安徽省合肥市2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-06-10 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）A、煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B、地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油 C、棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成 D、硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质2. 化合物p(
)、q( 
)、r( 
)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是（ ） A、r中所有原子可能共平面 B、q环上的一氯取代产物共有4种 C、p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、物质的量相等的p和q完全燃烧耗氧量相同3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（ ）A、1molFe3O4被完全还原为Fe2+时转移的电子数为2NA B、10.5gHClO中含有H—Cl键的数目为0.2NA C、2molSO2与1molO2充分反应后气体分子总数小于2NA D、8.8g由CO2和N2O组成的混合气体含氧原子总数为0.3NA4. 已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H2还原SiHCl3制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是（ ）
A、装置II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、热水 B、实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C、可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质 D、装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、甲的水溶液显中性 B、化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同 C、Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构 D、丁的稳定性和沸点均比丙高6. 某种微生物电池可用于降解铁硫化物(以FeS2计)，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A、该微生物电池中，N极为正极 B、M极的电极反应式为O2-4e-+4H+=2H2O C、电池工作时负极附近溶液pH减小 D、该电池中电子经过电解质溶液由负极流向正极7. 已知HB是一种弱酸，室温下向某浓度的HB溶液中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、从a到d，水的电离程度逐渐减小 B、HB电离平衡常数Ka=101.3 C、b点时，c(HB)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D、a点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)二、综合题
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8. 碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：
已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)、实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。
①当观察到三颈瓶中现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式为。
(2)、“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、。(3)、采用冰水浴的目的是。(4)、有关该实验说法正确的是______。A、适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分 B、“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH C、制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)、准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO +5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O =2I-+S4O )至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是 ， 产品中Ca(IO3)2的质量分数为。［已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g·mol-1]。9. MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2 ， 还含有少量Fe3O4、Al2O3和SiO2等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO2的一种工艺流程如图：
已知：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
回答下列问题：
(1)、“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和。(2)、“纯化”时加MnO2的作用是 ， 假定溶液中c(Mn2+)=0.1mol·L-1 ， 则加入氨水调节溶液pH的范围为。(3)、“沉锰”时生成MnCO3 ， 工业上不直接用Na2CO3溶液来沉锰的原因为。(4)、“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式。(5)、操作x为。(6)、工业上还可用电解“Mn2+纯化液”来制取MnO2 ， 其阳极电极反应式为。电解后的废水中还含有少量Mn2+ ， 常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S进行二级沉降。已知Ksp(MnS)=2.5×10-10 ， 欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1 ， 则应保持溶液中c(S2-)≥mol·L-1。10. SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。(1)、I.水煤气还原法已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)ΔH1=+45.4kJ·mol-1
②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)ΔH2=-37.0kJ·mol-1
写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为(填字母)。
A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变
(2)、在温度为T℃下，将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1 ， SO2的平衡转化率α(SO2)=。
(3)、某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO2(g=S(1)+2CO2(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。
则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是 ， 判断的理由是。
(4)、用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为CO +H2S=HS-+HCO 。该反应的平衡常数K=。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ， Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)11. 一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示：
回答下列问题：
(1)、基态Zn原子价电子排布图为；一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为。(2)、甘氨酸(H2N—CH2—COOH)易溶于水，其原因为。(3)、以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3+2NH =[Zn(NH3)4]2+＋H2O。NH 的空间构型为 ， 与NH 互为等电子体的分子为 (写出1种即可)。(4)、[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1molIMI中含有molσ键，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子晶体 
熔点较低，其原因是。 (5)、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则Zn的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
12. 有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如图：
已知：①
+ 
②
③R1CHO+R2CH2CHO
+H2O请回答下列问题：
(1)、A的化学名称为 ， D中所含官能团的结构简式为。(2)、A与B所发生的反应类型为 ， E生成F所需的试剂和反应条件是。(3)、G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式。(4)、E有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的还有种。①与E具有相同的官能团；
②属于芳香族化合物，且苯环上有两个位于对位的取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为(只写一种)。
(5)、参照上述合成路线和信息，写出由
和 
为原料制备 
的合成路线(其他必要的试剂自选)。