + 2}$ 的分子中同时含有 $－ C H_{3}$ 、 $－ C H_{2} －$ 、 $－ \overset{|}{CH} －$ 、 $－ C_{|}^{|} －$ ，则 $n \geq 8$ B、若烯烃 $C_{n} H_{2 n}$ 中所有的碳原子一定共平面，则 $n \leq 10$ C、若苯的同系物 $C_{n} H_{2 n - 6}$ 不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则 $n \geq 10$ D、若醇 $C_{n} H_{2 n + 2} O$ 既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则 $n \geq 13$

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10. 铁有 $α$ 、 $γ$ 、 $δ$ 三种晶体结构，在一定条件下可以相互转化．晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切．下列说法错误的是（）

A、铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释 B、 $α$ 、 $γ$ 、 $δ$ 铁的晶胞中铁原子个数比为1∶4∶2 C、 $α$ 、 $γ$ 、 $δ$ 铁的晶胞边长的之比为 $1 ： \sqrt{2} ： \sqrt{3}$ D、 $γ -$ 铁在一定条件下转化为 $δ -$ 铁后密度变小

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11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是（）

金刚石

碳化硅

二氧化硅

石墨烯

$C_{60}$

A、原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2 B、 ${SiO}_{2}$ 晶体中 $Si$ 和 $Si － O$ 个数比为1∶4 C、石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D、已知 $C_{60}$ 分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个 $C_{60}$ 分子中含30个 $π$ 键

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12. 葛根素具有改善血液循环、降低心肌耗氧量、抑制癌细胞等作用，其结构如图．下列有关葛根素的说法中正确的是（）

A、葛根素分子中含有5种官能团 B、葛根素可以和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液发生反应 C、 $1 mol$ 葛根素最多可以消耗 $8 mol NaOH$ D、 $1 mol$ 葛根素与足量溴水反应，最多消耗 $4 {mol Br}_{2}$

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13. 香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成．下列有关说法中错误的是（）

A、乙酸橙花酯的分子式为 $C_{12} H_{22} O_{2}$ B、月桂烯所有的碳原子都可能在同一平面上 C、等物质的量的月桂烯和 $HCl$ 发生反应①，副产物至少有7种 D、香叶醇和橙花醇互为顺反异构体

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14. “原子坐标参数”可以表示晶胞内部各原子的相对位置． ${CaF}_{2}$ 是典型的离子晶体，A、B两点坐标如图所示，晶胞边长为 $a cm$ ．下列说法错误的是（）

A、 ${Ca}^{2 +}$ 周围最近且等距离的 $F^{-}$ 为4个 B、 ${Ca}^{2 +}$ 和 $F^{-}$ 最近核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{4} acm$ C、C点的坐标参数为 $(\frac{3}{4} ， \frac{3}{4} ， \frac{1}{4})$ D、 ${CaF}_{2}$ 的熔点高于 ${CaCl}_{2}$

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15. $C o^{3 +}$ 的某配合物为 ${CoCl}_{m} \cdot {nNH}_{3}$ ，其配离子的八面体空间结构如图所示：其中数字处的小圆圈表示 ${NH}_{3}$ 分子或 ${Cl}^{-}$ ， $C o^{3 +}$ 位于八面体的中心．已知 $1 mol$ 配合物与足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液作用可以生成 $1 mol AgCl$ 沉淀．下列说法错误的是（）

A、 $m = 3 ， n = 4$ B、符合题中条件的配合物有两种可能的结构 C、 $1 mol$ 该配合物含有 $σ$ 键 $18 mol$ D、该配合物中 ${NH}_{3}$ 分子之间能形成氢键

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二、填空题（本题共5小题，共55分）

16. 某学习小组研究含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：

(1)、称取 $9 g A$ 在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 $5.4 g$ 和 $13.2 g$ ，则A的实验式为．

(2)、对A进行波谱分析，结果如下：

由质谱图可知A的分子式为，结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为，该分子中有个手性碳原子．

(3)、B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为．

(4)、A经两步反应可以得到加聚产物C，则C的结构简式为．

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17. 实验室常用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，反应装置如图A所示．

(1)、A中发生反应的化学方程式为：．

(2)、加热混合液时，应迅速升温，否则会产生副产物（写结构简式）．

(3)、若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ （假设不含其它杂质）．为了确定气体的成分，请用上面给出的实验装置完成下列探究：
①若要证明混合气体中存在乙烯，可将混合气体依次通过 $B \to C \to E$ ，则装置B的作用是，也可以直接将气体通入中（填装置代号，下同）；

②若要证明混合气体中存在 ${SO}_{2}$ ，可以将混合气体通入中

③若要证明混合气体中存在 ${CO}_{2}$ ，则装置的连接顺序为→→D；

④若要一次性将乙烯、 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 全部检验出来，气体被检验的先后顺序为．

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18. 龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业．以下是以苯为原料合成龙葵醛的一种路线（部分产物和反应条件已略去）．

已知A在核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， B的结构可能有种

(2)、反应①~⑥中属于加成反应的是（填代号），反应③的条件是．

(3)、写出下列方程式
反应⑤；反应⑥ ．

(4)、F是B的同系物，且比B少1个碳原子，则F的分子结构有种，写出所有有3种等效氢的同分异构体的结构简式．

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19. 铝是地壳中含量最丰富的金属元素．铝及其化合物在航空、建筑、汽车等工业领域有着重要的应用．工业上以冰晶石为助熔剂电解熔融氧化铝冶炼铝．请根据物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

(1)、 ${Al}_{2} O_{3}$ 化学键中离子键的百分数为41%，则 ${Al}_{2} O_{3}$ 应作为晶体（填晶体类型）来处理．

(2)、冰晶石 $({Na}_{3} {AlF}_{6})$ 能电离产生两种离子，晶体结构如图甲，“●”位于顶点和面心，“○”位于棱的中点和小立方体的体心，则大立方体的体心“ ”所代表的微粒是．

(3)、氯化铝的熔点为194℃，易升华，氯化铝属于晶体（填晶体类型）．氯化铝常以二聚体的形式存在其结构模型为，一个二聚体中含有配位键个，铝原子的杂化方式为．

(4)、 ${Al}_{2} O_{3}$ 在一定条件下可制得熔点和硬度都很高的 $AlN$ 晶体，晶胞结构如图乙所示，则一个晶胞中含有个N原子， $Al$ 的配位数为．

(5)、金属铝的晶胞如图丙所示：晶胞边长为 $a nm$ ．设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 $Al$ 晶体的密度为 ${g/cm}^{3}$ ．

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金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	$C_{60}$