广东省深圳市2021年高考化学二模(4月)试卷

试卷更新日期:2021-06-10 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是(   )
    A、NH4Cl溶液用作除锈剂 B、还原铁粉用作抗氧化剂 C、NaHCO3用作糕点膨松剂 D、干冰用作Na着火时的灭火剂
  • 2. NH4ClO4可用作火箭燃料,其分解反应为2NH4ClO4 Δ__ N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是(   )
    A、NH4ClO4为含有共价键的离子化合物 B、N2的电子式为 C、Cl原子的M电子层有7个电子 D、16O2分子中的质子数与中子数之比为1:1
  • 3. 铅霜(醋酸铅),又称为“铅糖”,其古代制法为“以铅杂水银十五分之一,合炼作片,置醋瓮中,密封,经久成霜。”下列相关说法正确的是(   )
    A、“铅糖”有甜味,可充当食品甜味剂 B、“瓮”为铁质容器 C、“经久成霜”是结晶的过程 D、该制法以铅作正极,汞作负极,发生电化学腐蚀
  • 4. 下列有关物质分类的说法错误的是(   )
    A、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B、碘酒、水玻璃均为混合物 C、糖类、蛋白质均为高分子化合物 D、NaCl晶体、HCl气体均为电解质
  • 5. 下列与实验相关的操作或方案正确的是(   )

    A.配制一定物质的量浓度的溶液

    B.排去碱式滴定管内的气泡

    C.收集纯净的氯气

    D.吸收尾气中的SO2

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. 异烟肼是一种抗结核药物的主要成分,可通过以下路线合成。已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是( )

    A、4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面 B、异烟酸的分子式为C6H5NO2 C、①和②的反应类型均为取代反应 D、异烟肼可与H2发生加成反应
  • 7. W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期,Y、Z最外层电子数相等,且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是(   )
    A、非金属性:Y>X>Z B、简单氢化物的沸点:Y>Z C、X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物 D、化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
  • 8. 常温下,向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体,可发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列关于该过程的说法错误的是(   )
    A、pH先增大后减小,最终保持不变 B、恰好完全反应时,反应消耗112mLSO2(标准状况) C、c2(HS-)c(H2S)·c(S-) 的值减小 D、0.1mol·L-1H2S溶液中:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
  • 9. 以Fe2O3/Al2O3为氧载体,化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是(   )

    A、“还原”时,CH4为还原剂 B、“干重整”时,装置中可能出现积碳 C、“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3 高温__ Fe2O3+3H2O D、该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
  • 10. 下列实验对应反应离子方程式书写正确的是(   )

    实验

    编号

    试剂a

    含氯物质

    现象

    ①   

    NaHS溶液

    新制氯水

    出现乳黄色沉淀

    ②   

    NaHCO3溶液

    新制氯水

    产生无色气体

    ③   

    KClO3溶液

    浓盐酸

    产生黄绿色刺激性气味气体

    ④   

    NaHSO3溶液

    浓盐酸

    产生刺激性气味气体

    A、实验①:HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- B、实验②: HCO3- +Cl2=CO2↑+H++ClO-+Cl- C、实验③: ClO3- +6H++Cl-=Cl2↑+3H2O D、实验④: SO32- +2H+=SO2↑+H2O
  • 11. 我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是(   )

    A、Ni电极为阴极 B、Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2 C、该电化学过程的总反应为CH4 通电__ C+2H2 D、理论上,每有1molCO2与1molO2-结合,电路中转移2mole-
  • 12. 用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是(   )

    A、反应前需排尽装置中的空气 B、NO和CO在装置a中进行了预混合 C、可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊 D、实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
  • 13. 下列实验事实能证明相应性质的是(   )

    选项

    实验或事实

    性质

    A

    HCOONH4溶液显碱性

    电离平衡常数:Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)

    B

    FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板

    金属性:Fe>Cu

    C

    盐酸的导电能力比氢氟酸的强

    酸性:盐酸>氢氟酸

    D

    HNO2可与H2O2反应制得HNO3

    氧化性:HNO2>HNO3

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 14. 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示:

    已知:Be(OH)2具有两性,在强碱性溶液中可转化为BeO 22-

    下列说法错误的是(   )

    A、“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2 B、“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4▪10H2O C、“碱溶”时,主要反应为Be(OH)2+2OH-=BeO 22- +2H2O D、“水解”时,适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
  • 15. 铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时,调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2 CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O

    下列说法正确的是(   )

    A、铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离 B、a点处,δ( CrO42- )=δ( Cr2O72- )< 13 C、Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6 D、若将Na2CrO4溶液加少量水稀释,则 c(Cr2O72-)c(CrO42-) 的值增大
  • 16. 设阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是(   )
    A、0.1molCl2溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为0.1NA B、12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA C、标准状况下,11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA D、1mol-CH3中含有电子数为10NA

二、综合题

  • 17. CuCl2是常见的化学试剂,学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。回答下列问题:
    (1)、I.利用废铜屑制备CuCl2(实验装置如下图所示)

    仪器a的名称为

    (2)、“湿法”制备CuCl2的化学方程式为
    (3)、①石英管内可能观察到的现象为

    ②石英管直接伸入收集装置,该管较粗,其优点是

    (4)、除上述两种方法外,实验室中还可先将铜粉(填试剂及操作),再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。
    (5)、II.探究Al与CuCl2溶液的反应

    将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的试管中,观察到现象为:铝片表面析出疏松的紫红色固体,产生无色无味气体,溶液颜色变浅。

    紫红色固体为(填化学式)。

    (6)、经检验产生的气体为H2.在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+、2Al+6H+=2Al3++3H2↑,小组成员认为应产生Cu(OH)2 , 但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格:

    猜测

    实验

    现象

    结论

    i.①

    取少量Cu(OH)2悬浊液,加入打磨过的铝片,振荡

    无明显现象

    猜想i不成立

    ii.Cu(OH)2与Al3+发生了反应

    固体立即溶解,溶液呈浅绿色

    猜想ii成立

    ③在猜测ii成立的基础上,该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应:2Al3++3Cu(OH)2=2Al(OH)3+3Cu2+ , 列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20;Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。一般认为,K>105时反应进行较完全,K<10-5时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在,这是未观察到白色沉淀的可能原因,但仍需进一步深入研究。

  • 18. 近年来,我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥,若不合理利用,会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3 , 还含少量PbO、FeO、CuO;锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示:

    回答下列问题:

    (1)、“浸取”时,为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块,可采取的措施为
    (2)、“过程I”中发生反应的离子方程式为
    (3)、“过程II”产生的气体(填化学式)可在流程的步骤中循环使用。
    (4)、“酸盐浸提”时,为使铋充分浸出,加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。

    ①含铋物质发生反应的化学方程式为:

    i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O

    ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S

    iii.

    ②“滤渣2”的主要成分除S外还有

    (5)、已知:此工艺中,Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0;溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    开始沉淀时pH

    7.0

    1.9

    6.2

    完全沉淀时pH

    9.0

    3.2

    8.0

    ①结合上述信息分析,“水解”时加入适量Zn粉的目的是

    ②“水解”后的“系列操作”为

    (6)、处理3.6t“瓦斯泥”,得到26.05kg“BiOCl产品”,其中BiOCl质量分数为90%,则铋的回收率为。(结果精确到1%)。
  • 19. 氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题:
    (1)、I.工业上可利用C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1 , 碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1 , 则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH2=kJ·mol-1

    (2)、某温度下,向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO,使其初始浓度为1mol·L-1。根据平衡时以某物质表示的v(或v)、浓度的数值,绘制出下图中甲、乙两点。

    ①乙点对应的物质是(填化学式);该反应的平衡常数为

    ②将温度降低至某一温度时,反应重新达到平衡,此时体系的压强为p=105Pa,NO的体积分数为30%,则N2的分压为p(N2)=Pa(分压=总压×物质的量分数);则图中甲点可能移动至点位置(填字母标号)。

    (3)、II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示,相关信息如下表:

    煤焦

    元素分析(%)

    比表面积(cm2∙g-1)

    C

    H

    S-500

    80.79

    2.76

    105.69

    S-900

    84.26

    0.82

    8.98

    将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下,进行多组平行实验,测定相同时间内NO的出口浓度,可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。[已知:NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。]

    已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附,其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知,相同温度下,S-500对NO的脱除率比S-900的高,结合表格数据分析其可能原因是

    (4)、350℃后,随着温度升高,NO的脱除率增大的原因是
  • 20. 硒是人体内不可缺少的微量元素,且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
    (1)、基态Se原子的核外价电子排布图为
    (2)、“依布硒”是一种有机硒化物,具有良好的抗炎活性,其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为 , 元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为

    (3)、硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示),该氧化物的化学式为

    (4)、SeO 32- 的立体构型为 , 与SeO 32- 互为等电子体的分子有(填化学式,任写一种)。
    (5)、室温时,SeF6是一种气体,与SF6具有相似的结构,则熔、沸点大小:SeF6SF6(填“>”或“<”或“=”)。
    (6)、二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键,其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比,则图中实现光响应的波长:λ1λ2(填“>”或“<”或“=”),其原因是

    (7)、我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉,合成了具有优异电催化性能的硒化钴,其晶胞结构如下图所示。该硒化钴的化学式为 , 晶体密度为g·cm-3(用含a和c的式子表示,阿伏加德罗常数的值为NA)。

  • 21. 化合物H是一种新型抗癌药物的中间体,其一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)、A的名称为 , F所含官能团的名称为
    (2)、④的反应类型为 , G的结构简式为
    (3)、反应③的化学方程式为
    (4)、反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物,其结构简式为
    (5)、芳香化合物M是H的同分异构体。已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含-OH,M的核磁共振氢谱仅有四组峰,则M的结构简式为。(任写一种)。
    (6)、参照上述合成路线,设计由 合成 的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)