四川省眉山市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径。新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为氢氧化铝、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠。下列对相关物质说法错误的是（   ）
    A、灭活病毒中含有高分子化合物 B、氢氧化铝胶体具有吸附性 C、氯化钠饱和溶液可作生理盐水 D、磷酸氢二钠和磷酸二氢钠均溶于水

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  • 2. 二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（   ）
    A、2.24 LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 NA B、反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 NA C、在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 NA D、反应生成0.2 mol H＋ ， 转移电子数目为0.2 NA

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  • 3. 下列有机物转化关系如下图，相关叙述错误的是（   ）

    X →①H2O/酸、Δ葡萄糖→②乙醇→③乙酸乙酯

    A、物质X一定为淀粉 B、反应②原子利用率小于100% C、反应③浓硫酸作催化剂和吸水剂 D、乙酸乙酯的同分异构体数目大于4种

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  • 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3 ， 它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是（   ）
    A、X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B、X、Y的氢化物沸点：Y＞X C、Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D、Y2Z2X3为只含离子键的化合物

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  • 5. 下列实验操作、现象、结论均正确的是（   ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中

    溶液最终为红色

    过氧化钠与水反应生成碱性物质

    B

    将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中

    棉花燃起来

    Na2O2与CO2反应为放热反应

    C

    在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体

    紫色快速褪去

    加入MnSO4起催化作用

    D

    向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中

    液体不分层

    植物油已完全水解
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、b接电源的负极 B、a、b电极的材料均可为铁棒 C、形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O=4Fe(OH)3 D、外电路中通过3 mol电子，生成1 mol氢氧化铁胶粒

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  • 7. 某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO 42- )与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是（   ）

    A、a=1 B、曲线I表示NaCl溶液 C、Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D、M约为2c-1.47

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二、综合题

  • 8. 某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)  △H<0.已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

    试回答下列问题：

    (1)、A装置中m仪器的名称是；C装置中橡皮管的作用是；试剂x可以是。
    (2)、用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是：→E←。
    (3)、反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是。
    (4)、反应在CCl4的液体中进行的原因是。
    (5)、实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施(写两条)。

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  • 9. 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示：

    试回答下列问题：

    (1)、滤渣①的主要成分是；浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为 ， 适量的Na2SO3固体的作用是。
    (2)、检验滤液①中是否含有Fe2＋ ， 除了用K3Fe(CN)6溶液外，还可以用试剂，若滤液①中含有Fe2＋其现象是。
    (3)、步骤II中，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是。

    (4)、试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为(写化学式)；若c(Mn2＋)=1.0 mol·L-1 ， 调节pH范围应为(该条件下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14)。
    (5)、步骤V酸溶时逐滴加入H3PO4溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2·2H2O，试结合离子方程式说明原因。

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  • 10. 研究含碳化合物的处理是化学研究的热点，对环境的保护具有重要意义。
    (1)、已知：①CO(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g)  △H=-41.2 kJ·mol-1

    ②C(s)＋CO2(g) ⇌ 2CO(g)  △H2=＋172.5 kJ·mol-1

    ③CH4(g)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋3H2(g)  △H3=＋206 kJ·mol-1

    则CH4(g) ⇌ C(s)＋2H2(g)  △H=。

    (2)、在T℃时，向10 L的密闭容器中分别充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋3H2(g)  △H>0，经20 min达到平衡，此时CH4的转化率为50%。

    ①0～20 min时间内生成氢气的平均速率为；

    ②反应在T℃时的平衡常数计算表达式为。

    (3)、其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g) ⇌ 2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如下图：

    ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，则E(A)E(B)(填“>”、“<”或“=”下同)；

    ②y点对应的v(逆)z点对应的v(正)；

    ③图中w点前比w点后随温度升高CO的产率较快增加的可能原因是。

    (4)、在T℃，向体积不变的密闭容器中，分别充入10 mol CH4、15 mol CO2 ， 此时压强为25 kPa，经发生反应CH4(g)＋CO2(g) ⇌ 2CO(g)，测定平衡CH4转化率为60%。若某时刻P(H2)=10 kPa，该时刻反应处于(填“平衡”、“非平衡”或“无法确定”)状态。

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  • 11. IIIA和VA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：
    (1)、下列状态的铝中，能量较小的是 ， 其原因是。

    A．[Ne]3s13p2     B．[Ne]3s23p1

    (2)、由元素周期律，推出元素电负性Al(填“大于”、“小于”)Si。
    (3)、科学家合成了“N4H4”离子晶体。阴离子为“ N3- ”，其空间构型为 ， 阳离子的中心原子轨道杂化方式为。
    (4)、AlF3熔点远高于AlCl3的原因是；AlCl3晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为2：1，试画出该气体分子的结构式。
    (5)、原子晶体AlN的晶胞参数为a=x pm，它的晶体的晶胞结构如图。

    ①该晶胞内存在共价键数目为；

    ②紧邻的N原子之间距离为b，紧邻Al、N原子间距离为d，则b：d=；

    ③该晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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  • 12. 某有机玻璃M( )具有广泛用途。某化学小组设计两条合成路线：

    试回答下列问题：

    (1)、有机玻璃M的单体化学名称是。
    (2)、反应②是在500℃并有催化剂存在下发生反应，则反应类型为。
    (3)、工业上将A和甲醇及过量H2SO4一起，一步反应生成C和一种无机盐，该反应的化学方程式为。
    (4)、发生反应①的条件是。
    (5)、写出反应③的化学方程式。
    (6)、F为 的同分异构体，且满足下列条件

    ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱只有两种吸收峰。F的结构简式为。

    (7)、根据题中流程里提供的信息写出由 制备化合物： 的合成路线。(无机试剂任选)。。

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