安徽省马鞍山市2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 垃圾是放错地方的资源。下列有关垃圾处理的说法错误的是（ ）A、厨余垃圾富含有机质，可用于制作农家肥 B、医疗垃圾含细菌病毒，应专门分类收集处理。 C、废纸可回收利用，应放入“可回收物”箱中 D、废电池属有害垃圾，应直接填埋在土壤中2. 甲基丙烯酸甲酯(
)可制取有机玻璃。关于该化合物，下列叙述正确的是（ ） A、所有原子共平面 B、能发生取代反应 C、不能使溴水褪色 D、易溶于水和乙醇3. 水在石墨相氮化碳纳米材料催化下可利用太阳光实现分解，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、阶段I、II、III均为吸收能量的过程 B、阶段II涉及到非极性键、极性键的形成 C、阶段III每生成1molO2转移2mol电子 D、该纳米材料有效减少了水分解反应的反应热4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率影响
向两支各盛有5mL0.1mol•L-1KMnO4溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol•L-1H2C2O4和0.01mol•L-1H2C2O4 ， 观察KMnO4溶液褪色所需时间
B
比较NaHSO3溶液中c( )和c(H2SO3)大小
在pH试纸上滴2～3滴NaHSO3
溶液，测pH
C
验证I-与Fe3+的反应有一定限度
向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN
溶液
D
验证H2O2的氧化性比Fe3+强
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
A、A B、B C、C D、D5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W可形成W+和W-两种离子，X与Y同周期相邻，Y与Z同主族，Y的最简单氢化物常温下呈液态。下列有关说法正确的是（ ）A、X元素非金属性较弱，其单质不活泼 B、XW3较稳定，分子内含氢键 C、Z单质可溶于WXY3的浓溶液中 D、ZY2中原子均为8电子稳定结构6. 电解KI溶液可制取食盐添加剂KIO3 ， 装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、正极区溶液可使淀粉溶液变蓝色 B、膜b为阳离子交换膜，负极区pH增大 C、每制备1mol ，负极区生成67.2LH2 D、正极区的电极反应为I-+6OH-=6e-= +3H2O7. 常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH3·H2O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3·H2O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。
下列说法中正确的是（ ）
A、a、b两点关于pH=7对称 B、滴加过程中，c(CH3COO-)逐渐增大 C、V(NH3·H2O)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH) D、V(NH3·H2O)=30mL时，溶液中c(CH3COO-)>c( )二、综合题
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8. 环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：
已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度/(g∙cm-3 ， 20℃)
溶解性
环己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水，能溶于醚
实验步骤：
I.配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。
II.氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，
搅拌20min。
III.产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。
IV.产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO4干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。
回答下列问题：
(1)、铬酸钠溶液与浓硫酸混合的操作是。(2)、氧化装置如图所示(水浴装置略)：
①反应器的名称是；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是。
②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是 。
(3)、产品提纯时加入NaCl至饱和的目的是 ， 分液时有机相从分液漏斗的(填“上”或“下”)口流出(或倒出)；用乙醚萃取水相的目的是。(4)、由环已醇用量估算环己酮产率为。9. 某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi2O3、PbO、CuO、Sb2O3 ， 按如下流程回收Bi和Cu。
已知：Sb2O3难溶于H2SO4；Bi2Oз+2H2SO4=2Bi(OH)SO4↓+H2O。
回答下列问题：
(1)、“粉碎”的目的是。(2)、①若氧化剂为H2O2 ， 溶解Cu2O反应的离子方程式为；②温度对铜浸出率的影响如图所示。
工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是；
(3)、“操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是；(4)、①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、；②写出SbCl3水解生成SbOCl的化学方程式：；
(5)、“铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。
①钛涂层柱的电极反应式是；
②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L-1 ， 选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1的标准液Na2S2O3滴定，反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2 =2I-+ ，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是。(用质量分数表示，保留一位小数)。
10. 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)、I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=kJ·mol-1
(2)、某温度下，向密闭容器中通入1molCO和2molH2发生反应III。①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
②其它条件不变，只改变起始H2的物质的量，平衡时CH3OH(g)的体积分数变化如图所示。
图中，n=mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是(填字母)。
(3)、一定条件，某恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2发生上述反应I和II.升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)；增大反应体系的压强，反应II的平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。(4)、若将CO2和H2按1：2.2投料发生上述反应I和II，相同反应时间后测得数据如下：T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
(甲醇选择性指生成甲醇的CO2在CO2消耗量中占比)
543K时，催化剂对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因。
11. 铁的化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题：(1)、基态Fe原子共有种不同能级的电子，Fe2+的核外电子排布式为。(2)、氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是。(3)、高氯酸三三氮唑合铁(II)的化学式为［Fe(Htrz)3](ClO4)2 ， 其中Htrz为1，2，4-三氮唑(
)。 ①配合物中非金属元素的电负性最大的是；
②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是。含σ键数为个；
③ 的空间构型为。
(4)、某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe原子构成六方最密堆积，N原子随机排列在其正四面体空隙中。
六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm-3.铁原子半径为 ， 阿伏加德罗常数的值NA为。(列出计算式即可，sin60°= )
12. 加兰他敏，又名尼瓦林或强肌宁，用于因神经系统疾患所致感觉或运动障碍等疾病的治疗，其合成路线如下(Ph-表示苯基C6H5-)：
已知：CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+SO2+HCl
回答下列问题：
(1)、A所含官能团名称为；C的化学名称为。(2)、G的结构简式是。(3)、写出E→F的反应方程式。(4)、E有多种同分异构体。符合下列要求的E的同分异构体的结构简式是(写出1种即可)，其核磁共振氢谱显示有组峰。①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基
②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)、设计由乙烯制备丙酸的合成路线。(无机试剂任选)。