浙江省金丽衢十二校2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（）

A、MgO B、 ${SO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${SiO}_{2}$

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2. 配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于非电解质的是（）

A、盐酸 B、蔗糖 C、NaOH D、 ${CH}_{3} COONa$

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4. 下列物质对应的俗名错误的是（）

A、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O :$ 皓矾 B、 $Ca {(OH)}_{2} :$ 消石灰 C、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} :$ 肥田粉 D、邻羟基苯甲酸：水杨酸

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $^{14} C$ 与 $^{14} N$ 互为同位素 B、二甲醚与甲醇互为同分异构体 C、1，3-丁二烯与乙烯互为同系物 D、氧气与臭氧互为同素异形体

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6. 下列表示正确的是（）

A、氢氧根的电子式： B、水分子的球棍模型： C、乙醚的分子式： $C_{4} H_{10} O$ D、乙酸乙酯的结构简式： ${HCOOCH}_{2} {CH}_{3}$

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7. 下列说法正确的是（）

A、石油的加工中，催化重整是获得芳香烃的主要途径 B、用钠融法可定性确定有机物中是否存在卤素 C、乙二醇的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂 D、煤的液化指的是将煤转化为液态的过程

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8. 下列说法错误的是（）

A、次氯酸钙具有较强的氧化性，可用作漂白剂 B、碳酸钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂 C、冰晶石 $({Na}_{3} {AlF}_{6})$ 能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺 D、硫能与汞化合，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

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9. 下列说法错误的是（）

A、工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率 B、钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C、铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金 D、 ${NO}_{2}$ 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾

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10. 关于反应 $4 {HNO}_{3} = 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${HNO}_{3}$ 中的氮元素被氧化 B、 ${HNO}_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶4

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11. 下列说法错误的是（）

A、溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体 B、亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在 C、镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全 D、实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口

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12. 下列类比合理的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成碳酸钠，则 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应生成亚硫酸钠 B、 $N_{2}$ 含有叁键，化学性质稳定，则 $HC \equiv CH$ 的化学性质也很稳定 C、 ${Mg}_{3} N_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ ，则 ${Al}_{4} C_{3}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $Al {(OH)}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ D、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶解度大于 ${CaCO}_{3}$ ，则 ${NaHCO}_{3}$ 溶解度大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、KI溶液久置空气中变黄色： $4 I^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 I_{2} + 4 {OH}^{-}$ B、高锰酸钾与浓盐酸制氯气： ${MnO}_{4}^{-} {+4Cl}^{-} {+8H}^{+} {=Mn}^{2+} {+2Cl}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ C、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 ${CO}_{3}^{2-} {+Ba(OH)}_{2} {=BaCO}_{3} ↓ + {2OH}^{-}$ D、Na与 ${CuSO}_{4}$ 水溶液反应： $2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}$

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14. 下列说法错误的是（）

A、对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应，可得到合成纤维PET B、甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药 C、氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油 D、蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现紫玫瑰色固体

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15. 苯巴比妥( )是一种镇静剂，有关苯巴比妥的说法正确的是（）

A、分子中最多有10个碳原子共平面 B、该化合物在酸性条件下充分水解后，产物含有大量 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 等小分子 C、该化合物在碱性条件下充分水解后，产物含有两种钠盐 D、该化合物可发生取代、加成、消去等有机反应

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16. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：

元素编号	元素特征信息
A	单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”
B	地壳范围内含量最多的元素
C	焰色反应显黄色
D	C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小

下列说法错误的是（）

A、113号元素与D同主族 B、原子半径D>C>B>A C、C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 D、C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子

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17. 下列说法错误的是（）

A、NaHA溶液呈碱性，可以推测 ${Na}_{2} A$ 溶液也呈碱性 B、常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同 C、 ${NH}_{4} Ac$ 溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 浓度不变，溶液仍呈中性 D、NaX溶液显碱性，通入少量 ${CO}_{2}$ 生成HX和 ${NaHCO}_{3}$ ，则说明结合 $H^{+}$ 能力X小于 ${CO}_{3}^{2-}$

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温常压下 $14 {gC}_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 完全燃烧生成 $N_{A}$ 的 $H_{2} O$ B、 $1 {moLNa}_{2} O_{2}$ 晶体中含有离子数为4 $N_{A}$ C、 $11.2 {LCl}_{2}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $N_{A}$ D、将含 $1 {molFeCl}_{3}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$

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19. 利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，是尾气处理的一种方法，方程式为：

2 NO + 2 CO = 2 {CO}_{2} + N_{2}

。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
$c (NO) mol \cdot L^{-}$	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.50 \times 10^{- 4}$	$2.50 \times 10^{- 4}$	$1.50 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$
$c (CO) mol \cdot L^{- 1}$	$3.60 \times 10^{- 3}$	$3.05 \times 10^{- 3}$	$2.85 \times 10^{- 3}$	$2.75 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$

下列说法错误的是；（）

A、该反应能自发进行，则反应的

ΔH<0

B、前2s内的平均反应速率

v (N_{2}) = 1.875 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、在该温度下，反应的平衡常数K=500 D、在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率

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20. ${SF}_{6}$ 分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。 ${S(s)+3F}_{2} {(g)=SF}_{6} (s) Δ H =1220kJ \cdot mol$ ，则断裂1moLF-F键需要的能量为（）

A、 $80 kJ \cdot {moL}^{- 1}$ B、 $160 kJ \cdot {moL}^{- 1}$ C、 $240kJ \cdot {moL}^{- 1}$ D、 $320kJ \cdot {moL}^{- 1}$

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21. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建 ${Cu}_{2} O - Pt / SiC / {IrO}_{x}$ 型复合材料光催化剂，其中 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 离子渗透Nafion膜可协同 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法错误的是（）

A、该反应的总方程可表示为 $2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HCOOH + O_{2}$ B、该过程能量转化形式为光能转化为化学能 C、Nafion膜的功效类似于阳离子交换膜 D、图中a、b分别代表 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$

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22. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、加入 ${HNO}_{3}$ 降低了正极反应的活化能 B、电池工作时正极区溶液的pH减小 C、 $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被完全氧化时有 $3 {molO}_{2}$ 被还原 D、正极附近的溶液中会发生反应： $4 NO + 3 O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}$

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23. 甲胺 $({CH}_{3} {NH}_{2})$ 的性质与氨相似，25℃时向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的甲胺中逐滴滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示， ${pC=-lgc}_{水} (H^{+})$ ]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $K_{b} ({CH}_{3} {NH}_{2})$ 的数量级为 $10^{- 4}$ B、甲胺的电离方程式： ${CH}_{3} {NH}_{2} \cdot H_{2} {O=CH}_{3} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}$ C、b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度 D、e点溶液： ${c(Cl}^{-})>c ({CH}_{3} {NH}_{3}^{+}) >c (H^{+}) {>c(OH}^{-})$

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24. 叔丁基溴能发生乙醇解反应，共分三步进行，其反应进程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应速率由第三步反应决定 B、叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应 C、若叔丁基氯在乙醇中发生相似的溶剂解，则第一步反应的焓变 ${ΔH}_{1}$ 将增大 D、适当升温，叔丁基溴在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓度对化学平衡的影响	在 $4 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入数滴 $1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B	探究油脂碱性条件下水解情况	取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C	检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D	验证乙醇脱水生成乙烯	在试管中加入 $2 {gP}_{2} O_{5}$ 并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26.

(1)、已知苯酚( )具有弱酸性，其 $K_{a} = 1.1 \times 10^{- 10}$ ；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数 $K_{a 2}$ (水杨酸)Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是。

(2)、一些氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

氧化物

MgO

$P_{4} O_{6}$

${SO}_{2}$

熔点/℃

2800

23.8

-75.5

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27. ${CO}_{2}$ 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。 ${CO}_{2}$ 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

(1)、某 $H_{2}$ 中含有 $2.40 {molCO}_{2}$ ，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中， ${CO}_{2}$ 被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为。

(2)、 ${CO}_{2}$ 和KO₂有下列反应：
$4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} ═ 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}$

$4 {KO}_{2} + 4 {CO}_{2} + 2 H_{2} O ═ 4 {KHCO}_{3} + 3 O_{2}$

若 $9 {molCO}_{2}$ 在密封舱内和 ${KO}_{2}$ 完全反应后生成 $9 {molO}_{2}$ ，求反应前密封舱内 $H_{2} O$ 的物质的量并列式计算。

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28. 某兴趣小组对化合物A开展探究实验。
其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。

请回答：

(1)、组成A的3种元素是(填元素符号)，A的化学式是。

(2)、固体A与盐酸反应的化学方程式是。

(3)、过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X( )，X与 ${NH}_{3}$ 中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式。

(4)、将气体B与 ${SO}_{2}$ 同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为。设计实验证明该反应为不可逆反应。

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29. 二氧化碳的利用、捕获是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)、用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH (不考虑副反应)
${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H <0$

已知： ${CH}_{3} OH的平衡产率= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100%$

573K，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 $amol \cdot L^{- 1}$ 和 $3 amol \cdot L^{- 1}$ ，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为。(用含a、b的代数式表示)

(2)、工业上以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} =-49kJ/mol$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} =+41 .2kJ/mol$

将反应物混合气按进料比 $n ({CO}_{2}) ： n (H_{2}) =1：3$ 通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

i.图1中，压强p₁ p₂(填“>”、“=”或“<”)，推断的依据是。

ii.图2中，压强为p₂ ，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是。

②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。图3中523K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大

b．此条件下主反应速率最快

c.523K时催化剂的活性最强

(3)、调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2 ，当溶液pH=12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO $_{3}^{-}$ )∶c(CO $_{3}^{2 -}$ )=1∶∶。(用K_a1、K_a2表示)

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30. 废弃锌锰干电池中锰粉的主要成分是

{MnO}_{2}

、MnO(OH)、炭粉、

{NH}_{4} Cl

、

{ZnCl}_{2}

和

Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

等，某兴趣小组利用锰粉制备

{KMnO}_{4}

晶体并回收

{ZnCl}_{2}

和

{NH}_{4} Cl

。流程如下：

已知： ${3MnO}_{2} {+KClO}_{3} +6KOH \begin{matrix} \underline{\underline{熔融}} \end{matrix} {3K}_{2} {MnO}_{4} {+KCl+3H}_{2} O$

$3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 2 K_{2} {CO}_{3}$

$K_{2} {MnO}_{4}$ 溶液呈绿色， ${KMnO}_{4}$ 溶液呈紫红色。

相关物质在20℃时的溶解度(g/100g水)		${ZnCl}_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 在水中的溶解度随温度变化曲线
${KMnO}_{4}$	6.34	备注：氯化铵，100℃开始分解
$K_{2} {CO}_{3}$	111
${KHCO}_{3}$	33.7
$KCl$	34.0
$K_{2} {SO}_{4}$	11.1
${CH}_{3} COOK$	217

氧化物	MgO	$P_{4} O_{6}$	${SO}_{2}$
熔点/℃	2800	23.8	-75.5