四川省成都市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 碳元素的相关研究获诺贝尔奖最多。其中焦炭主要含石墨微晶，煤干馏技术提升能改变焦炭的孔隙大小，满足下游产品丰富的应用要求。下列相关说法正确的是（）

A、焦炭与金刚石一样是碳的同素异形体，化学性质相同 B、煤干馏的温度不同得到的产物及应用不同 C、空隙多的焦炭具有更好的消毒杀菌性能 D、炼铁时焦炭作还原剂高炉尾气中只含CO₂

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2. 苯乙酸苄酯( )是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是（）

A、分子中所有碳原子可能共平面 B、可在不同条件下水解，产物均为和 C、其苯环上的一溴代物最多有3种 D、苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇

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3. 下列方程式能正确解释相应实验的是（）

A、用惰性电极电解饱和AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- B、实验室制备Fe(OH)₃胶体：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃(胶体)＋3NaCl C、将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO $_{3}^{2-}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓ D、将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH₃·H₂O $\overset{NaOH(s)}{\to}$ NH₃↑+H₂O

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4. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（）

A、X、Z原子之间形成的是极性共价键 B、气态氢化物的沸点：W＞Z C、右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构 D、最高价含氧酸的酸性：W＞Y

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5. 将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)，探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是（）

A、产生的气体可能是SO₂和少量的H₂ B、取上层清液滴加少量饱和FeSO₄溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO₄ C、反应过程中FeSO₄的生成也可能使反应由快变慢 D、取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe³⁺生成

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6. 锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(Li-O₂)电池，下列分析错误的是（）

A、放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极 B、放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e^-=Li⁺ C、转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同 D、两种不同的锂空气电池比能量不同

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7. 常温下，向Na₂SO₃溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中pH与离子浓度的变化关系如图所示。(“pc”指浓度的负对数，如pc(HR)=-lgc(HR))下列说法中正确的是（）

A、L₂表示pH与 $p \frac{{c(SO}_{3}^{2-})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ 之间的关系 B、由图可知，K_a2(H₂SO₃)=10^-1.8 C、M点溶液中：c(Na⁺)=2c(HSO $_{3}^{-}$ )+3c(H₂SO₃) D、pH=5溶液中：c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(SO $_{3}^{2-}$ )>c(H₂SO₃)

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二、综合题

8. KMnO₄是一种常见强氧化剂，从软锰矿制备KMnO₄有以下步骤。回答下列问题：

(1)、I.熔融制K₂MnO₄
将MnO₂固体与KOH固体混合加热熔融得到K₂MnO₄ ，化学方程式是。

(2)、该步骤需要在(填仪器名称)中熔融，同时还需要用到的仪器是(填序号)。
A． B． C． D． E.

(3)、II.Cl₂氧化制备KMnO₄
已知：K₂MnO₄在酸性或者中性的水溶液中易歧化

A中使用油浴加热的优点是。

(4)、连接装置：顺序为a→→→→→→ (按气流方向，用小写字母表示)；操作为：连接装置，，打开流速控制器。

(5)、该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是。

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9. 镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)₂、及少量Co(OH)₂、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

(1)、N₂H₄的电子式是；“酸浸”中，加入N₂H₄的主要作用是。

(2)、“氧化”过程中与Fe²⁺有关的离子方程式是，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是。

(3)、已知 $K_{sp} [{Co(OH)}_{3}]$ =8.0×10^-44 ，当三价钴沉淀完全时，溶液pH=。(已知：lg2=0.3)

(4)、滤液A的主要溶质是；操作X是

(5)、用滴定法测定NiCO₃产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定。
已知：①Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺

②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。

①滴定终点的现象是。

②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致。

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10. 甲烷-CO₂重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：
CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g) ΔH>0

(1)、相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质

CH₄(g)

CO(g)

H₂(g)

燃烧热(kJ·mol^-1)

890.3

283.0

285.8

①   ΔH=kJ·mol^-1

② 用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH(填“变大”、“变小”或者“不变”)

(2)、控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。

若充入a molCH₄ ，经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率为mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。

(3)、甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH₄) [p(CH₄)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是。
a.增加甲烷的浓度，η增大   b.增加CO₂浓度，η增大

c.及时分离合成气，η增大   d.通过升高温度，提升k

(4)、已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.0 kJ·mol^-1 ，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO₂)/n(CH₄)配比随温度变化对平衡时n(H₂)/n(CO)配比的影响如图所示。

按n(CO₂)/n(CH₄)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H₂)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因。

(5)、一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

结合图示：

①写出一个可能的积碳反应方程式。

② 金属钴能有效消碳的原因是。

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11. 水滑石(LDHs)阻燃剂，是由带正电荷的主体层板和插入层板间的阴离子组装而成。引入Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、B(OH) $_{4}^{-}$ 、SiO $_{3}^{2-}$ 等离子可改变其性能。回答下列问题：

(1)、基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、元素镁和铝的第一电离能I₁(Mg)I₁(Al)(填“>”或“＜”)。

(3)、B(OH) $_{4}^{-}$ 中B原子的杂化形式为，空间立体构型为；“水滑石”层间阴离子通过作用力与层板结合。

(4)、原硅酸(H₄SiO₄)较稳定，为原酸结构。而类似结构的原碳酸(H₄CO₄)则不能稳定存在，试从结构角度解释其原因。

(5)、Li、Al、Si三元化合物晶胞结构如下图所示。

①该化合物的化学式是。

②已知晶胞参数为5.93A，Si与Al之间的共价键长是(写出计算表达式)。

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12. 盐酸阿比朵尔(Arbidl Hydmchloride)是广谱抗病毒药。李兰娟院士团队发现它能有效抑制新型冠状病毒(COVID-19)，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是

(2)、反应①分为两步进行，完成反应ii
反应i. +NH₃ $\overset{}{\to}$

反应ii ，其反应类型是。

(3)、反应②生成1mol的D消耗mol Br₂；反应③加入KHCO₃的作用是。(填序号)。

(4)、G为盐酸盐，其中H⁺与-N(CH₃)₂间形成的作用力是___________。

A、共价键 B、离子键 C、范德华力 D、氢键

(5)、H是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有2种峰，且峰值面积是2：3，写出H的一种可能的结构简式。

(6)、根据相关信息并结合已有知识，写出以、制备扑炎痛的合成路线(其它试剂任选)。。
已知： + $\overset{}{\to}$ +NaCl

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物质	CH₄(g)	CO(g)	H₂(g)
燃烧热(kJ·mol^-1)	890.3	283.0	285.8