河南省焦作市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：期中考试

进入 出卷网 下载

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（   ）
    A、王维的“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是胶体   B、白居易的“绿蚁新酒，红泥小火炉”中“红泥”一定含有Fe3O4   C、苏味道的“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关   D、曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

    查看试题解析

  • 2. 实验室加热固体使其分解时，下列仪器可能用到的是（   ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    仪器

     

     

     

     

    A、①②⑤ B、①③④ C、①②③ D、①②③④

    查看试题解析

  • 3. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是（   ）
    A、化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示   B、反应速率数值大的反应进行得一定快   C、对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度   D、一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止

    查看试题解析

  • 4. 下列说法错误的是（   ）
    A、物质CaHAsO4中含有两种长周期元素   B、SiO2超分子纳米管（微观结构如图 ）中存在共价键   C、新型原电池材料磷酸盐Li1﹣xFePO4中Fe显+2价   D、离子结构示意图为 的粒子能表示35Cl﹣或37Cl﹣

    查看试题解析

  • 5. 将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应Fe（s）+S（s） △__ FeS（s），移开玻璃棒后，反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应。下列说法错误的是（   ）
    A、该反应是放热反应   B、若完成该反应需要1min，则该反应用S表示的反应速率v（S）＝0.5mol⋅L﹣1⋅min﹣1   C、该反应在理论上可以设计成原电池反应   D、增加Fe的量，不能显著增大该反应的速率

    查看试题解析

  • 6. 科学家通过应用原子钟发现，2020年地球的自转速度是有记录以来最快的，同时还预测2021年白转速度还会加快。133Cs被普遍选作精细的原子钟（Cs有多种核素，如137Cs等），下列有关说法正确的是（   ）
    A、133Cs与137Cs的质子数相差4   B、金属性：Cs＜Ba   C、Cs的氧化物有两种   D、自然界中133Cs的含量固定不变

    查看试题解析

  • 7. 防控新冠肺炎疫情经常会用到各类消毒剂，下列对各类消毒剂的说法错误的是（   ）
    A、84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是离子化合物   B、75%酒精中乙醇的体积分数大于水的体积分数，乙醇是溶剂   C、H2O2中存在两种共价键   D、Cl2O所含元素的原子半径：Cl＞O

    查看试题解析

  • 8. 现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是（   ）
    A、ⅠA、ⅡA族的元素只能形成阳离子   B、元素周期表共18个纵行，只包括7个主族7个副族、1个0族   C、第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18   D、0族元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质相对稳定

    查看试题解析

  • 9. 下列物质的制备或性质实验中，由现象得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间

    铝丝上有红棕色气体产生

    形成了原电池，且负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

    B

    向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水中

    溴水褪色

    SO2具有漂白性

    C

    向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液

    开始无现象，后有沉淀生成

    原溶液中一定含有Cl﹣

    D

    将盐酸和大理石反应生成的CO2气体直接通入Na2SiO3溶液中

    产生白色沉淀

    证明酸性：碳酸＞硅酸
    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 10. 将10mL 2mol•L﹣1盐酸注入①、②两个完全相同的装置（如图），然后迅速密封。下列叙述正确的是（ ）

    A、CO2的生成速率：①＞②   B、若忽略温度变化，最终两气球体积：①＞②   C、①中发生反应的离子方程式是CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O   D、若溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等

    查看试题解析

  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量   B、将Mg、Al片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极   C、由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D、充电电池可以无限制地反复放电、充电

    查看试题解析

  • 12. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A、0～2min内用表的平均反应速率v（A）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1   B、上述反应的化学方程式是2A（g）+B（g）⇌3C（g）   C、2min时该反应达到平衡   D、v（A正 ， 开始）＜v（A正 ， 2min）

    查看试题解析

  • 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的一种微粒是质子，X、Y两种元素原子的最外层电子数之比为2：3，且X的一种核素可以测定文物的年代，Z所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（   ）
    A、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应   B、原子半径：X＜Y＜Z   C、Y、Z形成的天然化合物是某种宝石的主要成分   D、原子最外层电子数：Z＞Y＞X

    查看试题解析

  • 14. 现有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。下列关于混合粉末的组成判断错误的是（   ）

    A、“过量某浓酸”可能是浓硝酸   B、M是SiO2   C、混合粉末中一定含有CuO、C   D、“两种气体”遇水一定发生氧化还原反应

    查看试题解析

  • 15. 某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为Na1﹣xMnO2+NaxCn═NaMnO2+nC（反应前后C的化合价不变）。下列说法错误的是（   ）

    A、电极M是电池的正极   B、电池的负极发生反应Na﹣e﹣═Na+   C、电池工作时，Na+移向电极M   D、电池工作时，电流由电极M经负载流向电极N

    查看试题解析

  • 16. 五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如表所示，下列说法错误的是（   ）

    a

    b

    c

    d

    e
    A、五种元素可能都是非金属元素   B、五种元素原子的最外层电子数之和可能为30   C、若a的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有e   D、若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应

    查看试题解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

  • 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：

    (1)、B在元素周期表中的位置为；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为。
    (2)、B、C的简单离子中半径较大的是（填离子符号）A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是。
    (3)、C、E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
    (4)、下列叙述能说明E的非金属性强于D的是（填序号）。

    a.E的简单氢化物的稳定性比D的强

    b.D的氧化物对应的水化物的酸性比E的弱

    c.D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

    d.将E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D的单质生成

    查看试题解析

  • 18. 氢气是未来理想的能源。
    (1)、实验室用铁与2mol⋅L﹣1的硫酸反应生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题。

    ①产生H2的平均反应速率最大的时间段是（填“0～2min”“2～4min”或“4～6min”），该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是。

    ②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是。

    ③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是（填一种）。

    (2)、工业上用海水制氢气的新技术的原理为2H2O =TiO2激光 2H2↑+O2↑。回答下列问题：

    ①分解海水的反应属于“反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO3+H2 ⇌释氢储氢 HCOONa+H2O。下列说法正确的是（填序号）。

    A.储氢、释氢过程中均有能量变化

    B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂

    C.储氢过程中，NaHCO3被还原

    D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

    (3)、H2可与I2发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是         。（填序号）
    A、2v（H2）＝v（HI） B、断裂1molH﹣H键的同时形成1molI﹣I键 C、容器内气体的压强不变 D、容器内气体的颜色不变

    查看试题解析

  • 19. 为检验FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应后的气体产物，某同学设计如图装置。回答下列问题：

    (1)、配平反应FeSO4•7H2O 高温__ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O↑：。
    (2)、固体B是（填药品名称，下同），溶液X是。
    (3)、装置接口的连接顺序是a→→h→i。
    (4)、利用装置丙可以确认的气体产物是。（填化学式）
    (5)、设计实验证明完全反应后装置甲中剩余的固体是Fe2O3：取量粉末加入足量稀硫酸中，将所得溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加溶液，观察到的现象是；向另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是 ， 则可证明所得固体是Fe2O3。

    查看试题解析

  • 20. 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
    (1)、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是     （填序号）。
    A、页岩气属于新能源 B、页岩气和氧气的反应是放热反应 C、甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D、页岩气可以作燃料电池的负极燃料
    (2)、有关的电池装置如下：

    电池装置

    编号

    a

    b

    c

    d

    ①上述四种电池中，属于二次电池的是（填序号，下同），属于干电池的是。

    ②a装置中，外电路中电子的流向是。（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）

    ③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。

    (3)、氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+═3Fe2+设计成原电池，则：

    ①该电池的电解质溶液可以是。

    ②当外电路中转移1mole﹣时，电解质溶液增加的质量是g。

    查看试题解析

  • 21. 图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

    (1)、N2的电子式为；氨除可以作化肥外，还可用作。
    (2)、“再循环物质”中的物质为。（填化学式）
    (3)、已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    能量

    436kJ

    391kJ

    946kJ

    生成1molNH3时，合成氨反应（填“吸收”或“放出”）的能量是kJ。

    (4)、在一定条件下，将一定量的H2和N2置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

    ①反应开始10min内，N2的平均反应速率为。

    ②下列判断正确的是。（填序号）

    A.tmin时正、逆反应速率相等

    B.Z曲线表示NH3的物质的量随时间变化的情况

    C.0～10min内v（H2）＝ 23 v（NH3）

    D.10～20min内的反应速率比0～10min内的反应速率大

    ③25min时，改变的一种条件是。

    查看试题解析