山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-07 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下表中物质在生产、生活中的应用及解释均正确的是（   ）

    选项

    应用

    解释

    A

    75%的酒精可用于皮肤消毒

    酒精具有强氧化性

    B

    KIO3应用于制加碘食盐

    KIO3可补充人体缺少的碘元素

    C

    高铁车厢采用铝合金材料

    铝化学性质稳定，难与氧气反应

    D

    高纯硅作计算机芯片的材料

    硅晶体在自然界中能稳定存在
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 下列有关物质性质或概念的叙述错误的是（  ）
    A、焰色试验可以判断某种金属元素的存在 B、甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大 C、太阳能电池的主要材料是高纯硅 D、物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化

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  • 3. 下列有关化学用语错误的是（   ）
    A、HCl的电子式： B、N2的结构式：N≡N C、S2-的结构示意图： D、质子数为13、中子数为14的铝原子： A1327l

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  • 4. 实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的 H23e ， H23e 是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以 H24e 形式存在。下列说法正确的是（  ）
    A、H23e 的核外电子数为3 B、H23e 和 H24e 互为同位素 C、H23e 发生核聚变时吸收大量能量 D、H23e 化学性质非常活泼

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  • 6. 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是（   ）
    A、氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B、二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C、铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键 D、硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得

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  • 7. 某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：（   ）

    ①原子半径大于硼  ②与酸反应时比锂剧烈  ③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱  ④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是

    A、①②③④ B、①②③ C、①③ D、②④

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  • 8. 下列关于化学键的叙述错误的是（   ）
    A、Na2SO4熔融时只破坏离子键 B、碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C、所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D、CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同

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  • 9. 某原电池的总反应是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，该原电池的正确组成是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 10. 利用如图装置能达到相应实验目的的是（   ）

    选项

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    实验目的

    A

    稀盐酸

    NaHCO3

    澄清石灰水

    验证得电子能力Cl>C

    B

    浓氨水

    生石灰

    酚酞

    证明NH3·H2O是弱碱

    C

    氯水

    淀粉KI溶液

    NaOH溶液

    证明氧化性Cl>I

    D

    浓硝酸

    石灰石

    Na2SiO3溶液

    验证得电子能力N>C>Si
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。下列说法正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    W
    A、原子半径： W>Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C、最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z>W D、Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来

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  • 12. 野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是（   ）

    A、该反应属于置换反应 B、有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应 C、该反应的化学能全部转化为热能 D、该反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量

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  • 13. 关于元素周期表的说法正确的是（   ）
    A、元素周期表中有8个主族 B、元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C、最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D、同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1

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  • 14. 某化学反应2A（g） ⇌ B（g）+C（g）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度（℃）。下列叙述错误的是（   ）

    实验序号

    时间

    浓度

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20
    A、实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v2=1：2 B、实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积 C、实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快 D、实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间

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  • 15. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    CH4

    CaCl2

    H2S

    NH4NO3

    化学键类型

    共价键

    离子键、共价键

    离子键

    离子键、共价键

    化合物类型

    共价化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 16. 一定条件下，将1 molN2与3 molH2置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：N2（g）＋3H2（g） ⇌ 2NH3（g），经过20 min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4 molNH3.下列说法正确的是（   ）
    A、20 min时，正、逆反应速率均为0 B、N2与H2浓度比不变，说明该反应已达平衡状态 C、20 min内，该反应平均速率v（H2）=0.03 mol/（L·min） D、20 min后，保持条件不变，NH3的浓度不变

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  • 17. 已知W、X、Y、Z、M是短周期中原子序数依次增大的五种非金属元素。W元素的原子形成的离子核外电子数为0；X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Y、Z元素在元素周期表中处于相邻的位置；M元素与Z元素处于同一主族，M元素的单质为黄色晶体。下列有关说法错误的是（   ）
    A、Z是地壳中含量最高的元素 B、X是形成化合物种类最多的元素 C、M单质在过量的Z单质中燃烧生成MZ3 D、W、Y形成的化合物能与Z、Y形成的化合物反应生成Y2

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  • 18. 在恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g） ⇌ 2CO（g），下列有关叙述正确的是（   ）
    A、增加少量C，反应速率加快 B、充入一定量N2 ， 容器内压强增大，反应速率加快 C、增加CO2或CO用量，反应速率加快 D、保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变

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  • 19. 为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是（   ）
    A、X的阳离子比Y的阴离子半径大 B、XY2和WZ2均属于离子化合物 C、H2Z比 HY热稳定性强 D、XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

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  • 20. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（   ）

       

    A、反应在c 点达到平衡状态 B、反应物浓度： a 点小于 b 点 C、反应物的总能量低于生成物的总能量 D、Δt1=Δt2 时，SO2的转化率： a~b 段小于 b~c 段

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二、综合题

  • 21. 部分元素的性质与原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    W

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    位于第二周期，最高正价与最低负价代数和为2

    Y

    第三周期主族元素中原子中半径最大

    Z

    第三周期元素简单离子中半径最小
    (1)、画出W的简单离子结构示意图。
    (2)、元素W与X相比，得电子能力较强的是（用元素符号表示），从原子结构角度解释原因是。
    (3)、元素W与元素Y能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。
    (4)、Z的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，用离子方程式表示出该物质分别与强酸、强碱的反应、。

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三、填空题

  • 22. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：
    (1)、I．制备氢气

    制备氢气常采用以下方法：

    ①电解水法：2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑

    ②水煤气法：C+H2O（g） 高温__ CO+H2 ， CO+H2O 高温__ CO2+H2↑

    ③太阳能光催化分解水法：2H2O TiO2__太阳能 2H2↑+O2↑

    三种方法中最节能的是（填标号）。

    (2)、已知拆开1 mol H -H、1 mol O=O和 1 mol H-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O（g）完全分解，需（填“放出”或“吸收"）能量kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是（填标号）。

    (3)、II．氢燃料电池

    氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。

    该电池正极反应式为；反应过程中将能转化为能。

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  • 23. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
    (1)、I.将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，与盐酸反应最剧烈。
    (2)、向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力> ， 反应的离子方程式为。

    实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次（填“增强”或“减弱”，下同），得电子能力依次。

    (3)、II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    仪器A的名称为。

    (4)、若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加KBr溶液和CCl4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是。此装置存在的不足之处是。

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  • 24. 甲醇（CH3OH）是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳（CO）和氢气（H2）合成甲醇。一定温度下，在容积为2 L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、该反应的化学方程式为。
    (2)、从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为。
    (3)、反应达平衡时，H2的转化率为 ， 容器内CH3OH 与CO的物质的量之比n（CH3OH）：n（CO）= 。
    (4)、下列能说明该反应已达平衡状态的是（填字母标号）。

    a.容器内压强不变 b.v（CO）=v（CH3OH）

    c.容器内气体密度不变                d.容器内气体平均相对分子质量不变

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