浙江省诸暨市2021年高考化学5月模拟试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是（）

A、NaHCO₃ B、(NH₄)₂SO₄ C、NH₃ D、CO₂

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2. 用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（）

A、图1仪器的规格应选择1000mL B、图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C、图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D、按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平

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3. 下列属于强电解质的是（）

A、醋酸钠 B、葡萄糖 C、SO₃ D、Fe(OH)₃

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4. 下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是（）

A、熟石膏：2CaSO₄·H₂O B、冰晶石：Na₃AlF₆ C、TNT： D、钡餐：BaSO₄

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5. 下列表示正确的是（）

A、二硫化碳的结构式：S=C=S B、乙炔的结构式：CH≡CH C、异丁烷的球棍模型： D、氯化铵的电子式：

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6. 下列说法正确的是（）

A、向鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 B、丙烯能加聚生成一种高分子化合物，而丙烷不能发生加聚反应 C、淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，检测淀粉是否水解完全 D、高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量较大，属于高分子化合物

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7. 下列说法错误的是（）

A、石墨烯和金刚石互为同素异形体 B、CH₃CH=CH₂和C₂H₄一定互为同系物 C、分子式为C₄H₁₀O且能与Na反应生成H₂的结构有5种 D、¹⁴C是碳元素的一种核素，可用于考古断代

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8. 下列说法正确的是（）

A、含铁元素的硫酸铁是一些补血药剂的主要成分 B、镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件 C、碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用 D、氯气有毒，故不可用作药物的合成

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9. 下列说法正确的是（）

A、工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸 B、工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用 C、工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质 D、工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质

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10. 关于反应4O₂F₂+H₂S=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、O₂F₂在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B、O₂是氧化产物 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D、若2.24LH₂S被反应，则转移电子为0.8mol

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11. 下列说法正确的是（）

A、银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗 B、验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验 C、乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质 D、浓硫酸不能用于干燥NH₃、SO₂、H₂S等气体

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12. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）
①
②
③

A、由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B、红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C、由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D、③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、将Cl₂通入水中制备氯水：Cl₂+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- B、酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：5I^-+IO $_{3}^{-}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O C、0.1mol/LAgNO₃溶液中加入过量稀氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH $_{4}^{+}$ D、电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑

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14. 下列说法正确的是（）

A、蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质 B、煤中含有煤焦油等有机物，可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质 C、紫外光谱仪，红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构 D、石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙烯等气体

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15. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法错误的是（）

A、雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面. B、两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是： C、伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应 D、可用FeCl₃溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮

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16. 现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径大小：C>D>E B、E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料 C、B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E D、A和B元素组成的化合物BA₅ ，属于共价化合物

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17. 下列说法正确的是（）

A、已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与纯水相比较，两者水的电离程度相等 B、100mLpH=2的氯水中，n(OH^-)+n(Cl^-)+n(ClO^-)+n(HClO)=0.001mol C、相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合，c(NH $_{4}^{+}$ )=c(Na⁺) D、等体积等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液中所有离子的总数，前者小于后者

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4N_A B、标准状况下，2.24LNO₂气体与水完全反应，转移电子总数为0.1N_A C、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，n(HCO $_{3}^{-}$ )<0.1mol D、3.6gH₂¹⁸O中所含电子数为2N_A

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19. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) ⇌ 2NO(g)+O₂(g)△H＞0。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A、容器Ⅱ中刚开始反应时v_正＜v_逆 B、达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 C、达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D、当温度改变为T₂时，若k_正=k_逆，则T₂>T₁

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20. 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是（）

化学键

N—H

N—Cl

H—Cl

键能(kJ/mol)

391.3

x

431.8

A、表中的x=191.2 B、反应过程中的△H₂=1405.6kJ·mol^-1 C、选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值 D、NH₃(g)+2Cl₂(g)=NHCl₂(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol^-1

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21. 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（）

A、海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大 B、海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少 C、海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在 D、海冰内层NaCl的浓度约为10^-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm³)

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22. 肼(N₂H₄)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N₂H $_{5}^{+}$ 形式存在。利用如图电解装置，N₂H $_{5}^{+}$ 可将UO $_{2}^{2+}$ 转化为U⁴⁺(N₂H $_{5}^{+}$ 转化为N₂)。下列说法错误的是（）

A、镀铂钛网上发生的电极反应式为：N₂H $_{5}^{+}$ -4e^-=N₂↑+5H⁺ B、标准状况下，若生成11.2LN₂ ，则有2molH⁺从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板 C、电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D、在该电解装置中，N₂H $_{5}^{+}$ 还原性强于H₂O

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23. 常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、酸性强弱：HX>HY B、b点时溶液：c(Na⁺)=c(Y^-) C、水的电离程度：c<d D、c点时溶液的pH=4

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24. 一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是
HO—OH $\overset{H_{2} {SO}_{4}}{⇌}$ HO—OSO₃H(过一硫酸) $\overset{H_{2} {SO}_{4}}{⇌}$ HO₃SO—OSO₃H(过二硫酸)（）

A、生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性 B、可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸 C、过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强 D、等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO₄的量相等

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C	检验乙醇的消去产物中有乙烯	将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D	检验Cu₂O中是否含有Cu	取样，加入稀硝酸，观察现象	若有气泡产生，则说明样品中有Cu

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26.

(1)、氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间( )和硝酸分子内( )等。已知邻氨基苯甲醛( )的熔点为39℃，对氨基苯甲醛( )的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因。

(2)、请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H₂CO₃和HCO $_{3}^{-}$ 酸性的强弱。

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27. 粗ZnS中的S^2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I₂—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ 。测定时，消耗Na₂S₂O₃溶液体积24.00mL。请计算样品中S^2-的含量为__(计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。

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28.

(1)、I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。

已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；

②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。

请回答：

组成X的非金属元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)、步骤I，发生的化学方程式是。

(3)、写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl₂和SO₂。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl^-和SO $_{4}^{2 -}$ 。该同学认为溶液中还可能存在SO $_{3}^{2 -}$ 、ClO^- ，请设计实验方案证明该同学的猜想：。

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29. 有机化学中存在很多竞争反应，其中萘( )的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：

请回答：

(1)、根据图1反应过程中能量变化，可知反应 (l) $\overset{}{⇌}$ (l)△H0(填“>”、“<”或“=”)

(2)、结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是。

(3)、在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。
①下列说法正确的是。

A．反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态

B．温度越高越有利于2—异构体的生产

C．使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率

D．不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量

②反应I的平衡常数K₁可以表示成为K₁=c( )/[p·c( )]，其中p为SO₃平衡压强。在体系达到平衡后，c( )：c( )=1：1，请计算其中的转化率为(用给出的平衡常数K₁和p表示)。

(4)、在恒温恒压下，t₁时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线。

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30. 某兴趣小组以胆矾和草酸制备K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，流程如图：

已知：通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品：当浓缩后溶液的体积较多时，易得到灰蓝色针状晶体K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(简称SI)，反之得到深蓝色片状晶体K₂[Cu(C₂O₄)₂]·H₂O(简称SII)。

(1)、步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是。

(2)、下列说法错误的是___。

A、步骤②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇与黑色固体发生氧化反应 B、为提高原料的利用率，可将洗涤后的黑色固体连同滤纸一起加入到热的K₂C₂O₄和KHC₂O₄混合液中 C、步骤③为防止抽滤时滤纸破裂，可适当关小水龙头 D、步骤④、⑤两次洗涤目的相同

(3)、移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序：取一支10.00mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，。
a.取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁

b.当液面上升到标线以上1~2cm时，迅速用右手食指堵住管口

c.将移液管出口尖端与接受器壁接触

d.容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下

e.稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切

f.移液管稍稍倾斜，容器直立，使溶液顺壁流下

(4)、步骤⑤为得到较纯净的SI晶体，结合如图两种晶体在不同温度下的溶解度曲线，设计相关实验方案：。

(5)、某同学为测定胆矾的利用率(利用率=实际转化为最终产品物质的量/投料物质的量)，进行了如下操作：将所得产品用20.00mLNH₄Cl—NH₃·H₂O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(EDTA能与大多数过渡金属元素的离子发生反应，如Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液20.00mL；则该实验胆矾的利用率是。

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31. 吡喹酮(L)被广泛用作动物驱虫药，能抑制虫体核酸与蛋白质的合成，其合成路线如图：

已知：

(1)、下列说法正确的是___。

A、C中所有碳原子一定共平面 B、E能发生水解、氧化、加成反应等，同时1molE完全加成时需消耗8mol氢气 C、K的结构简式为 D、吡喹酮(L)的分子式为C₁₉H₂₂N₂O₂

(2)、D的结构简式是。

(3)、I生成J的化学方程式是__。

(4)、H碱性条件下完全水解生成化合物M(分子式为C₁₀H₁₄N₂)，请写出4种同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式。
①分子中除苯环外无其他环状结构；②核磁共振氢谱有4个峰

(5)、参考已知和L的合成路线，以乙二醇和苯为原料，设计合成的反应路线。(用流程图表示，无机试剂任选)。

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①	②	③

化学键	N—H	N—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	391.3	x	431.8