广东省湛江市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是（）

A、医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 B、天然气是我国推广使用的清洁燃料 C、真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分 D、废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱

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2. 中华文化是人类进步的瑰宝和见证.对下列古文献解读错误的是（）

选项	古文献	解释
A	高奴县有洧水，可燃	洧水指石油，属于可再生能源
B	丹砂( $HgS$ )烧之成水银，积变又还成丹砂	涉及了氧化还原反应
C	凡石灰，经火焚炼为用	文中石灰的主要成分为 ${CaCO}_{3}$
D	(火药)乃焰硝、硫磺、山木炭所合……	黑火药爆炸时碳体现还原性

A、A B、B C、C D、D

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3. 新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是（）

A、“嫦娥五号”组装材料中 ${}_{22}^{48}T i$ 的中子数为26 B、高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料 C、砷化镍等新型半导体材料可用于制作光导纤维 D、飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料

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4. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕： ${}_{5}^{11}B +_{2}^{4} He \to {}_{6}^{14}C +_{1}^{1} H$ .其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为（）

A、1∶1 B、2∶5 C、3∶2 D、3∶4

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5. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₂O₆ B、该有机物结构中含有4种官能团 C、该有机物可以使酸性KMnO₄溶液褪色 D、该有机物能与NaOH溶液发生反应

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A、1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1N_A B、1mol Na与足量O₂充分反应后，转移的电子数目为N_A C、常温常压下，17g H₂O₂含有的氧原子数目为N_A D、11.2L(标准状况)N₂与NH₃的混合物中含有的共用电子对数目为1.5N_A

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7. 图中装置是一种简易反应装置，利用图示及相应试剂不能完成相应实验的是（）

选项	棉花球上蘸的液体	固体	实验
A	乙醇	氧化铜	制备少量乙醛
B	石蜡油	碎瓷片	石蜡油的分解
C	浓氨水	无水氯化钙	制备干燥的氨气
D	水	铁粉	铁粉还原水蒸气

A、A B、B C、C D、D

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8. 科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是（）

A、避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B、在该反应中作催化剂 C、反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D、总反应方程式为 $\to$ + +HCl

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9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $W>X>Z>Y$ B、X的单质与水反应生成两种酸 C、简单离子还原性： $W>Z$ D、由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上

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10. 下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是（）

A、常温pH=7的溶液中，K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Fe³⁺可以大量共存 B、通入H₂S至饱和的溶液中，Cl^-、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cu²⁺可以大量共存 C、泡沫灭火器是利用水解原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、Zn溶于过量的浓硝酸中： $Zn + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Zn}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

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11. 氢能源电池是目前研究的热点之一，一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100% B、充电时，电极M接电源的负极 C、放电过程中 ${Na}^{+}$ 由左池通过交换膜向右池移动 D、放电时，N极电极反应式为 $H_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O$

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12. 下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后调pH至碱性，加入新制的Cu(OH)₂ ，加热	出现砖红色沉淀	蔗糖发生了水解
B	向等浓度的KCl、K₂CrO₄混合液中逐滴加入AgNO₃溶液	先出现白色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)
C	向KI-淀粉溶液中滴加双氧水	溶液变蓝	双氧水可作测定溶液中I^-浓度的标准液
D	将丙烯通入溴水中	溴水褪色	丙烯与溴单质发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 水合乙二胺 $[H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2} \cdot 2 H_{2} O]$ 是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 相似，其 $K_{b1} {=10}^{-4} {,K}_{b2} {=10}^{-7}$ .常温下，用 $0 .010 mol ・ L^{- 1}$ 盐酸滴定 $10 .00 mL 0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 乙二胺溶液.下列说法错误的是（）

A、乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为 $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2} \cdot 2 H_{2} O ⇌ {[H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3} \cdot H_{2} O]}^{+} + {OH}^{-}$ B、滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小 C、滴入 $10.00 mL$ 盐酸时，溶液呈碱性 D、滴入 $20.00 mL$ 盐酸时，加水稀释，溶液中 $\frac{c ({Cl}^{-})}{c [H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}]}$ 减小

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14. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证C的非金属性强于Si	比较Fe²⁺和Cr³⁺还原性强弱	比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	制备氢氧化铁胶体

A、A B、B C、C D、D

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15. 高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：

下列说法错误的是（）

A、“电解”生成气体的主要成分为H₂ B、“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C、本实验条件下，KClO₄在水中的溶解度比NaClO₄小 D、母液经分离、提纯可制得食盐

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16. 25℃时，用NaOH调节H₃AsO₄溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H₃AsO₄的分布系数：δ(H₃AsO₄)= $\frac{c (H_{3} {AsO}_{4})}{c (H_{3} {AsO}_{4}) +c (H_{2} {AsO}_{4}^{-}) +c ({HAsO}_{4}^{2-}) +c ({AsO}_{4}^{3-})}$ ]

下列说法错误的是（）

A、升高温度，H₃AsO₄溶液的pH减小 B、H₃AsO₄的第一步电离常数的数量级为10^-3 C、M点溶液中存在c(Na⁺)=2c(HAsO $_{4}^{2 -}$ )+3c(AsO $_{4}^{3-}$ ) D、pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO $_{4}^{2 -}$ )>c(AsO $_{4}^{3-}$ )>c(H₂AsO $_{4}^{-}$ )

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二、综合题

17. 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：

(1)、装置A中石棉绒的作用为；装置D中的仪器名称为。

(2)、按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→、→、→、→h(填装置口小写字母)

(3)、该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO₄·7H₂O	绿色固体逐渐变为红色粉末
B	①	②	分解产物中含有SO₂
C	BaCl₂溶液	产生白色沉淀	③
D	无水CuSO₄粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④

(4)、硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为。

(5)、设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：(简述实验操作及现象)。

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18. 氧化钴 $(CoO)$ 可制备反铁磁材料、催化剂、电极材料等.由富钴废液(含 ${Co}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制备氧化钴的一种流程如图：

已知：Ⅰ.“反应”过程中 ${Co}^{3 +}$ 发生的转化为：NO $_{2}^{-}$ +H⁺+ ⇌ +H₂O，3 +Co³⁺⇌3H⁺+ ↓

Ⅱ.烧渣中含有 ${Co}_{3} O_{4}$ 、 $CoO$ 、 $ZnO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ ；滤渣的成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、“反应”过程需要不断搅拌的目的为；“调 $pH$ ”时溶液的 $pH$ 过高或过低对“反应”的不利影响为。

(2)、“酸溶”时 ${Co}_{3} O_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、“除铁、锰”时 ${Mn}^{2 +}$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、“萃取”步骤可除去的离子为，可用此方法除去该离子的原因是。

(5)、“沉钴”时需在较低温度下进行的原因为。

(6)、若富钴废液中 $c ({Co}^{3+}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ ，从 $1t$ 废液中(废液的密度为 $1 .2kg/L$ )经此工艺最终得到 $3.3 kg CoO$ ，则 $CoO$ 的产率为.(结果保留3位有效数字)

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19. 缓解温室效应，合理利用 ${CO}_{2}$ 是目前的科研热点之一.已知：
Ⅰ. CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.3kJ/mol

Ⅱ. CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH ∆H=-92.6kJ/mol

回答下列问题：

(1)、二氧化碳与氢气生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)和2mol H₂(g)发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，实验测得反应平衡时CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量与温度的关系如图1所示。

①图中表示H₂O(g)的物质的量与温度关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。

②T₀℃时，若反应在5min时恰好达到平衡状态，则反应的平均速率v(CO₂)=；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数K_c=。

(3)、研究表明，CO₂电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如图2所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)。

①CO₂电催化还原制备甲醇同时生成的两种副产物中，含量较大的是(填“CO”或“HCHO”)；提高反应选择性的关键因素是。

②若电催化装置中电解质为硫酸，则阴极的主要电极反应式为。

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20. ${Ni}_{2} C$ 、 ${TiSe}_{2}$ 在电化学和催化领域均有重要地位.回答下列问题：

(1)、基态 $Ni$ 原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为； $Ti$ 、 $Se$ 两种基态原子的价层电子数目之比为； $Ni$ 、 $Ti$ 、 $Se$ 的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、碳有多种同素异形体，其中等质量的石墨与金刚石中共价键的数目之比为。

(3)、 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} Se$ 、 $H_{2} O$ 的沸点由高到低的顺序为，原因为。

(4)、 $H_{2} {SeO}_{3}$ 的酸性弱于 $H_{2} {SeO}_{4}$ 的原因为； ${SeO}_{3}^{2 -}$ 中 $Se$ 的杂化方式为。

(5)、 ${Ni}_{2} C$ 的晶胞结构如图所示。

① ${Ni}_{2} C$ 晶体中，C周围距离最近且相等的 $Ni$ 的数目为。

②若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 ${Ni}_{2} C$ 晶体密度 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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21. 化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用.实验室制备M的一种合成路线如图：

已知：

① $\overset{NaOH溶液、Δ}{\to}$ H₂O+

② $RCN \overset{H_{3} O^{+}}{\to} RCOOH$

③

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；由B生成C的反应类型为。

(2)、D中的含氧官能团的名称为；F的结构简式为。

(3)、G能发生缩聚反应，写出其反应方程式。

(4)、下列关于M的说法正确的是_______(填选项字母)。

A、处于同一平面的碳原子最多有13个 B、能发生酯化反应和银镜反应 C、含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳) D、1mol M最多与5mol H₂发生加成反应

(5)、Q为E的同分异构体，写出同时满足下列条件的一种Q的结构简式。
①除苯环外无其他环状结构，属于氨基酸

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1

(6)、参照上述合成路线和信息，以苯酚和HOCH₂CH₂COCl为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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