四川省南充市2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、为阻止新型冠状病毒传播，可利用84消毒液对环境进行消毒 B、维生素C具有较强的氧化性，常用作氧化剂 C、中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱”是火碱 D、我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅2. 室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO H＋＋SO (K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2 B、1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H＋的数目为0.2 NA C、室温下，NaHSO4溶液显碱性 D、稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO )＋c(OH-)＋2c(SO )=c(H＋)3. 绿原酸具有很高的药用价值，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、其苯环上的一氯代物有三种 C、1 mol绿原酸与5 mol H2发生加成反应 D、分子中所有C原子可能共面4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是（ ）
A、X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高 B、Z元素形成的含氧酸均为强酸 C、W与X、Y均能形成至少2种二元化合物 D、原子半径X大于Y5. 下列实验分离操作能达到目的的是（ ）
A、甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体 B、乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物 C、丙：分离乙醇和水的混合溶液 D、丁：分离硝基苯和苯的混合溶液6. 化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是（ ）A、CH4(g)＋Cl2(g) CH3Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应 H＞0 B、向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2 C、室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)减小 D、向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)7. 科学家最近设计出了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图，下列相关说法正确的是（ ）
A、电极a为正极，发生还原反应 B、H＋经过固体电解质膜向a电极移动 C、电极b的反应为：O2＋4e-＋4H＋=2H2O D、用该电池进行粗铜的精炼，当电路中转移2 mol e-时，阳极减轻64g二、综合题
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8. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
+HNO3 
+H2O
+3H2 
+2H2O物质
沸点/℃
密度/(g*cm3)
部分性质
苯
80
0.88
无色油状液体，难溶于水
硝基苯
210.9
1.23
无色或淡黄色油状液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
184.4.
1.02
无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚：还原性强，易被氧化
实验步骤：
(1)、I．制取硝基苯实验室采用如图所示装置制取硝基苯，A中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：
仪器A的名称是。
(2)、配制浓硫酸和浓硝酸的混合物时，应将逐滴加入到中，并及时搅拌和冷却。(3)、实验装置中长玻璃导管的作用是。(4)、粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是。(5)、II．制取苯胺①组装好实验装置(如图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入H2一段时间。④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
操作①中加入沸石的作用 ， 冷凝装置中的冷凝水应该从(填“a”或者“b”)口进入。
(6)、若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是。(7)、蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是。(8)、若实验中硝基苯用量为5 mL，最后得到苯胺2.79 g，苯胺的产率为。9. 甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术，可以转变我国能源结构，助力我国实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：SMR：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 K1=1.198×
WGS：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 K2=1.767×
回答下列问题：
(1)、根据SMR和WGS的平衡常数，判断：ΔH10，ΔH20(填“＜”或“＞”)。(2)、CO2甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图，写出该反应的化学反应方程式 ， 该反应的ΔH= ， 关于这一反应机理，下列说法正确的是。
A．CO2被吸附在MgO的表面而发生反应 B．Pd是反应的催化剂
C．反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成 D．反应过程中有CO分子中间体生成
(3)、一定条件下，向恒容平衡反应器中通入1 MPa CH4和3 MPa H2O(g)，发生SMR和WGS反应，平衡时，CO为m MPa，H2为n MPa，此时CH4(g)的分压为MPa(用含m、n的代数式表示)。(4)、SMR中，CH4分子与H2O分子在催化剂Ni表面的活性位点(能够发生断键的表面区域)断键并发生反应，实验测得甲烷的反应速率 。随水蒸气分压 的变化如下图1， 超过25 kPa时， 随 的增大而减小，原因是。
(5)、SMR和WGS工艺会产生CO2废气，可以基于原电池原理，利用混合电子-碳酸根离子传导膜捕获废气(N2、CO2、O2)中的CO2 ， 如上图2，CO2在电池极(填“正”或“负”)被捕获，该电极反应方程式为。10. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有Fe3O4、FeO、MgCO3等杂质)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图：
已知：常温下，Ksp(MnS)=1×10-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀
1.5
6.3
7.6
9.6
完全沉淀
2.8
8.3
10.2
11.6.
(1)、酸浸时选择H2SO4而不是HCl的原因可能是和 ， 沉淀池1中，加入MnO2时发生反应的离子方程式为。(2)、该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是。(3)、沉淀2的化学式是 ， 不能用NaOH代替NaF，其原因是。(4)、含MnSO4溶液中还含有杂质(填离子符号)，利用KMnO4溶液与Mn2＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn2＋ ， 发生反应的离子方程式为。(5)、电解MnSO4溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn2＋ ， 常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2＋)≤1.0×10-5 mol·L-1 ， 则应保持溶液中c(S2-)≥mol·L-1。11. 电石(CaC2)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO＋3C CaC2＋CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C2H2)和氢氧化钙，也含有H2S、PH3等杂质气体。回答下列问题：
(1)、上述六种元素中，电负性最大的是(填写元素名称)，原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为个。(2)、H2S、PH3分子中心原子的价层电子对数目(填“相同”或“不同”)。根据等电子原理，画出C 离子的电子式 ， 乙炔分子中C原子的杂化方式为。(3)、已知键能数据如下表：化学键
N-N
N= N
N=N
键能/kJ.mol-1
247
418
942
化学键
C-O
C=O
C=O
键能/kJ. mol-1
351
745
1072
请解释CO比N2容易发生反应：。
(4)、如图为电石的四方晶胞(长方体)，钙离子位于 ， 它填入C 离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为。
(5)、已知电石密度为2.13 g·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1 ， x、y值均为a (1 =10-10m)，则z=nm(用含a的式子表示，且数字保留整数)。已知a＜4.0，则距离钙最近的C 中心有个。12. 科学家们特别关注两种吸收紫外线的化学物质X和Y。其合成路线分别如下：
已知：
+H2O
回答下列问题：
(1)、A为单一官能团化合物，其中含氧官能团名称为。C具有两个相同官能团，C的化学名称为。X的分子式为。(2)、鉴别A和D可以选用的试剂为(填序号)。①NaOH溶液 ②FeCl3溶液 ③NaHCO3溶液
(3)、醛E的核磁共振氢谱显示吸收峰面积为3：2：2：1，写出E的结构简式为。F生成饱和一元醇G的反应类型为 ， G中含有个手性碳(注：连接四个各不相同的基团和原子的碳)。(4)、写出饱和一元醇G与乙酸生成H的化学方程式。(5)、Y吸收紫外线后形成双聚体
等多种异构体，请指出这样的双聚体共有种(不考虑手性异构)。