广东省深圳市2021年高考化学二模（4月）试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是（）

A、NH₄Cl溶液用作除锈剂 B、还原铁粉用作抗氧化剂 C、NaHCO₃用作糕点膨松剂 D、干冰用作Na着火时的灭火剂

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2. NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A、NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B、N₂的电子式为 C、Cl原子的M电子层有7个电子 D、¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

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3. 铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是（）

A、“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂 B、“瓮”为铁质容器 C、“经久成霜”是结晶的过程 D、该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀

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4. 下列有关物质分类的说法错误的是（）

A、SiO₂、P₂O₅均为酸性氧化物 B、碘酒、水玻璃均为混合物 C、糖类、蛋白质均为高分子化合物 D、NaCl晶体、HCl气体均为电解质

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5. 下列与实验相关的操作或方案正确的是（）

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．排去碱式滴定管内的气泡	C．收集纯净的氯气	D．吸收尾气中的SO₂

A、A B、B C、C D、D

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6. 异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是（）

A、4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面 B、异烟酸的分子式为C₆H₅NO₂ C、①和②的反应类型均为取代反应 D、异烟肼可与H₂发生加成反应

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7. W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、非金属性：Y>X>Z B、简单氢化物的沸点：Y>Z C、X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物 D、化合物XZ₂中原子均为8电子稳定结构

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8. 常温下，向100mL0.1mol·L^-¹H₂S溶液中缓慢通入SO₂气体，可发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。下列关于该过程的说法错误的是（）

A、pH先增大后减小，最终保持不变 B、恰好完全反应时，反应消耗112mLSO₂(标准状况) C、 $\frac{c^{2} ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) \cdot c (S^{-})}$ 的值减小 D、0.1mol·L^-¹H₂S溶液中：c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S²^-)+c(OH^-)

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9. 以Fe₂O₃/Al₂O₃为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H₂)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、“还原”时，CH₄为还原剂 B、“干重整”时，装置中可能出现积碳 C、“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂O D、该过程能有效实现温室气体(CH₄、CO₂)的回收利用

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10. 下列实验对应反应离子方程式书写正确的是（）

实验	编号	试剂a	含氯物质	现象
	①	NaHS溶液	新制氯水	出现乳黄色沉淀
	②	NaHCO₃溶液	新制氯水	产生无色气体
	③	KClO₃溶液	浓盐酸	产生黄绿色刺激性气味气体
	④	NaHSO₃溶液	浓盐酸	产生刺激性气味气体

A、实验①：HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^- B、实验②：

{HCO}_{3}^{-}

+Cl₂=CO₂↑+H⁺+ClO^-+Cl^- C、实验③：

{ClO}_{3}^{-}

+6H⁺+Cl^-=Cl₂↑+3H₂O D、实验④：

{SO}_{3}^{2-}

+2H⁺=SO₂↑+H₂O

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11. 我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（）

A、Ni电极为阴极 B、Ni-YSZ电极上发生的反应为CH₄+2O²^-—4e^-=CO₂+2H₂ C、该电化学过程的总反应为CH₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ C+2H₂ D、理论上，每有1molCO₂与1molO^2-结合，电路中转移2mole^-

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12. 用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是（）

A、反应前需排尽装置中的空气 B、NO和CO在装置a中进行了预混合 C、可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊 D、实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收

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13. 下列实验事实能证明相应性质的是（）

选项	实验或事实	性质
A	HCOONH₄溶液显碱性	电离平衡常数：K_a(HCOOH)>K_b(NH₃∙H₂O)
B	FeCl₃溶液可以刻蚀铜电路板	金属性：Fe>Cu
C	盐酸的导电能力比氢氟酸的强	酸性：盐酸>氢氟酸
D	HNO₂可与H₂O₂反应制得HNO₃	氧化性：HNO₂>HNO₃

A、A B、B C、C D、D

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14. 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO $_{2}^{2-}$

下列说法错误的是（）

A、“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO₂ B、“滤液②”经处理后可获得副产品Na₂SO₄▪10H₂O C、“碱溶”时，主要反应为Be(OH)₂+2OH^-=BeO $_{2}^{2-}$ +2H₂O D、“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

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15. 铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2 ${CrO}_{4}^{2-}$ +2H⁺⇌ ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

A、铬酸(H₂CrO₄)的第一步电离为完全电离 B、a点处，δ( ${CrO}_{4}^{2-}$ )=δ( ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ )< $\frac{1}{3}$ C、K_a2(H₂CrO₄)的数量级为10^-6 D、若将Na₂CrO₄溶液加少量水稀释，则 $\frac{c ({Cr}_{2} O_{7}^{2-})}{c ({CrO}_{4}^{2-})}$ 的值增大

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16. 设阿伏加德罗常数的值为N_A_．下列说法正确的是（）

A、0.1molCl₂溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1N_A B、12.0gNaHSO₄与MgSO₄的固体混合物中含有离子总数为0.2N_A C、标准状况下，11.2LCH₂Cl₂所含氢原子数为N_A D、1mol-CH₃中含有电子数为10N_A

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二、综合题

17. CuCl₂是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl₂相关的系列实验。回答下列问题：

(1)、I.利用废铜屑制备CuCl₂(实验装置如下图所示)

仪器a的名称为。

(2)、“湿法”制备CuCl₂的化学方程式为。

(3)、①石英管内可能观察到的现象为。

②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是。

(4)、除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉(填试剂及操作)，再加入适量稀盐酸反应得到CuCl₂溶液。

(5)、II.探究Al与CuCl₂溶液的反应

将铝片放入盛有0.1mol·L^-1CuCl₂溶液的试管中，观察到现象为：铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。

紫红色固体为(填化学式)。

(6)、经检验产生的气体为H_2.在CuCl₂溶液中存在Cu²⁺+2H₂O=Cu(OH)₂+2H⁺、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，小组成员认为应产生Cu(OH)₂ ，但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格：

猜测	实验	现象	结论
i.①。	取少量Cu(OH)₂悬浊液，加入打磨过的铝片，振荡	无明显现象	猜想i不成立
ii.Cu(OH)₂与Al³⁺发生了反应	②。	固体立即溶解，溶液呈浅绿色	猜想ii成立

③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：2Al³⁺+3Cu(OH)₂=2Al(OH)₃+3Cu²⁺ ，列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。(已知：Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20；Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33。一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10^-5时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)₃可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。

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18. 近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi₂O₃、Bi₂S₃、Bi、Fe₂O₃ ，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为。

(2)、“过程I”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“过程II”产生的气体(填化学式)可在流程的步骤中循环使用。

(4)、“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe³⁺的氧化作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：

i.Bi₂O₃+3H₂SO₄+6NaCl=2BiCl₃+3Na₂SO₄+3H₂O

ii.Bi₂S₃+3Fe₂(SO₄)₃+6NaCl=2BiCl₃+3Na₂SO₄+6FeSO₄+3S

iii.。

②“滤渣2”的主要成分除S外还有。

(5)、已知：此工艺中，Bi³⁺水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Fe²⁺

Fe³⁺

Zn²⁺

开始沉淀时pH

7.0

1.9

6.2

完全沉淀时pH

9.0

3.2

8.0

①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是。

②“水解”后的“系列操作”为。

(6)、处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为。(结果精确到1%)。

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19. 氮氧化物(NO_x)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题：

(1)、I.工业上可利用C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g)反应处理氮氧化物。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1 ，碳的燃烧热为393.5kJ·mol^-1 ，则C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=kJ·mol^-1^。

(2)、某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L^-1。根据平衡时以某物质表示的v_正(或v_逆)、浓度的数值，绘制出下图中甲、乙两点。

①乙点对应的物质是(填化学式)；该反应的平衡常数为。

②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=10⁵Pa，NO的体积分数为30%，则N₂的分压为p(N₂)=Pa(分压=总压×物质的量分数)；则图中甲点可能移动至点位置(填字母标号)。

(3)、II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：

煤焦	元素分析(%)		比表面积(cm²∙g^-1)
煤焦	C	H	比表面积(cm²∙g^-1)
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］

已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是、。

(4)、350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是。

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20. 硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态Se原子的核外价电子排布图为。

(2)、“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为。

(4)、SeO $_{3}^{2-}$ 的立体构型为，与SeO $_{3}^{2-}$ 互为等电子体的分子有(填化学式，任写一种)。

(5)、室温时，SeF₆是一种气体，与SF6具有相似的结构，则熔、沸点大小：SeF₆SF₆(填“>”或“＜”或“=”)。

(6)、二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁λ₂(填“>”或“＜”或“=”)，其原因是。

(7)、我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如下图所示。该硒化钴的化学式为，晶体密度为g·cm^-3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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21. 化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的名称为， F所含官能团的名称为。

(2)、④的反应类型为， G的结构简式为。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

(5)、芳香化合物M是H的同分异构体。已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含-OH，M的核磁共振氢谱仅有四组峰，则M的结构简式为。(任写一种)。

(6)、参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。

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金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺
开始沉淀时pH	7.0	1.9	6.2
完全沉淀时pH	9.0	3.2	8.0