广东省汕头市2021年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是（ ）A、北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B、长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料 C、天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料 D、嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料2. 汕头正在创建文明城市，下列有关做法不可取的是（ ）A、燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景 B、推行垃圾分类，变废为宝 C、鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯 D、绿化造林，美化生活环境3. “化学为人类创造更美好的生活”。下列物质的应用没有涉及其化学性质的是（ ）A、用生石灰做食品干燥剂 B、在冰淇淋制作过程中加入液氮 C、利用食醋清洗水壶中的水垢 D、在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土4. 下列有关实验，说法正确的是（ ）A、测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿 B、用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体 C、碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 D、氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、将金属钠投入水中： B、将铜丝插入稀硝酸中： C、向硫酸铝溶液中加入过量氨水： D、向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：6. 硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。下列有关说法正确的是（ ）
A、N2的电子式为
B、H2O的结构式为H-O-H
C、过程Ⅱ中NOx发生氧化反应
D、转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A、14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA B、标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA C、常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA D、36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA8. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是（ ）
A、浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B、高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C、升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D、超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点9. 汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是（ ）A、改用高效催化剂 B、缩小容器的体积 C、降低温度 D、增加NO的浓度10. 芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法错误的是（ ）
A、装置B中的试剂是浓硫酸 B、实验开始时先打开装置A中的K1 C、装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合 D、石英管中发生反应SiHCl3+H2 Si+3HCl11. 化合物A是中药黄芩中的主要活性成分，具有抗氧化、抗肿瘤作用。下列有关化合物A的说法错误的是（ ）
A、分子式为C15H10O5 B、可与FeCl3溶液发生显色反应 C、1mol该化合物可与3molNa反应 D、苯环上的一溴代物有6种12. 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）
A、最简单气态氢化物的沸点：Y<X B、W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物 C、简单离子半径：Z>Y D、W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性13. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法错误的是（ ）
A、由图2可知，该总反应为放热反应 B、状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成 C、状态④到状态⑤中，NO发生氧化反应 D、该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O14. 2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A、N极为阴极 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、阳极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D、理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是（ ）选项
操作
现象
结论
A
往FeCl3溶液中加入少量铜粉
铜粉溶解
氧化性：Cu2+＞Fe3+
B
向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液
白色沉淀颜色变黄
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变红色
某溶液中含有Fe2+
D
将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液
紫色溶液褪去
产生的气体具有漂白性
A、A B、B C、C D、D16. 柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A、曲线b表示H2A-的变化曲线 B、H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8 C、Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度 D、pH=4时，二、实验题
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17. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)(1)、I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。
在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有(填选项)。
(2)、氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3)、装置A的作用是 ， 反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是。(4)、下列各项措施中，能提高测定准确度的是(选填编号)。①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
③滴加盐酸的速率不宜过快
④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)、实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为。(6)、有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。18. 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、试推断34Se在元素周期表中的位置 ， 据此写出Na2Se的电子式。(2)、“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为； ； 。(3)、“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为；浸出渣中主要的杂质有、Ag、Au等。(4)、已知SeO2易溶于水生成H2SeO3 ， 相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式
H2SeO3
H2CO3
电离平衡常数
K1=2.7×10-3
K2=2.5×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2 ， 则下列反应的离子方程式正确的是_______。
A、 B、 C、 D、(5)、研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：。(6)、回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2 ， 试分析此工艺存在的不足之处(答一点即可)。19. 2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。(1)、已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
则ΔH4=(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)、反应④的反应温度、投料比[ ]对CO2平衡转化率的影响如图所示。
①300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2 ， 反应10min达到平衡。0到10min氢气的平均反应速率为 ， M点乙烯体积分数为(保留2位有效数字)。
②α3(填“>”、“<”或“=”，后同)，M、N两点反应的平衡常数KMKN。
(3)、中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，过程如图。
催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂
CO2转化率(%)
各产物在总产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是；
②下列说法正确的是。
a.第ⅰ步反应为：CO2+H2⇌CO+H2O
b.反应过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小
c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
20. 光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.回答下列问题：
(1)、光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为。(2)、近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如：
，其C的杂化方式为。 (3)、紫外负型光刻胶常含有—N3 ， 形成的阴离子 的等电子体是(填化学式，任写一种)，其空间构型为。(4)、某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是。
(5)、 与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为 ， 已知晶胞参数为αnm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞的密度为g/cm3(列出计算表达式)。
21. 血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：
已知：R1CHO+R2CH2CHO
(R可以是氢或烃基)回答下列问题：
(1)、A→B反应的试剂及条件为 ， F的官能团名称是。(2)、下列说法正确的是_______A、常温下，化合物B易溶于水 B、化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能 C、化合物D所有原子可能在同一平面 D、1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应(3)、写出F→G反应的化学方程式：。(4)、符合下列条件的E的同分异构体有种(不含立体异构)。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为。(任写一种)
(5)、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线。