浙江省金华十校2021年高考化学4月模拟试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列属于含有离子键的氧化物是（）

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $O_{2}$ D、 $K_{2} {CO}_{3}$

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2. ${Cl}_{2}$ 的制取装置如图所示。下列编号仪器的名称正确的是（）

A、①—长颈漏斗 B、②—蒸馏烧瓶 C、③—细口瓶 D、④—烧杯

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3. 下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）

A、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ B、 ${KNO}_{3}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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4. 下列物质与俗名对应的是（）

A、重晶石 ${BaCO}_{3}$ B、明矾： ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {12H}_{2} O$ C、尿素： $CO {({NH}_{2})}_{2}$ D、木醇： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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5. 下列表示错误的是（）

A、硅原子的结构示意图 B、丙烷的比例模型 C、乙烯的最简式 ${CH}_{2}$ D、氯化钙的电子式 ${[： {Cl}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-} {Ca}^{2 +} {[： {Cl}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$

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6. 下列说法错误的是（）

A、萃取实验中，振摇分液漏斗时必须关闭旋塞并压紧玻璃塞 B、苯酚能使溴水褪色，可根据溶液导电性变化确定是加成还是取代 C、乙醇与 ${Al}_{2} O_{3}$ 制乙烯，应将温度计插入反应液中，迅速加热至140℃ D、从海带灰中提取 $I_{2}$ 溶解→过滤→酸化→氧化→萃取→分液

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7. 下列说法正确的是（）

A、 ${}_{2}^{3}H e$ 原子核内有3个中子 B、 $— OH$ 和 $— {OCH}_{3}$ 互为同系物 C、 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} S_{4}$ 互为同素异形体 D、与互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、苯或活性炭均能使苯酚与 ${FeCl}_{3}$ 混合液的紫色变浅，且作用原理相同 B、植物的光合作用是自然界中将太阳光能转化为化学能的最成功的方式 C、炼油厂分馏汽油、煤油、柴油等不涉及化学键断裂 D、纤维素织品经水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火

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9. 下列说法错误的是（）

A、可利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液水解法制备氢氧化铁胶体 B、 ${NH}_{3}$ 的“喷泉实验”说明 ${NH}_{3}$ 能大量、快速地溶于水 C、氯仿( ${CHCl}_{3}$ )与HF反应生成的 ${CHFCl}_{2}$ 有两种不同结构 D、甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代

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10. 火法炼锌： ${ZnCO}_{3} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Zn+3CO ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、被还原的元素只有Zn B、 ${ZnCO}_{3}$ 在反应中失去电子 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

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11. 下列说法正确的是（）

A、 ${Cl}_{2}$ 与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可得纯 ${Cl}_{2}$ B、制取摩尔盐，抽滤结束后再用少量稀硫酸洗涤固体 C、中和热测定实验，简易量热器内的小烧杯必须干燥 D、银氨溶液需用带橡胶塞的试剂瓶存放并置于阴凉处

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12. 下列说法错误的是（）

A、酸性氧化物与碱反应不一定生成盐和水 B、化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义 C、研究胶体的丁达尔效应、布朗运动推动了原子结构理论的发展 D、天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果

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13. 下列方程式错误的是（）

A、硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} {+2H}^{+} =S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ B、熟石膏加水变成生石膏： ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} {O=2CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ C、金属钠与水反应： ${2Na+2H}_{2} {O=2Na}^{+} {+2OH}^{-} {+H}_{2} ↑$ D、 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与过量 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液混合后共热： ${NH}_{4}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {+2OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {BaSO}_{4} ↓ {+NH}_{3} ↑ {+2H}_{2} O$

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14. 下列说法正确的是（）

A、油脂在酸性条件下水解比在碱性条件水解更彻底 B、蛋白质和多肽都是由氨基酸残基组成的有机化合物 C、只有含醛基的有机物才能与新制 ${Cu(OH)}_{2}$ 反应 D、淀粉溶液可用于检验食盐中是否含有 ${KIO}_{3}$

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15. 有关 (式中“ ”“ ”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是（）

A、该有机物分子中含有3种含氧官能团 B、1mol该有机物最多可消耗2molNaOH C、该有机物分子含有8个手性碳原子数 D、与浓硫酸、浓硝酸共热，发生硝化反应

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16. 4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	同周期的主族元素中，X原子的半径最大
Y	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应
Z	原子的电子层数为 $(n-1)$ ，最外层电子数为 $(3n-2)$
Q	原子的最外层电子数是内层电子数的一半

下列说法正确的是（）

A、X、Z的最高正价之和等于8 B、元素的非金属性：

Z>Y>Q

C、化合物

X_{3} Y

、

{YZ}_{3}

中各粒子的最外层均达到

{8e}^{-}

结构 D、与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体

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17. 25℃时，下列说法错误的是（）

A、0.010mol/L ${NH}_{4} CN$ 溶液的 $pH>7$ ，可推知HCN为弱酸 B、0.10mol/L $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中， ${c(H}^{+})$ 是 ${c(PO}_{4}^{3-})$ 的三倍 C、纯水中加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体，水的电离度增大 D、氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 ${2K}_{2} {S+2K}_{2} {SO}_{3} {+4H}_{2} {SO}_{4} {=4K}_{2} {SO}_{4} +3S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $N_{A}$ B、3.0g $C_{2} H_{6}$ 含有的共用电子对数为0.6 $N_{A}$ C、质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\frac{6 .3a}{b} g \cdot {mL}^{- 1}$ D、质量相等，密度不等的 $N_{2}$ 和CO，含有的分子数不相等

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19. 2L恒容密闭容器中发生反应：

{2A(g)+B}_{2} (g) ⇌ 2AB(g)

Δ H <0

，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是（）

$t/min$

$T/K$

$T_{1}$

2.0

1.5

1.3

1.0

$T_{2}$

2.0

1.15

1.0

A、与

T_{2} K

相比，

T_{1} K

时分子动能大，活化分子百分数增大 B、

T_{2} K

，5~8min内，

ν(A)=0 .05mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

T_{1} K

，到13min时，反应已达到平衡状态 D、反应达到平衡后，升高温度，平衡左移

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20. 依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、 ${ΔH}_{5} {>ΔH}_{4}$ B、石墨的稳定性比金刚石高 C、C(石墨，s) ${+CO}_{2} (g)=2CO(g)$ ${ΔH=ΔH}_{3} {-ΔH}_{2}$ D、1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多

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21. 根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是（）

A、根据化合价预测，高铜酸钠( ${NaCuO}_{2}$ )与 ${SO}_{2}$ 可生成硫酸盐 B、根据组成预测，铝酸三钙( ${Ca}_{3} {Al}_{2} O_{6}$ )溶于足量盐酸，生成白色沉淀 C、根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料 D、根据结构预测，葡萄糖[ ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} CHO$ ]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色

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22. 某碱性蓄电池工作原理为： ${Fe+NiO}_{2} {+2H}_{2} O ⇌_{充电}^{放电} {Fe(OH)}_{2} {+Ni(OH)}_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、空气中的 $O_{2}$ 渗入电解液中会缩短电池使用寿命 B、电池工作时，溶液的pH恒定不变 C、放电时， ${OH}^{-}$ 从负极经电解质溶液移向正极 D、充电时，阳极反应式： ${Ni(OH)}_{2} {-2e}^{-} {=NiO}_{2} {+2H}^{+}$

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23. 由于血液中存在如下平衡过程： ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq)$ 、 ${CO}_{2} {(aq)+H}_{2} O(l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$ 、 $H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ H^{+} {(aq)+HCO}_{3}^{-} (aq)$ ，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 ${NH}_{4} Cl$ 或 ${NaHCO}_{3}$ 进行治疗。下列叙述正确的是（）

A、血液中 ${CO}_{2}$ 浓度过高会导致酸中毒，使血液中 $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}$ 的值增大 B、治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 ${CO}_{2}$ 浓度 C、急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解

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24. 密闭容器中充入一定量NO，再缓慢压入 $O_{2}$ ，发生如下反应： ${2NO+O}_{2} {=2NO}_{2}$ 、 ${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ ，若维持容积与温度不变，且压入 $O_{2}$ 的速率比反应速率要慢，则下列关于气体总压强(p)与 $O_{2}$ 体积[ $V (O_{2})$ ]的关系图像中，趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象	结论
A	取一段长铝条，伸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液	铝条表面无明显变化	铝活泼性比铜弱
B	向2mL碘水中加入4mL ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置	下层显紫红色	$I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液	无明显气泡逸出	HA的酸性比碳酸的酸性弱
D	向装2mLNaOH浓溶液的试管中加入几滴溴苯，充分振荡	试管内液体分层，下层为无色油状液体	常温下溴苯不易发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26.

(1)、皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是。

(2)、物质的摩氏硬度如下表所示：

$C_{3} N_{4}$

金刚石

晶体硅

摩氏硬度

$> 10$

10

7

$C_{3} N_{4}$ 的摩氏硬度比金刚石大的原因是。

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27. 19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热( $c_{m}$ )与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08 $J \cdot g^{-1} \cdot ℃^{-1}$ 。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18 $J \cdot g^{-1} \cdot ℃^{-1}$ ，请写出计算过程，结果保留整数)。

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28. 化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：
已知：X、A、B、C、D均为单一物质。

请回答：

(1)、组成X的元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)、步骤Ⅰ，发生的化学方程式是。

(3)、灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式。

(4)、步骤Ⅱ， $H_{2} O_{2}$ 与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但 $H_{2} O_{2}$ 实际消耗量却明显偏大，其原因是。请设计实验证明。

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29. 硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

(1)、室温下， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。

A、硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 B、 ${SO}_{2}$ 通入紫色石蕊试液，先变红后褪色 C、酸雨是 $pH<7$ 的降水，主要是由污染物 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 造成 D、浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色

(3)、光谱研究表明， ${SO}_{2}$ 的水溶液中存在下列平衡：

其中 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 为各步的平衡常数，且 $K_{1} = \frac{c ({SO}_{2} \cdot {xH}_{2} O)}{{pSO}_{2}}$ ( ${pSO}_{2}$ 表示 ${SO}_{2}$ 的平衡压强)。

①当 ${SO}_{2}$ 的平衡压强为p时，测得 $c ({SO}_{3}^{2-}) =amol \cdot L^{-1}$ ，则溶液 ${c(H}^{+})=$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(用含p、a、 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 的式子表示)

②滴加NaOH至 $pH=6 .2$ 时，溶液中 $n ({SO}_{3}^{2-}) ：n ({HSO}_{3}^{-}) =9：91$ 。如果溶液中 $n ({SO}_{3}^{2-}) ：n ({HSO}_{3}^{-})$ $=91：9$ ，需加NaOH将溶液pH调整为约等于。

(4)、“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的 ${SO}_{2}$ 转化为 ${CaSO}_{4}$ 。但高温时CO会与 ${CaSO}_{4}$ 反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ. ${CaSO}_{4} (s)+CO(g) ⇌ {CaO(s)+SO}_{2} {(g)+CO}_{2} (g)$

Ⅱ. ${CaSO}_{4} (s)+4CO(g) ⇌ {CaS(s)+4CO}_{2} (g)$

当 $n ({CaSO}_{4}) ：n(CO)=1：2$ 时，反应25min，体系中 $\frac{n(CaO)}{n(CaS)}$ 的比值随温度变化如表所示：

温度

750K

1250K

1750K

比值

3.57

1.08

3.42

请结合题给反应过程能量图，说明：

①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是。

②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是。

(5)、氨水也可吸收 ${SO}_{2}$ ： ${2NH}_{3} {+SO}_{2} {+H}_{2} O= {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ ， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=2NH}_{4} {HSO}_{3}$ 。能提高 ${SO}_{2}$ 去除率的措施有___________(填字母)。

A、增大氨水浓度 B、加热煮沸 C、降低烟气的流速 D、补充 $O_{2}$ ，将 ${HSO}_{3}^{-}$ 氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$

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30. 某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯 ${MnO}_{2}$ 。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是 ${MnO}_{2}$ 、ZnS，还含有少量FeS、CuS、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等。

②酸浸时反应之一： ${3MnO}_{2} {+2FeS+6H}_{2} {SO}_{4} {=3MnSO}_{4} {+Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2S+6H}_{2} O$ 。该生产过程中， ${MnO}_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。

③ ${MnO}_{2}$ 的氧化性与溶液pH有关。

请回答：

(1)、滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是。

(2)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、可从步骤③的滤渣中回收S B、步骤⑤， ${MnCO}_{3}$ 可换成 ${Zn(OH)}_{2}$ C、步骤⑥，阳极材料可选择Fe D、多次过滤分离，可提高矿石利用价值

(3)、除杂时先加 ${MnO}_{2}$ 后加 ${MnCO}_{3}$ ，原因是。

(4)、小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：
称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→()→()→()→()→()

a．加过量浓硫酸

b．加过量稀硫酸

c．置于坩埚中，小火烘干

d．置于石棉网上，小火烘干

e．取出，用蒸馏水洗涤

f．搅拌，至气泡速率突然减小

g．用电子天平称量

h．用托盘天平称量

(5)、测定 ${MnO}_{2}$ 产品的纯度：将 ${MnO}_{2}$ 固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 固体、足量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，振荡至充分反应，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定剩余 ${FeSO}_{4}$ 至终点。
①下列关于实验过程的说法，正确的是(填字母)。

A．先在滤纸上称量好 ${MnO}_{2}$ 粉末，再倒入锥形瓶

B．配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液时宜在棕色容量瓶中进行

C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封

D．滴定时的指示剂是 ${KMnO}_{4}$

E．滴定终点后仰视读数，会导致 ${MnO}_{2}$ 纯度偏大

②读取滴定管中 ${KMnO}_{4}$ 溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取处的示数。

(6)、电解时的总化学方程式为。

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31. 中草药活性成分茅苍术醇的合成路线如下：
请回答：

(1)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、试剂a是NaOH水溶液 B、化合物B分子中所有碳原子可能共平面 C、化合物M能发生加成、水解及银镜反应 D、茅苍术醇的分子式是 $C_{15} H_{26} O$

(2)、化合物C的结构简式是。F→G是加成反应，则试剂b的结构简式为。

(3)、E→F的化学方程式是。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
①包含和四元碳环；

②包含 (两端的C不再直接连接H)片段；

③只包含1个亚甲基和1个羟基；

(5)、参考题给合成路线，以 ${CH}_{3} C \equiv {CCOOCH}_{3}$ 、 ${CH}_{2} {=CHCOOCH}_{3}$ 为起始原料，合成以下“状元帽”形化合物(其它试剂任选)。

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	$C_{3} N_{4}$	金刚石	晶体硅
摩氏硬度	$> 10$	10	7

温度	750K	1250K	1750K
比值	3.57	1.08	3.42