吉林省吉林市22021年高考化学3月模拟试卷
试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、疫情期间“网课”是主要学习方式，网络光缆是利用光导纤维传输信号，光导纤维的主要成分是晶体硅 B、驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”，其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金 C、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 D、白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁2. 硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、每生成1molCO2时转移电子数为8NA B、常温常压下，2.24LCO2中含质子的数目为2.2NA C、4.2g14C原子所含的中子数目为2.4NA D、1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为4NA3. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A、对应简单离子半径：W＜X B、对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C、化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 D、Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应4. 对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（ ）
A、甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应 B、乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动 C、丙装置中溶液a为溴水或Na2S溶液，均可验证SO2具有还原性 D、丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯5. 有机物X、Y、Z的结构简式分别为
，下列分析错误的是（ ） A、X、Y互为同分异构体 B、Y中最多有4个C原子处于同一直线上 C、X、Z的二氯代物数目相同 D、不能用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质6. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是（ ）
A、CO2、H2O、CH3OH均是共价化合物 B、第④步的反应式为：*HO+*H→H2O C、CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D、增大催化剂的比表面积可提高反应速率及CO2的转化率7. 25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 ， 该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示，当V=0时，lg =-12。下列说法正确的是（ ）
A、MOH是一元弱碱 B、a点：V(CH3COOH)=10.00mL C、b点：c(CH3COOH)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH-) D、25℃时，CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10二、综合题
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8. 无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
②MgBr2具有强吸水性。
③MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 ∆H＜0
(1)、仪器D的名称是；冷凝水从(填a或b)口流出；(2)、干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2 ， 用化学方程式解释其原因；(3)、步骤3中，第一次过滤除去的物质是；(4)、试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：；(5)、为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。(6)、本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH3O-和CH 形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH3O-RCNT-CH3 ， 这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：
请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：。
9. 某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
6.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
(1)、废弃催化剂上的油脂在过程中被处理(2)、滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有。(3)、“转化”过程的离子方程式；“转化”过程宜控制较低温度的原因是。(4)、加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是。(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。(6)、操作I为、、过滤、洗涤、干燥，得到产品。10. 氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气，氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：(1)、O3氧化法处理氮氧化物：已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1 = -113kJ/mol
②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) ΔH2 = -227kJ/mol
③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g) ΔH3 = -57kJ/mol
用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH4= ， 该反应在热力学上趋势大，其原因是。
(2)、CO还原法处理氮氧化物：在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，实验测得，v正=k正c2(NO)∙c2(CO)，v逆=k逆c(N2)∙c2(CO2) ( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)
①比较P1、P2、P3由大到小的顺序为：。
②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“>”“=”或“＜”)k逆增大的倍数。
③求a点时 =。
(3)、氮氧化物会造成环境污染，但对于某些生物却是生命的关键。在高压深海处存在一种独特的生物，就是依靠身体中的特殊蛋白酶(fotc)催化作用利用深海高压气体氮氧化物(NmOn)提供一部分生命所需能量，生化机理如下：
已知：
i.中间体N(m-y)O(n-x)有微弱毒性，低浓度无害，高浓度会造成生物死亡，同时生物体内的甲壳素变红。
ii.催化剂对气体的吸附速率随着压强的增大而增大，反之减小。
iii.此种生物只能在固定深度范围的海域才能存活。
①在更深的海域生物死亡时会通体呈现红色，其原因是。
②在更浅的海域生物死亡时呈现因为饥饿得不到能量的白色，其原因是。
11. N、P、As都是VA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。(1)、基态砷原子的价电子排布式为。(2)、从结构分析硝酸符合形成氢键的条件但硝酸的沸点较低，其可能的原因是。(3)、 与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。 离子的VSEPR模型名称为 ， K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。(用元素符号表示)(4)、磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图1所示，在BP晶胞中B原子配位数是 ， P原子占据的是B原子堆积的(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图2所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M处的P原子分数坐标为 ， 若晶胞中B原子和P原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为cm。
12. 盐酸去氧肾上腺素可用于治疗低血压等疾病。化合物H是制备盐酸去氧肾上腺素的重要物质，以芳香烃X为原料制备H的一种合成路线如下，回答下列问题：
请回答下列问题：
(1)、X的化学名称是 ， 其分子中共面原子数目最多为个。(2)、B生成C的反应类型为 ， E中含氧官能团的名称为。(3)、写出C与足量NaOH反应的化学方程式：。(4)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则H分子中的手性碳个数为个。(5)、设计D→E，G→H两步的目的是。(6)、已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定。H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的稳定结构共有种①含—NH2 ， 且无—O—O—键的芳香族化合物
②不能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且共有5种不同化学环境的氢原子
④不考虑—O—NH2结构