高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第2节几种简单的晶体结构模型

试卷更新日期：2021-06-08 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）

A、硬度大于金刚石 B、熔点高于冰 C、沸点大于石墨 D、能导电

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2. 下列说法错误的是（）

A、HClO、N₂和 Na₂O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构 B、石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C、某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物 D、HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强

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3. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的（）

A、磷锡青铜的化学式为Cu₃SnP B、该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C、该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D、磷锡青铜具有各向异性的特点

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4. 下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是（）

A、金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B、金刚石晶胞中含有6个碳原子 C、 $60 {gSiO}_{2}$ 晶体中所含共价键数目为 ${6N}_{A}$ ( $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值) D、金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

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5. 下列说法正确的是（）

A、NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B、PCl₅和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C、根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

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6. 下列说法错误的是（）

A、活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体 B、金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低 C、可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体
D、石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1

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7. 下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是（）

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	SiO₂晶体熔点高、硬度大	SiO₂晶体可用于制造光导纤维
B	碘晶体中的I―I键能较小	晶体碘沸点低、易升华
C	NaCl晶体中Na⁺与Cl^－个数比为1:1， CsCl晶体中Cs⁺与Cl^－个数比也为1:1	NaCl和CsCl的晶胞结构相同
D	在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构	金刚石和硅晶体类型相同

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法正确的是（）

A、由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B、分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C、在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D、水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

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9. ${Al}_{2} O_{3}$ 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法错误的（）

A、1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B、氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C、氮化铝属于离子晶体 D、氮化铝晶体中 $Al$ 的配位数为4

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10. 下列各组物质晶体类型相同的是（）

A、SO₂和SiO₂ B、CCl₄和KCl C、干冰和冰 D、晶体Si和单质Na

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11. 如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）

A、只有c B、b和c C、a和c D、a和d

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二、综合题

12. 现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

(1)、A组属于晶体。

(2)、B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

(3)、C组中HF熔点反常是由于。

(4)、D组晶体可能具有的性质是(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

(5)、D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为。

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13. 氧化物种类繁多，在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。

(1)、三种氧化物的熔沸点如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃
As₂O₃	175	457.2（193℃时升华）
MgO	2800	3600
Na₂O	1275	1950

三种物质中，MgO熔点最高的原因是。

(2)、Ag₂O晶体的立方晶胞如图Ⅰ所示，该晶胞中表示O²⁻的是（填“A”或“B”），由B构成的空间构型为。其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示，其中A的坐标参数为（0，0，1），则B的坐标参数为。

(3)、某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，结果其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。该氧化镍样品的组成可表示为NixO，晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的个数比为1：11，则x的值为。

(4)、某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为，已知正方体的边长为a pm，该晶体的密度为ρ g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值可表示为（用含a、ρ的式子表示）。

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14. （现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组
金刚石：3550	$HF$ ： $- 83$	$NaCl$
硅晶体：1410	$HCl$ ： $- 115$	$KCl$
硼晶体：2300	$HBr$ ： $- 89$	$RbCl$
二氧化硅：1732	$HI$ ： $- 51$	$MgO$ ：2800℃

据此回答下列问题：

(1)、由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是；

②硼晶体的硬度硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

(2)、B组中

HF

熔点反常是由于。

(3)、C组晶体中

NaCl

、

KCl

、

RbCl

的熔点由高到低的顺序为，

MgO

晶体的熔点高于三者，其原因是。

(4)、氢化铝钠

({NaAlH}_{4})

是一种新型轻质储氢材料，掺入少量

Ti

的

{NaAlH}_{4}

在150℃时释氢，在170℃、

15 .2MPa

条件下又重复吸氢。

{NaAlH}_{4}

的晶胞结构如图所示：

${NaAlH}_{4}$ 晶体中，与 ${Na}^{+}$ 紧邻且等距的 ${AlH}_{4}^{-}$ 有个； ${NaAlH}_{4}$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ （用含a的代数式表示）。若 ${NaAlH}_{4}$ 晶胞底心处的 ${Na}^{+}$ 被 ${Li}^{+}$ 取代，得到的晶体为（填化学式）。

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15. 下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)、上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。

(2)、冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。

(3)、NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是。

(4)、每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca²^＋的配位数为。

(5)、冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是。

(6)、MgO晶胞密度为d g/cm³ ，则MgO晶胞的边长为。

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一、单选题

二、综合题

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