云南省保山市隆阳区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-06-07 类型：期中考试
一、单选题
-
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A、国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机金属材料 B、硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐” C、彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 D、熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带2. 下列装置能形成原电池的是（ ）
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D3. NO2易溶于水，且能与水反应，下列有关NO2与水反应的说法中正确的是（ ）A、氮元素的化合价不发生变化 B、NO2既作氧化剂，又作还原剂 C、NO2只作氧化剂 D、NO2只作还原剂4. 一定条件下，发生反应使化剂4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（ ）A、2v（NH3）=v（H2O） B、3v（NO）=2v（H2O） C、4v（NH3）=5v（O2） D、5v（O2）=6v（H2O）5. 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。当其他条件不变时，只改变一个条件，会使生成SO3的速率增大的是（ ）A、减小压强 B、减小O2的浓度 C、使用合适的催化剂 D、降低温度6. 下列关于氮气的说法中错误的是（ ）A、固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮 B、反应N2+O2 2NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一 C、大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 D、在反应3Mg+N2 Mg3N2中，N2作还原剂7. 向一密闭容器中充入1molNO2 ， 进行可逆反应2NO2（g） N2O4（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、t2～t3时，NO2、N2O4的物质的量均没有发生变化 B、t1时刻，只进行了正反应 C、t2～t3时，反应不再发生 D、t2时刻，容器内有0.5molN2O48. 下列两种变化的实质相似的是（ ）A、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B、二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 C、常温下浓硫酸用铁制容器存放，浓硝酸能用铝罐车运输 D、氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥9. 只用一种试剂，可鉴别 、 、 、NaCl这四种物质的溶液，这种试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、 溶液 C、 溶液 D、 溶液10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
加热装置中的烧杯分离SiO2和NaCl
验证镁和稀盐酸反应的热效应
制取并收集干燥、纯净的NH3
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D11. 某温度下，向2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3A（g）+bB（g） cC（g）+2D（s），12s末生成C的物质的量为0.8mol。（反应进程如图所示）下列说法中错误的是（ ）
A、12s末，D的物质的量为0.8mol B、2s末，B的物质的量浓度为0.4mol·L-1 C、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的消耗速率 D、化学计量系数之比b：c=1：212. 利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），恒温恒容下，反应达到平衡状态的标志是（ ）A、容器中各组分的体积分数不随时间变化 B、容器内CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存 C、CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率 D、气体密度不再变化13. 已知反应O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A、2molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（g）的总能量 B、该反应若生成2molH2O（g），则放出的热量为（E2-E1）kJ C、断开2molH—H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH—O键释放的总能量 D、生成2molH—O键放出E2kJ能量14. 为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫（含SO2）”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是（ ）
A、SO2 B、SO3 C、H2SO3 D、H2SO415. 将气体体积分别为V1mL、V2mL、V3mL的NO2、NO、O2混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V1、V2、V3之比可能是（ ）A、1：5：4 B、3：4：5 C、4：2：3 D、3：2：616. 在一定温度下，将CO2和C（各0.16mol）充入10L恒容密闭容器中，发生反应CO2（g）+C（s） 2CO（g），一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如表。下列说法正确的是（ ）t/s
2
4
7
8
n（C）/mol
0.12
0.10
0.09
0.09
A、反应前2s的平均反应速率v（C）=2.0×10-3mol·L-1·s-1 B、其他反应条件不变，移走部分CO（g），反应速率加快 C、反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5% D、反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1二、填空题
-
17. 根据所学知识，按要求填空。(1)、化学电池在通讯、交通及家电中有着广泛的应用。原电池是将能转化为能的装置。(2)、我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的铝不断被氧化而产生电流。试回答下列问题：
①通入空气的一极的电极反应式为。
②电子从（填“Al”或“空气”，下同）极流向极。
③若将金属镁和铝设计成如图所示的原电池，镁作该原电池的（填“正极”或“负极”），请写出该电极的电极反应式：。
18. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1 ， 是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。
(1)、已知H—O键的键能为463kJ·mol-1 ， 下列叙述正确的是__（填标号，下同）。A、每形成1molH—O键吸收463kJ能量 B、每形成1molH—O键放出463kJ能量 C、每断裂1molH—O键吸收463kJ能量 D、每断裂1molH—O键放出463kJ能量(2)、已知键能：H—H键为436kJ·mol-1；H—F键为565kJ·mol-1；H—Cl键为431kJ·mol-1；H—Br键为366kJ·mol-1 ， 则下列分子受热时最稳定的是__。A、HF B、HCl C、HBr D、H2(3)、Ⅱ.已知化学反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
1molN2H4（g）和1molO2（g）生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
(4)、1molN2H4（g）和1molO2（g）生成1molN2（g）和2molH2O（g）的反应中（填“吸收”或“放出”）kJ能量。(5)、Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：
若E1>E2 ， 则该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）。
(6)、下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 （填标号）。A、反应前后原子的种类和数目一定不变 B、该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C、若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D、反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等19. 以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。
(1)、实验室用铜制取d的离子方程式为 ， 生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为。(2)、c的大量排放会造成的环境问题是。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式： ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)、a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：。20. 一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2C（s）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g）。开始时加入2molNO2、3molC，在2min末测得N2的物质的量是0.4mol。(1)、在2min末，c（NO2）=mol·L-1。(2)、若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。①将容器的体积变为3L，化学反应速率。
②加入少量的碳，化学反应速率。
(3)、在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min～7min内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。
①a=（保留两位有效数字）；
②7min时，正反应速率（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率，此时混合气体的平均相对分子质量为（保留三位有效数字）。
21. 某化学兴趣小组为了探究SO2的性质以及硫酸型酸雨的形成设计了如图的实验。
请回答下列问题：
(1)、装置a中可观察到的现象为 ， 说明SO2具有的性质是。(2)、装置b中产生的现象为 ， 写出其反应的离子方程式：。(3)、装置c的作用是。(4)、SO2形成酸雨的另一途径为SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3 ， SO3溶于降水生成H2SO4 ， 则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）