山西省怀仁市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（）

A、铁和氯气加热生成 ${FeCl}_{3}$ ，则铁和硫单质加热生成 ${Fe}_{2} S_{3}$ B、 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中不产生沉淀，则 ${CO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中也不产生沉淀 C、铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气 D、 $Al {(OH)}_{3}$ 可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

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2. 下列说法正确的是（）

A、 $3 {molH}_{2}$ 可与 $1 {molN}_{2}$ 完全反应生成 $2 {molNH}_{3}$ B、 $N_{2}$ 即可作氧化剂又可作还原剂 C、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色 D、陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料

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3. 工业生产中为了盛放大量浓硝酸，下列可选择作为罐体材料的是（）

A、Pt B、Cu C、Mg D、Al

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4. 对下列事实的解释错误的是（）

A、高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性 D、反应 ${CuSO}_{4} + H_{2} S = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀 $H_{2} {SO}_{4}$

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5. 为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

A、用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K⁺ B、取少量溶液向其中滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含Cl^- C、取少量溶液向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含 ${SO}_{4}^{2-}$ D、取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含 ${NH}_{4}^{+}$

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6. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A、“氨溶于水的喷泉实验”装置图，烧杯中换成其它液体无法形成喷泉 B、雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一 C、在 ${NO}_{2}$ 与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是1∶2 D、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础

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7. 下列反应产生的气体，通入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液不反应的是（）

A、 ${KMnO}_{4}$ 和浓盐酸 B、Al与NaOH溶液 C、浓硝酸和铜片 D、铜片和浓硫酸共热

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8. 目前国际空间站处理 ${CO}_{2}$ 废气涉及的反应为 ${CO}_{2} {+4H}_{2} ⇌_{}^{钌催化剂} {CH}_{4} {+2H}_{2} O$ 。下列关于该反应的说法错误的是（）

A、升高温度能加快该反应的速率 B、钌催化剂能加快该反应的速率 C、达到平衡时，v_（_正_）=v_（_逆_）=0 D、一定条件下，当 ${CO}_{2}$ 转化率达到最大值时，反应达到平衡

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9. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流 $/μA$
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

下列关于水果电池的说法错误的是（）

A、负极都是锌片 B、能表明水果种类对电流大小影响的实验编号是2和3 C、影响水果电池电流大小的因素可能还有同种水果的成熟程度 D、该实验的目的只是探究水果种类对水果电池电流大小的影响

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10. 下列叙述错误的是（）

A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 B、盐酸和碳酸氢钠的反应过程中能量关系可用如图表示 C、节能的主要环节一是燃料的燃烧阶段，二是能量利用阶段 D、节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

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11. 下列离子方程式错误的是（）

A、三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： ${SO}_{3} + {Ba}^{2 +} + H_{2} O = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H^{+}$ B、用NaOH溶液吸收少量H₂S： $2 {OH}^{-} + H_{2} S = S^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、在 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量，整个过程总反应的离子方程式为： ${Al}^{3+} {+4OH}^{-} {=AlO}_{2}^{^{-}} {+2H}_{2} O$ D、过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

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12. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B、该催化过程中：有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 C、图示显示：起始时的2个 $H_{2} O$ 在反应过程中并未都参与了反应 D、一定条件下，当CO和 $H_{2} O (g)$ 反应未达到限度时， $v(正)>v(逆)$

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13. 下列叙述错误的是（）

A、原电池的必要组成部分有电极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路 B、常见的锌锰干电池属于一次电池，手机用锂离子电池属二次电池 C、冷敷袋盛装的主要物质是冰或硝酸铵+水合碳酸钠，都是利用了吸热的化学变化 D、化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应

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14. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）

A、电流从镁片经导线流向铝片 B、若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同 C、若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光 D、若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯仍会发光且电池的总反应式相同

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15. 凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（设 $N_{A}$ 为阿伏加德常数值）（）

A、电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为 $N_{A}$ B、a处通入的是氧气 C、右侧电极发生的反应为： $O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}$ D、电池的总反应式是： ${2H}_{2} {+O}_{2} {=2H}_{2} O$

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16. 将5.6g铁粉投入盛有 $100 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸的烧杯中，4min时铁粉刚好溶解完全。若反应前后溶液的体积不变，则0~4min内，该反应的平均速率可表示为（）

A、 $v (Fe)=0 .25mol/(L \cdot min)$ B、 $v (H_{2} {SO}_{4}) =0 .5mol/(L \cdot min)$ C、 $v ({FeSO}_{4}) =0 .25mol/(L \cdot min)$ D、 $v (H_{2}) =0 .5mol/(L \cdot min)$

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17. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应： $X (g) + 3 Y (g) \overset{}{⇌} 2 Z (g)$ 。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中用Z表示的反应速率为v（Z）=0.3 mol/（L·min），C中Y的浓度为0.5mol/L。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）

A、B＞A＞C B、C＞A=B C、B＞A=C D、A＞B＞C

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18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：

序号	镁条的质量/g	盐酸
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度 $/ mol \cdot L^{- 1}$	体积/mL
1	0.01	1.0	2
2	0.01	0.5	2

实验结果如图所示：下列叙述错误的是（）

A、该探究实验采用了变量控制的研究方法 B、曲线斜率可表征反应速率 C、理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同 D、曲线b表示

1.0 mol \cdot L^{- 1}

盐酸与镁的反应

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19. 由粗 ${SiO}_{2}$ 制备纯的 ${SiO}_{2}$ 流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、X具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 B、步骤Ⅱ的反应是 ${Na}_{2} {SiO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+Na}_{2} {SO}_{4}$ C、步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 ${CO}_{2}$ 替代 D、若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行

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20. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质 $\overset{{+O}_{2}}{\to}$ 氧化物 $\overset{{+H}_{2} O}{\to}$ 酸（或碱） $\overset{+NaOH(HCl)}{\to}$ 盐

A、N B、Si C、S D、Fe

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21. 以下有关碳纳米管、富勒烯、石墨烯的说法错误的是（）

A、它们的物理性质相同 B、它们都是新型无机非金属材料中的碳纳米材料 C、它们都是碳单质 D、它们分别完全燃烧后生成物相同

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22. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（   ）
①向门窗合页里注油；    ②食品抽真空包装；

③用冰箱冷藏食物；        ④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂

A、①②③④ B、①③④ C、②③④ D、①③

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23. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键

$N \equiv N$

$F - F$

$N - F$

键能 $/ K J \cdot m o l^{- 1}$

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是（）

A、反应中 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \to 2 {NF}_{3} (g)$ 为吸热反应 B、过程 $N (g) + 3 F (g) \to {NF}_{3} (g)$ 放出能量 C、反应中 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \to 2 {NF}_{3} (g)$ ，N₂与F₂的总能量小于NF₃的总能量 D、NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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24. 一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$ 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、0~10min内，以 ${NH}_{3}$ 表示的平均反应速率为 $0.005 mol / (L \cdot \min)$ B、10~20min内， ${NH}_{3}$ 浓度变化的原因可能是缩小容器容积 C、 $N_{2}$ 的平衡转化率与 $H_{2}$ 平衡转化率相等 D、该反应在20min时达到化学平衡状态

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二、综合题

25. 请回答下列问题：

(1)、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
制取氨气时烧瓶中的X固体常用（写一种）。关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则点时喷泉最剧烈，理由是。

(2)、用消石灰和氯化铵固体制备NH₃
NH₃的发生装置应选择上图中的（填大写字母代号），制备NH₃的化学方程式为；欲收集一瓶干燥的NH₃ ，选择上图的装置，其连接顺序为：发生装置→。（按气流方向，用小写字母表示）。

(3)、设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，B中试剂为， NaOH溶液的作用是；

②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 $n ({NH}_{3}) ： n (O_{2})$ 的最佳比例为。

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26. 我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：

(1)、请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④；⑤。

(2)、写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：；。

(3)、第⑥步需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、和。

(4)、你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；

(5)、有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：。

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27. 非金属及其化合物是一类重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中 $c {(NO}_{3}^{-})$ 可能为。

(2)、某化学兴趣小组为了探究 ${Cl}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 同时通入 $H_{2} O$ 中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取 ${Cl}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 气体，现采用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与70%的硫酸为原料制取 ${SO}_{2}$ ，采用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸（12mol/L）为原料制取 ${Cl}_{2}$ 。发生装置A应选择以下三种装置中的（填序号）。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置中主要反应的离子方程式为。

(3)、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 具有相似的化学性质，能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，反应的离子方程式为。 ${Na}_{2} S$ 也能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色且溶液仍澄清，反应的离子方程式为。

(4)、 ${SO}_{2}$ 用于工业制硫酸时，涉及反应的化学方程式是。

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28. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和 $N_{2}$ （含少量 $O_{2}$ ）合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)、 $N_{2}$ 净化时，铜屑的作用是；将硅块粉碎的作用是。

(2)、在氮化炉中每生成 $70 {gSi}_{3} N_{4}$ 转移电子的物质的量是。

(3)、X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

(4)、如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。

(5)、推测氮化硅可能有哪些用途：（填字母）。
a．制作切削刀具 b．制作坩埚

c．用作建筑陶瓷 d．制作耐高温轴承

(6)、工业上还可以采用化学气相沉积法，在 $H_{2}$ 的保护下，使 ${SiCl}_{4}$ 与 $N_{2}$ 在高温下反应生成 ${Si}_{3} N_{4}$ 沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为。

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化学键	$N \equiv N$	$F - F$	$N - F$
键能 $/ K J \cdot m o l^{- 1}$	941.7	154.8	283.0