初中化学人教版模拟试卷六

试卷更新日期：2021-06-09 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 生活中自制葡萄酒的过程中发生化学变化的是（   ）
    A、清洗 B、搅碎 C、发酵 D、过滤

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  • 2. 下列有关说法正确的是（  ）
    A、塑料具有制造成本低、耐腐蚀、耐用、防水等优点 B、日常生活中使用的尼龙、晴纶、蚕丝都属于合成纤维 C、钛合金、玻璃钢、碳钎维都属于新型复合材料 D、碘、钙、汞属于人体的必需元素

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  • 3. 2021 年 6 月 1 日珠海将全面实施垃圾分类管理。餐后用过的纸巾属于（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 氮化镍( GaN )是生产5G芯片的关键材料之一。如图为元素周期表的一部分和镓原子结构示意图，下列说法中正确的是（   ）

    A、图中a=7，b=8 B、氮化镓的相对分子质量约为84g C、镓原子在反应中易得到电子 D、镓元素与氧元素形成的化合物化学式为GaO

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  • 5. 我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3 ， 相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（    ）
    A、该胰蛋白酶是一种高分子化合物 B、该胰蛋白酶由36种元素组成 C、该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3：8 D、该胰蛋白酶一个分子的质量为372

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  • 6. 下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（   ）
    A、CO2：表示二氧化碳中含有 2 个氧原子 B、N2 ：表示 2 个氮原子 C、2Na：表示2个钠原子 D、O2﹣ ：表示氧的化合价为﹣2 价

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  • 7. 模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。如图为某反应的微观过程，下列说法正确的是（   ）

    A、反应物分子个数比为1：1 B、此反应属于化合反应 C、反应中两种化合物的质量比为1：1 D、反应前后催化剂的物理性质保持不变

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  • 8. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间 D、曲线①是CO2能溶于水的结果

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  • 9. “如图”所示的实验用于探究可燃物燃烧的条件。下列选项不正确的是（   ）

    A、铜片上的两处磷发生的现象，得出燃烧的条件为温度要达到可燃物的着火点 B、图中三处磷发生的现象可得出燃烧的条件是：①温度要达到可燃物的着火点；②可燃物要与氧气接触 C、磷燃烧的化学方程式为 4P+5O 2 点燃__ 2P 5 O 2 D、该实验是运用了控制变量法的对比实验

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  • 10. 将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（   ）

    A、放出H2的质量是A＞B＞C B、金属活动性顺序A＞B＞C C、相对原子质量是A＞B＞C D、反应速率最大的是A

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  • 11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

    A、随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B、t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到80g a的饱和溶液 C、a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质 D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小

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  • 12. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（   ）

    A、a 点溶液中有两种溶质 B、b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C、c 点烧杯内液体呈中性 D、d 点溶液中较多的 Ba2+、OH﹣、SO4 2﹣、H+

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  • 13. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B、n点和m点对应溶液中铜元素质量分数不相等 C、n点和m点对应溶液中溶质的成分相同 D、该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

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  • 14. 下列实验操作中不能达到实验目的的是（    ）

    选项

    物质

    目的

    实验方案

    A

    FeCl3、NaOH、NaNO3三种溶液

    鉴别

    仅用组内物质鉴别

    B

    碳粉中混有氧化铜粉末

    检验

    取样，加入过量稀盐酸，观察现象

    C

    CaCl2 和 CaCO3的混合物

    分离

    溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液

    D

    BaCl2 溶液混有 Ba(NO3)2 杂质

    除杂

    先加入过量 Na2SO4 溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组离子是（  ）
    A、K+  Na+   SO42-  NO3-                                    B、Fe3+   OH-   SO42-   Cl- C、Na+    NH4+   NO3-   CO32-                                  D、Ba2+    Cu2+   Cl-  NO3-

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二、填空题

  • 16. 金属材料在生产、生活中应用广泛。
    (1)、生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。
    (2)、钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反应而生锈。
    (3)、老师带领同学们利用数字化手持技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系（如图）。

    ①由图可知，时间为s点时铝和稀盐酸反应完全。

    ②在0～50s时容器内压强没有明显变化的原因是（用化学方程式表示）。

    ③CD段压强下降的原因是。

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  • 17. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
    (1)、“山更绿”离不开绿色植物。

    ①植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ， 可有效减缓温室效应。

    ②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

    (2)、“水更清”就得保护好水资源。

    ①“赤潮”和“水华”是水中氮、磷等含量过多导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的“氮、磷”指的是(填“单质”、“化合物”或“元素”)；

    ②下列关于水的说法正确的是(填字母)。

    a 工业废水需经处理达标后才可排放

    b 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药

    c 天然水只要通过处理后变清即可饮用

    d 为了改善水质可向其中加入大量的净水剂和消毒剂

    (3)、“空气更清新”需要监测防治大气污染。

    ①目前未计入空气污染指数监测项目的有(填字母)。

    a 一氧化碳         b 二氧化氮        c 可吸入颗粒物 d 稀有气体

    ②氢气和甲烷都是清洁能源充分燃烧1g氢气和甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是 ， 而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是。

    ③硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： NO+NO2+2NaOH=2X+H2O ，X的化学式为。

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三、实验探究题

  • 18. 根据下图所示仪器（省略夹持仪器），回答下列问题：

    (1)、仪器A的名称是。
    (2)、实验室用高锰酸钾制取O2 ， 反应的化学方程式是 ， 制取并用排水法收集O2应选用的仪器是B、I、J、H和（填序号），实验时当观察到 ， 说明H中的气体集满。
    (3)、制取CO2时，选用C和（填序号）组装一套可使反应随时发生或终止的气体发生装置。若用M装置来测定产生的CO2的体积，瓶中植物油的作用是 ， 植物油上方的空气对实验（选填“有”或“没有”）影响。
    (4)、用图甲实验来探究CO2的性质。

    验证CO2能与水反应产生H2CO3 ， 实验时的步骤是：①关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ  ②关闭止水夹Ⅱ，打开止水夹Ⅰ，实验的正确步骤顺序是（填序号）。烧杯中发生的现象是。

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  • 19. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
    【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
    【查阅资料】Ⅰ. 蚁酸是一种有机酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH；
    Ⅱ. 蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
    【实验探究】
    (1)、向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；
    (2)、小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水；
    (3)、另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想；

    ①猜想1：该气体是二氧化碳；猜想2：该气体是；

    他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

    ②实验时装置A中无明显变化，则猜想1（填“成立”或“不成立”）；若猜想2成立，则：③实验时装置B的作用是

    ④实验时装置C中的现象是

    ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为

    (4)、【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是
    (5)、【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。你会选择

    A、苏打水          

    B、肥皂水           

    C、食醋       

    D、氨水

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四、综合题

  • 20. 工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：

    已知：①焙烧过程主要反应为： 4FeS2+11O2高温__2Fe2O3+8SO2

    ②Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    3.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.2

    4.7

    9.7
    (1)、“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有(填字母)。

    a将烧渣粉碎          b降低硫酸的浓度          c快速搅拌

    (2)、“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为。若还原剂X是SO2 ， 反应方程式为： Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 ，采用SO2作还原剂的优点是。
    (3)、“调pH”时，pH的最佳范围是(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是(写化学式)。
    (4)、FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经、、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。

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五、计算题

  • 21. 实验室制取二氧化硫的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 。
    (1)、用63g亚硫酸钠与过量的浓硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少? （请写出计算过程）
    (2)、测得上述反应完成后的残留混合物中含24.5g H2SO4 ， 若用含Ca（ OH）2 92.5%的熟石灰（所含杂质不与H2SO4反应）进行中和处理，请在下图坐标系中自行设定纵轴为溶液中某物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图（图中标出必要的数据）。

    (3)、实验室也能用铜与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+2H2O+SO2↑ 。若用50g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量（填“>”、“=”或“<”）16g，原因是。

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