黑龙江省大庆市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 国家“十四五战略规划”中提出全面推进绿色发展，生态环境保护、资源可持续利用均与化学密切相关。下列有关说法错误的是（   ）
    A、“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 B、废旧电池深度填埋处理容易造成土壤重金属污染 C、臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，利用了活性炭的还原性 D、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
    A、7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA B、标准状况下，11.2 L 3He含有NA个中子 C、100 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液，溶液中的Al3+数目小于0.02NA D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移电子的数目不一定等于2NA

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  • 3. 绿原酸可从中药材杜仲和金银花、果蔬土豆和苹果中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如图所示。有关该化合物，下列叙述错误的是（   ）

    A、分子式为C16H18O9 B、分子中所有碳原子不可能共平面 C、能发生水解反应 D、能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

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  • 4. 室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH，测得NaHCO3的pH大于NaClO4

    非金属性：Cl>C

    B

    向含有Na+、K+、NO 3− 、SO 32- 的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡

    SO 32- 和H+反应产生SO2气体

    C

    向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe3+

    D

    向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液。开始有沉淀产生，后有黑色沉淀生成

    Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径大小为W>Z>Y>X B、X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 C、二元化合物沸点大小为戊>己>丁 D、四种元素组成的化合物一定能促进水的电离

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  • 6. 一种新型电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。该装置电解过程中产生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能将苯酚(C6H6O)氧化为CO2和H2O。下列说法错误的是（   ）

    A、b的电极反应为H2O-e-=·OH+H+ B、电子迁移方向：直流电源负极→a电极，b电极→直流电源正极 C、苯酚被氧化的化学方程式为C6H6O+28·OH=6CO2↑+17H2O D、当两极室产生气体体积为5.6 L时，电路中转移电子0.35 mol

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  • 7. 25℃时，向0.1 mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)= c(X)c(H2A)+c(HA－)+c(A2－) ]，下列说法错误的是（   ）

    A、H2A的Ka1=1×10-1.2 B、NaHA溶液中，c(H+)>c(OH-) C、pH由1.2到3的变化过程中，发生的反应只有H2A+OH-=HA-+H2O D、pH=4.2的溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)

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二、综合题

  • 8. 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液(CuCl+Cl- ⇌ CuCl 2- )，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2 ， 还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：

    25℃时，相关物质的Ksp见表。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    CuCl

    Ksp

    1×10-16.3

    1×10-38.6

    1×10-19.7

    1×10-5.9

    回答下列问题：

    (1)、黄铜矿预先粉碎的目的是。
    (2)、调pH加入的过量x为(填化学式)，滤渣①的成分(填化学式)。
    (3)、“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为。
    (4)、已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
    A、温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B、温度在90℃左右pH为2.0~2.5 C、温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D、温度在90℃左右pH为5.0~6.0

    (5)、析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式。
    (6)、粗产品中氯化亚铜含量的测定：

    ①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl3溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

    三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为(结果保留三位有效数字)。

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  • 9. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图：据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。

    查阅资料：①3NaClO Δ__ 2NaCl+NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。

    (1)、[实验一]制备NaClO溶液

    回答下列问题：

    盛装浓盐酸仪器的名称是 ， 加入实验药品之前必须进行的操作是。

    (2)、装置II中为了提高NaClO的产率，用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要原因是。
    (3)、装置III的作用是。
    (4)、[实验二]制备水合肼

    装置中的直形冷凝管(填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。

    (5)、三颈烧瓶中生成水合肼的化学反应方程式：。
    (6)、滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因是。
    (7)、有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施。

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  • 10. 央广网消息：2020年大庆油田生产天然气46.6亿立方米，实现了“十连增”，在大战大考中交出了“当好标杆旗帜、建设百年油田”的新答卷。天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工业生产中。回答下列问题：
    (1)、利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

    已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。∆H1=+196 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-484 kJ·mol-1

    ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H3=-566 kJ·mol-1

    则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H=。

    (2)、在两个相同钢性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3 ， 分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图1所示。

    ①A点处v正B点处v逆(填“<”、“>”或“=”)。

    ②用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v= ΔPΔt ，T2℃下，上述反应0~2min内平均反应速率v(CH4)=kPa·min-1。(分压=总压×物质的量分数)

    ③上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是

    A．通入惰性气体使容器内压强增大     B．正反应速率加快

    C．平衡常数K变大                   D．增大催化剂表面积

    (3)、其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图2所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是(填“甲”、“乙”或“丙”)；CH4的转化率b点高于c点的原因是。

    (4)、我国科学家设计的新型甲烷燃料电池能量密度高、成本低，其工作原理如图3所示。B极电极反应式为。

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  • 11. 钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：
    (1)、纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O。

    ①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]。

    ②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为；分子中σ键与π键数目比为。

    (2)、[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ， NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ， NH3是(填“极性”或“非极性”)分子。
    (3)、LiCoO2可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848℃，属于晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605℃)的原因是。
    (4)、某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则此晶体的密度为(列出计算式即可)g·cm-3。

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  • 12. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显的抑制作用，K为药物合成的中间体，其合成路线如图：

    已知：①R-OH →ΔSOCl3 ， 催化剂 R-Cl；②H3PO4结构简式：

    ③ →催化剂HCN →NH3 →H+/H2O

    回答下列问题：

    (1)、A生成B所加试剂为。
    (2)、C中官能团的名称为 ， M的化学名称为。
    (3)、C到D、G到H的反应类型(填“相同”或“不相同”)，E的分子式为C6H4PNO4Cl2 ， 则E的结构简式为。
    (4)、I与M生成J的化学反应方程式为。
    (5)、X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式(任写一种)。

    ①遇FeCl3显紫色

    ②硝基与苯环直接相连

    ③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：2

    (6)、参照上述合成路线和信息，设计以 为原料制 的合成路线。

    (无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A →反应条件反应试剂 B… →反应条件反应试剂 目标产物)

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