高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章测试卷

试卷更新日期：2021-06-08 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（ ）
    A、冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B、某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C、CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、金刚石、C60都不存在单个小分子

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  • 2. 熔融时需要破坏共价键的化合物是（   ）
    A、冰 B、石英 C、金刚石 D、氢氧化钠

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  • 3. 下列晶体中，①冰  ②石英 ③足球烯（C60）  ④食盐  ⑤白磷   ⑥冰醋酸  ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有（  ）
    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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  • 4. 下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（ ）
    A、熔点：NaF>MgF2>AlF3 B、晶格能：NaF>NaCl>NaBr C、阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D、硬度：MgO>CaO>BaO

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、氯化钠晶体熔融时需要克服离子键 B、石英和干冰都属于原子晶体 C、CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构 D、KOH和 CaCl2 都是含有共价键的离子化合物

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  • 6. 随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，无机非金属材料成为高技术领域必须材料。下列说法错误的是（   ）
    A、高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B、用氢氟酸可以生产磨砂玻璃 C、工业上利用硅的高熔点可以用物理方法制得高纯度硅 D、碳纳米管表面积大、强度高，可用于生产感应器

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  • 7. 制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（   ）

    A、纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 B、反应①的反应类型为消去反应 C、反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D、反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2

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  • 8. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）
    A、①④⑥ B、②③⑤ C、②③④ D、①③④⑥

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二、综合题

  • 9. 根据问题填空：
    (1)、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是        ．
    A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔效应 C、所得液体呈胶状 D、所得物质一定是悬浊液
    (2)、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．

    ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 ．

    ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是 ， 该操作的名称是 ．

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  • 10. 硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：
    (1)、Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有种（氪元素除外）。
    (2)、气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为 ；SeO42-离子中Se原子的杂化方式为 。
    (3)、固态SeO2是以[SeO3]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。

    ①图1中Se-O键键长较短的是 （填“a"或“b"），其原因是。

    ②SeO2熔点为350℃，固态SeO2属于晶体，其熔点远高于SO2（-75.5℃）的原因是 。

    (4)、硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se2-的离子半径r(Se2-)= nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为 g．cm-3。

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  • 11. B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题
    (1)、基态B、Si 和P中，单电子数最多的是 ， 电负性最大的是。
    (2)、PCl3中心原子的杂化类型为 ， BCl3与阴离子互为等电子体。
    (3)、SiCl4 极易与水反应，其反应机理如图。

    ①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是。(填化学式)

    ②关于上述反应机理的说法正确的是。

    A． Si 的杂化方式一直没有发生变化

    B． H2O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键

    C．只涉及了极性共价键的断裂与形成

    (4)、两种含硅化合物的晶胞结构如图所示

             I                                       Ⅱ

    ①这两种含硅化合物的化学式分别为和。

    ②I的晶胞参数为a pm，则Ⅰ的密度为 g⋅cm−3 。

    ③Ⅱ的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为 r1 pm和 r2 pm，则Ⅱ的空间占有率为。

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  • 12. 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：
    (1)、基态Cu的价电子排布式为。
    (2)、CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2 ， CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。

    ①CaCO3中阴离子的空间构型为。

    ②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为。

    (3)、工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因。
    (4)、在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

    缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为、。

    (5)、一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

    ①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为。

    ②设阿伏加德罗常数为NA ， 则该钙铜合金的密度是g/cm3(列出计算表达式)。

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  • 13. 有下列八种晶体：A 水晶(SiO2)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P4)、E 干冰(CO2)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：
    (1)、属于原子晶体的化合物是(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是。
    (2)、1mol SiO2 含有mol Si—O 键，1mol 白磷(P4)含有mol P—P 键。
    (3)、从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO2 和 SiO2 时，C、O 原子间 能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因。
    (4)、升高温度，金属铝的电导率(填“升高”、“降低”或“不变”)。

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