吉林省长春市2021年高考化学四模试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是（   ）
    A、用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能 B、用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐 C、用于铺设路面的沥青来自石油的分馏 D、用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料

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  • 2. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）
    A、10gH218O 含有的中子数为 5 NA B、0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为 3 NA C、常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3 NA D、标准状况下，5.6 L Cl2溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 Cl-数为 0.25 NA

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  • 3. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是（   ）

    A、乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应 B、环氧乙烷不可能所有原子共平面 C、乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯乙醇与金属钠反应生成氢气

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  • 4. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝酸银溶液中

    有淡黄色沉淀生成

    苯与Br2发生取代反应

    B

    白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    无明显现象

    该过程一定未发生氧化还原反应

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热

    铝箔熔化并滴落

    金属铝的熔点较低

    D

    向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4

    生成气体的速率加快，溶液迅速褪色

    MnSO4可能是该反应的催化剂
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离。下列说法错误的是（   ）
    A、最高价氧化物对应水化物的酸性 X＜T B、Z的单质能与Y的简单氢化物反应 C、原子半径和简单离子半径均满足R＞T＞Y D、由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性

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  • 6. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、整个过程中O3作催化剂和氧化剂 B、反应Ⅲ的方程式为 CH2=CHCH3 +2O3→HCHO+CH3CHO+2O2 C、光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物 D、反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应

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  • 7. 我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图 2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（   ）

    A、N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连 B、CO2与熔盐反应生成 CO32- 和 C2O 52− C、x 极电极反应式为 2 C2O 52− -4e - ═ 4CO2↑+O2↑ D、y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气

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二、综合题

  • 8. 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条

    件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3 ， 还含有 As2S5、PbS、CuO 和 SiO2等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

    已知：①浸出液主要含 HCl 和 SbCl3 ， 还含 SbCl5、CuCl2、AsCl3和 PbCl2等杂质。

    ②25℃时，Ksp (CuS)=1.0×10 -36 ， Ksp (PbS)=9.0×10 -29。

    回答下列问题：

    (1)、“酸浸”过程中 SbCl5和 Sb2S3 发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为。
    (2)、滤渣 I 的成分是(填化学式)。
    (3)、浸出液中加入适量 Sb 的目的是。
    (4)、已知在沉淀铜、铅前，溶液中 c(Cu2+ )=0.008mol·L-1 ， c(Pb2+ )=0.065mol·L-1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当溶液中 c(Pb2+ )= 4.5×10-4 mol·L-1 时，溶液中 c(Cu2+ )= mol·L-1。
    (5)、“除砷”过程中用到的 NaH2PO2溶液呈弱碱性且不与 NaOH 溶液反应，写出NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
    (6)、在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为。

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  • 9. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇( )为原料制取己二酸 [HOOC(CH2)4COOH] 的实验流程如图：

    已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为： →<50℃KMnO4/Na2CO3 KOOC(CH2)4COOK △H＜0

    ②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：

    物质

    己二酸

    氯化钠

    氯化钾

    25℃时溶解度/g

    2.1

    36.1

    34.3

    70℃时溶解度/g

    68

    37.8

    48

    100℃时溶解度/g

    160

    39.5

    56.3

    回答下列问题：

    (1)、图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入。

    (2)、“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为滴/min，选择的理由是。
    (3)、流程中操作1为(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是。(答出一点即可)
    (4)、流程中最后一次洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。
    A、用乙醇洗涤 B、用热水洗涤 C、用冷水洗涤
    (5)、除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为。
    (6)、称取己二酸(M=146g/mol)样品 0.2920g，用新煮沸的50.00mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)

    ①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH 溶液，。

    ②己二酸样品的纯度为。

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  • 10. 氨气是一种重要的化工原料。
    (1)、I．已知 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化如图1所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)。

    该条件下，N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH =。

    (2)、反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为。
    (3)、改变下列某一条件，既能加快合成氨反应速率又能提高氮气的平衡转化率的是___________(填字母)。
    A、升高温度 B、增大压强 C、增加 N2的量 D、及时分离氨气

    Ⅱ．以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去 NO 的反应原理如下：4NH3 (g)+6NO(g) ⇌ 5N2 (g)+6H2 O(g) ΔH= −1980 kJ/mol
    (4)、反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正 c4 (NH3 )·c6 (NO)，v逆 =k逆 c5 (N2 )·c6 (H2O) 。k正 、k逆 为速率常数，只受温度影响。350℃时，在 2L 恒容密闭容器中，通入 0.9mol NH3(g)和 1.2mol NO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时 NO 的转化率为 50%，则此温度下 k正k逆= ；当温度升高时，k正增大 m 倍，k逆增大 n 倍，则m n(填“＞”、“＜”或“=”)。
    (5)、初始投料量一定，平衡时 NO 的转化率与温度、压强的关系如图 2 所示，则 P1、P2、P3 由大到小的顺序为 ， 原因是。

    (6)、保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入 NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数 φ(H2O)随 n(NO)n(NH3) 的变化如图 3 所示，当 n(NO)n(NH3)=2.0 时，达到平衡时 φ(H2O)可能是 A，B，C 三点中的(填“A”、“B”或“C”)。

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  • 11. 卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：
    (1)、卤族元素位于元素周期表区，其中电负性最大的是(填元素符号)。
    (2)、基态氟原子核外有种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为。
    (3)、溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性(填“强”或“弱”)，原因是。
    (4)、化合物 I3 AsF6为离子化合物，其中阳离子(I 3+ )中心原子的杂化方式为。该晶体中不含有的化学键类型为(填选项字母)。

    a．配位键       b．金属键          c．极性键           d．非极性键

    (5)、由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为 ， 晶胞中位置与 K+紧邻的 O 的个数为。

    (6)、有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na＋经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na＋)=115pm，r(Cl-)=167pm，计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确。(已知： 2≈1.4 ， 3≈1.7 )

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  • 12. 一种药物中间体(H)的合成路线如下：

    已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应： →R—CHO+H2O

    ②R—CHO+R1—CH2COOH →吡啶、苯胺 R—CH=CHR1+H2O+CO2↑

    回答下列问题：

    (1)、A的化学名称为 ， H中所含官能团的名称为。
    (2)、D的结构简式为 ， G→H的反应类型为。
    (3)、E→F的化学反应方程式为。
    (4)、X是G 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式(写一种即可)。

    ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

    ②与 FeCl3溶液发生显色反应

    ③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种

    (5)、参照上述合成路线，设计由 和CH3COOH 制备 的合成路线 (无机试剂任选)。

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