广东省广州市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（）

选项	出土文物	叙述
A	绝美的黄金面具	自然界中存在游离态的金
B	高大的青铜神像	青铜比纯铜熔点高、硬度大
C	精美的陶器	陶器由黏土经高温烧结而成
D	古蜀国的丝绸遗痕	丝绸的主要成分是蛋白质

A、A B、B C、C D、D

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2. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的 $^{3} He$ 可用于于核聚变，下列说法正确的是（）

A、 $^{3} He$ 和 $^{4} He$ 核外电子数相等 B、 $^{3} He$ 和 $^{4} He$ 是同种核素 C、 $^{3} He$ 和 $^{4} He$ 中子数相等 D、由 $^{3} He$ 组成的单质为 $^{3} {He}_{2}$

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3. 氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（）

A、氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B、氮气和氧气在放电条件下直接生成 ${NO}_{2}$ C、氮气是工业合成氨的原料之一 D、氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物

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4. 维生素 $A_{1}$ ( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是（）

A、分子中含有20个碳原子 B、能使酸性重铬酸钾溶液变色 C、能够发生加成反应 D、能够发生水解反应

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5. 以混有 ${SiO}_{2}$ 的 ${MgCO}_{3}$ 为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A、酸浸的离子方程式为 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、浸出渣的成分是 ${SiO}_{2}$ C、母液的主要溶质是 ${NH}_{4} Cl$ D、固体X是 $Mg {(OH)}_{2}$

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6. 下列实验能达到目的的是（）

A、用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 ${FeCl}_{3}$ 溶液 B、用湿润的pH试纸测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH C、用 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液鉴别 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ D、用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)

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7. 某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、金属M作电池负极，放电时发生氧化反应 B、放电时，空气中的氧气得到电子 C、电池总反应为 $2 M + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 M {(OH)}_{2}$ D、放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极

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8. ${NaNO}_{2}$ 是一种常用的食品防腐剂。已知 $K_{a} ({HNO}_{2}) =7 .1 \times 10^{-4}$ 。下列叙述正确的是（）

A、 ${HNO}_{2}$ 溶液的pH随温度升高而增大 B、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{2}$ 溶液的 $pH=2$ C、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}$ 溶液中 $c ({Na}^{+}) =c ({NO}_{2}^{-}) +c ({HNO}_{2})$ D、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}$ 溶液中 $c ({Na}^{+}) >c ({OH}^{-}) >c ({NO}_{2}) >c (H^{+})$

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9. 将SO₂通入不同溶液中探究SO₂的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（）

选项	溶液	预测的现象	分析
A	FeCl₃溶液	溶液由棕黄色变浅绿色	SO₂有还原性
B	品红溶液	溶液红色褪去	SO₂有漂白性
C	酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	SO₂有氧化性
D	Na₂SiO₃溶液	产生白色胶状沉淀	SO₂水溶液的酸性比H₂SiO₃强

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种矿石 $(Z_{2} X_{2} Y_{5} \cdot W_{2} Y)$ 的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子， $W_{2} Y$ 分子中含有10个电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z > Y > X > W$ B、常温常压下单质沸点： $W > Y > X$ C、Z与Y可形成共价化合物ZY D、X的最高价氧化物的水化物是弱酸

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11. 用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（）

选项	制备气体	a	b	c	d
A	${Cl}_{2}$	浓盐酸	${MnO}_{2}$	NaOH溶液	碱石灰
B	${NH}_{3}$	浓氨水	CaO	$H_{2} O$	固体NaOH
C	NO	稀硝酸	Cu	$H_{2} O$	$P_{2} O_{5}$
D	$H_{2}$	稀硝酸	Zn	NaOH溶液	无水 ${CaCl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应，生成 $0.1 {molO}_{2}$ 转移的电子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、 $32 {gS}_{8}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 离子数为 $0 {.2N}_{A}$ D、标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 ${8N}_{A}$

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13. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	石墨能导电且化学性质不活泼	外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B	氢氟酸是挥发性弱酸	氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C	铁的金属性比铜强	${FeCl}_{3}$ 溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D	$Al {(OH)}_{3}$ 难溶于水	$Al {(OH)}_{3}$ 可用于治疗胃酸过多

A、A B、B C、C D、D

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14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的 ${CO}_{2}$ ，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 ${CO}_{2}$ B、环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C、反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D、可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液代替NaOH溶液捕捉 ${CO}_{2}$

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15. 将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、阴极的电极反应式为 ${Fe}^{3 +} + e^{-} {=Fe}^{2 +}$ B、工作时，溶液中 $H^{+}$ 向b极移动 C、若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子 D、总反应为 ${4HCl+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2Cl}_{2} {+2H}_{2} O$

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16. 室温下，改变 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的物质的量分数 $δ(X)$ 随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知 $δ(X)= \frac{c(X)}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ ]（）

A、 $lg [K_{2} (H_{2} A)] =-5 .4$ B、 $pH = 4.15$ 时， $2δ (H_{2} A) +δ ({HA}^{-}) =1$ C、KHA溶液中： $c (K^{+}) >c(HA)>c (H_{2} A) >c (A^{2-})$ D、 $pH = 7$ 时， $c (A^{2-}) >c ({HA}^{-}) >c (H^{+}) =c ({OH}^{-})$

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二、综合题

17. 实验室以 $K_{2} {MnO}_{4}$ 为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知： $K_{2} {MnO}_{4}$ 在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应： $3 {MnO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 4 {OH}^{-}$

(1)、 ${CO}_{2}$ 法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知。

②停止通入 ${CO}_{2}$ ，过滤除去(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 ${KMnO}_{4}$ 粗品。若 ${CO}_{2}$ 通入过多，产品中可能混有的杂质是。

(2)、电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为，阴极产生的气体为(填化学式)。

②与 ${CO}_{2}$ 法相比，电解法的主要优点是(写一条)。

(3)、高锰酸钾可用于测定软锰矿中 ${MnO}_{2}$ 的含量，实验过程如下：
称取m g样品于锥形瓶中，加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，充分反应后，用 $c_{2} mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ ，标准溶液滴定过量的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ ，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $V_{2} mL$ 。

①滴定终点时溶液的颜色变化是。

②软锰矿中 ${MnO}_{2}$ 的质量分数表达式为。

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18. 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 ${Li}_{2} O$ 、 ${CaF}_{2}$ 及少量 ${CaCO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )中提取铍的工艺如图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

(1)、铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。

(2)、“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。

(3)、“浸出渣”的主要成分是。

(4)、“除铁”中发生反应的离子方程式： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ 、。

(5)、“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。

(6)、由油酸铍制备BeO的方法是。

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19. ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

回答下列问题：

(1)、根据图(a)， ${ΔH}_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， ${ΔH}_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在4.0MPa压强下，按 $n (H_{2}) ：n ({CO}_{2}) =3：1$ 把两种气体通入恒压反应器中， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率及 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知： ${CH}_{3} OH的产率= \frac{{CH}_{3} OH物质的量}{{CO}_{2} 起始物质的量} \times 100%$

①525~575K时，使 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而增大的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

②475K时，平衡体系中 $n ({CH}_{3} OH) ：n(CO)=$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (列出计算式)。

(3)、为同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是(写一条)。

(4)、利用M催化 ${CO}_{2}$ ，加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示， $E_{a}$ 表示活化能，单位为eV。

① ${CH}_{3} O *$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ 的化学方程式为。

②下列说法正确的是(填标号)。

A． $H_{2}$ 与 $2 H *$ 能量差为0.60eV

B．第ii步有 $O - O$ 键断裂

C．第iii步反应速率最慢

D．加入催化剂M不影响 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率

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20. 过渡金属硫族化合物 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、 ${Sb}_{2} S_{3}$ 和Cu为原料高能球磨后，在 $H_{2} S$ 气氛中退火。回答下列问题：

(1)、所给电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、基态 ${Cu}^{+}$ 的价层电子排布式是。

(3)、CuS由 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 反应制备。根据价层电子对互斥模型， $H_{2} S$ 中心原子价层电子对数为。 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、 ${Sb}_{2} S_{3}$ 的晶体类型与CuS相同，除上述用途外， ${Sb}_{2} S_{3}$ 也用于制作火柴头。火柴燃烧时， ${Sb}_{2} S_{3}$ 转化为 ${Sb}_{2} O_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ ，这三种物质熔点由高到低的顺序是。

(5)、 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 的四方晶胞如图所示。

①Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是。

②原子A的坐标为 $（ 0， \frac{1}{2} ， \frac{1}{4} ）$ ，原子B的坐标为 $（ \frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{4} ）$ ，则原子C的坐标为。

③设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算表达式)。

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21. 化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、C的化学名称是。

(2)、反应①的化学方程式是。

(3)、反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是。

(4)、G中含氧官能团的名称是。

(5)、反应⑥的反应类型为。

(6)、芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有 $- {NO}_{2}$ ，其核磁共振氢谱峰面积比为 $3 ： 2 ： 1$ ，写出两种符合要求的化合物X的结构简式。

(7)、写出以和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。

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