吉林省松原市前郭县、长岭县、乾安县2021年高考化学5月模拟试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、古代记载文字的器物“丝帛”的主要成分属于天然有机高分子化合物 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 D、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的墨滴具有胶体的性质

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、1L0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中阴离子数目为0.1N_A B、9.2gC₂H₆O含有共价键的数目为1.6N_A C、N_A个CO₂分子形成的晶体中电子对数目为4N_A D、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为2N_A

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3. 莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是（）

A、分子式为C₇H₅O₅ B、莽草酸只能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C、分子中所有原子可能在同一平面上 D、1mol莽草酸与金属钠反应能产生标况下的氢气为44.8L

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4. 下列关于实验室制取SO₂的实验，其中叙述正确的是（）

A、甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂ B、乙图中干燥SO₂ C、可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D、可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO₄

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是（）

A、简单气态氢化物稳定性：Z＜X B、由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物 C、YF₃分子中的原子均是稳定的8电子结构 D、X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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6. 下列离子反应方程式正确的是（）

A、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO₃)=1：2时，3Fe+2NO $_{3}^{-}$ +8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O B、CuSO₄与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH $_{4}^{+}$ C、向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ +2Ba²⁺+4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +2BaSO₄↓+2H₂O D、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO $_{4}^{2 -}$ 刚好沉淀完全：2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

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7. 化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S₂O

_{8}^{2 -}

+2I^-=2SO

_{4}^{2 -}

+I₂为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(S₂O

_{8}^{2 -}

)cⁿ(I^-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：

实验	c(S₂O $_{8}^{2 -}$ )/mol·L^-1	c(I^-)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
1	0.032	0.030	1.4×10^-5
2	0.064	0.030	2.8×10^-5
3	0.064	0.015	1.4×10^-5

已知过二硫酸(H₂S₂O₈)可以看成是H₂O₂中两个氢原子被二个磺基(—SO₃H)取代的产物。下列说法正确的是（）

A、过二硫酸根离子(S₂O

_{8}^{2 -}

)中含有2个过氧键 B、该反应的总级数为2 C、速率方程中k=6.14×10^-3L·mol^-1·s^-1 D、化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定

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8. 某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是（）

A、该电池可以用LiCl溶液做电解质溶液 B、放电时，Fe₂O₃做负极 C、放电时，负极的电极反应式为2Li-2e^-+O^2-=Li₂O D、充电时，正极的电极反应式为2Fe+3Li₂O-6e^-=Fe₂O₃+6Li⁺

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9. 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、TMNS增大了合成氨反应中N₂的平衡转化率 B、TMNS表面上的N原子被氧化为氨 C、用¹⁵N₂进行合成反应，产物中只有¹⁵NH₃ D、TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N₂

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10. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= $\frac{n(X)}{n(Fe)}$ ]。下列说法正确的是（）

A、25℃，B点水电离出的c(H⁺)=1×10^-4 B、NaHFeO₄溶液显碱性 C、常温下，H₂FeO₄(aq)+H⁺(aq) $\overset{}{⇌}$ H₃FeO $_{4}^{+}$ (aq)的平衡常数K＜100 D、K₂FeO₄起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)₃胶体

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二、综合题

11. 工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H₂C₂O₄)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：①K_a1(H₂C₂O₄)=6.0×10^-2；K_a2(H₂C₂O₄)=6.25×10^-5。

②25℃时，各物质的溶度积常数如表：

K_sp[Fe(OH)₃]

K_sp(PbSO₄)

K_sp(PbC₂O₄)

2.5×10^-39

2.0×10^-8

5.0×10^-10

回答下列问题：

(1)、过滤操作中需要用到的玻璃仪器有，上述过滤后可重复利用的物质为(填物质名称)。

(2)、“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为。

(3)、“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(4)、“②沉淀法”：将1.5molPbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq) $\overset{}{⇌}$ PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=。

(5)、干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是。

(6)、已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7 ，向Na₂C₂O₄溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为。

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12. 实验室制备苯乙酮的化学方程式为： +(CH₃CO)₂O $\overset{{AlCl}_{3}}{\to}$ +CH₃COOH。制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如图：

(I)合成：

在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。

(Ⅱ)分离与提纯：

将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO₄干燥，得到苯乙酮粗产品。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称：；使用恒压滴定漏斗的优点是：。

(2)、球形干燥管的作用是。

(3)、若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致。

A、反应太剧烈 B、液体太多搅不动 C、反应变缓慢 D、副产物增多

(4)、分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？(填“是”或“否”)，原因是。

(5)、分液漏斗使用前须并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(6)、已知常压下：

熔点/℃

沸点/℃

苯

5.5

80.1

乙醚

-116.3

34.6

苯乙酮

19.6

202

则从粗产品中提纯苯乙酮使用的操作是；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图装置。

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13. 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ·mol^-¹
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+40.9kJ·mol^-¹

Ⅲ.CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)ΔH₃

回答下列问题：

(1)、反应III的∆H₃为。

(2)、在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___(填序号)。

A、体系的温度保持不变 B、CO₂和H₂的转化率相等 C、单位时间内体系中减少3molH₂的同时有1molH₂O增加 D、合成CH₃OH的反应限度达到最大

(3)、如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是__。(填“A”或“B”)

A、CO $⇌_{H_{2}}^{H_{2} O}$ CO₂ $⇌_{}^{{3H}_{2}}$ CH₃OH+H₂O B、CO₂ $⇌_{H_{2}}^{H_{2} O}$ CO $⇌_{}^{{2H}_{2}}$ CH₃OH
反应类型②：

Ⅰ.2CO₂(g)+2H₂O(l) $\overset{}{⇌}$ CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)

Ⅱ.CH₂=CH₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)

Ⅲ.2CO₂(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)

(4)、CO₂和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO₂的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)、反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[ $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ =x]对CO₂平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H₂的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)<K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO₂的平衡转化率为 $\frac{2}{3}$ ，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列式)为K_p=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)、二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当。

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14. 人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

(1)、Cu⁺的核外电子排布式为。

(2)、CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐， ${SO}_{4}^{2-}$ 的立体构型是， S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为。

(3)、金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为。

(4)、丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO $\overset{丁炔酮}{\to}$ OHC—CH₂CH₂OH。则OHC—CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有。

(5)、利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。则D原子的坐标参数为，它代表原子。

②若Cu₂O晶体密度为dg·cm^-3 ，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A=。

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15. 苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：①CH₃CHO+CH₃COCH₃ $\overset{5%NaOH溶液}{\to}$ CH₃CH(OH)CH₂COCH₃(其中一种产物)。

②RCOCH₃+R₁COOR₂ $\overset{一定条件}{\to}$ RCOCH₂COR₁+R₂OH

③烯醇式( )结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。

(1)、写出化合物G中官能团的名称。

(2)、写出化合物D(分子式C₉H₆O₃)的结构简式。

(3)、写出反应④的化学方程式；反应⑤的化学方程式。

(4)、写出满足以下条件的化合物F的同分异构体有种。
①能发生银镜反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

③苯环上只有两个取代基

(5)、参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。

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K_sp[Fe(OH)₃]	K_sp(PbSO₄)	K_sp(PbC₂O₄)
2.5×10^-39	2.0×10^-8	5.0×10^-10

	熔点/℃	沸点/℃
苯	5.5	80.1
乙醚	-116.3	34.6
苯乙酮	19.6	202