江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-04 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列气体不会造成环境污染的是（）

A、 $NO$ B、 ${NO}_{2}$ C、 $O_{3}$ D、 $N_{2}$

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2. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A、铝热剂 B、胆矾 C、赤铁矿 D、漂粉精

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3. 反应2NO+2CO $\overset{一定条件}{⇌}$ N₂+2CO₂可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、升高温度能减慢反应速率 B、减小CO浓度能加快反应速率 C、使用恰当的催化剂能加快反应速率 D、达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

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4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A、 ${MgO+H}_{2} \overset{∆}{=} {Mg+H}_{2} O$ B、 $2NaCl(熔融) \overset{通电}{=} {2Na+Cl}_{2}$ ↑ C、 ${Fe}_{3} O_{4} +4CO \overset{高温}{=} {3Fe+4CO}_{2}$ D、 $2HgO \overset{∆}{=} {2Hg+O}_{2}$ ↑

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5. 下列化学用语正确的是（）

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20} Cl$ B、氨水的电离方程式： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O = {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ C、氮气的电子式： $： N ：：： N ：$ D、明矾的化学式： ${KAl(SO}_{4})_{2} \cdot {12H}_{2} O$

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6. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A、液氨可以作制冷剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 C、二氧化硫可以漂白某些有色物质 D、氨和硝酸都能用于制造化肥

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7. 下列物质互为同素异形体的是（）

A、H、D、T B、 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4}$ C、石墨、金刚石 D、 $NO 、 {NO}_{2}$

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8. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A、 $K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${NO}_{3}^{-} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Ba}^{2 +}$ C、 ${Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 H^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$

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9. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 ${17gNH}_{3}$ 中含有的氢原子数为3 $N_{A}$ B、 $22 {.4LN}_{2}$ 中含有氮原子的个数为2 $N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ D、 ${1molN}_{2}$ 与 ${3molH}_{2}$ 在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为2 $N_{A}$

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10. 下列变化中不属于氮的固定的是（）

A、豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH₃ B、闪电时，空气中的O₂和N₂化合成NO C、工业上将NH₃与CO₂在高温高压下制成[CO（NH₂）₂] D、工业上用N₂和H₂合成NH₃

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、盐酸与氢氧化钡溶液： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ C、碳酸钙与稀硝酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、铁与稀硝酸反应： $2Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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12. 如图为反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = {2H}_{2} O (g)$ 的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H > 0$ B、由 ${2molH}_{2}$ 和 ${1molO}_{2}$ 变成 $4molH 、 2molO$ 原子需要放出能量 C、 ${2mol H}_{2} (g)$ 和 ${1mol O}_{2} (g)$ 反应生成 ${2mol H}_{2} O (g)$ ，共放出 $484kJ$ 能量 D、 $4mol H 、 2molO$ 生成 ${2mol H}_{2} O (g)$ ，共放出 $484kJ$ 能量

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13. 下列说法正确的是（）

A、向某溶液中滴加硝酸酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是打破原有平衡状态，从而建立新的平衡，提高氨气的产率 C、少量的 ${FeCl}_{3}$ 加入到过量的 $KI$ 溶液中，充分振荡，再滴入 $KSCN$ 溶液，溶液无现象 D、合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦

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14. 在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、氯化钠

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15. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）

A、Mg与硫酸反应 B、灼热的碳与二氧化碳反应 C、Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D、碳酸钙的分解

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16. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应 $N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)$ 。该可逆反应达到平衡状态的标志是（）

A、 $v_{正} (H_{2}) {=6v}_{逆} ({NH}_{3})$ B、单位时间内生成 ${1molN}_{2}$ 的同时生成 ${3molH}_{2}$ C、 $N_{2} 、 H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 的浓度之比为1：3：2 D、混合气体的压强不再随时间而变化

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17. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）

A、铁环作为柠檬电池的正极 B、电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线 C、负极的电极反应为： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ D、可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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18. 在下图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）

A、 $HCl$ 和 $H_{2} O$ B、 ${CO}_{2}$ 和 $NaOH$ 溶液 C、 ${Cl}_{2}$ 和饱和 $NaCl$ 溶液 D、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$

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19. 利用 $Cu - ZSM - 5$ 分子筛催化剂， ${NH}_{3}$ 可脱除燃煤烟气中的 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、X和Y均是 $N_{2}$ B、上述历程的总反应为： $2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2}^{\underline{\underline{催化剂}}} 2 N_{2} + 3 H_{2} O$ C、阶段④中氮元素只被还原 D、 ${NH}_{3}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H_{2} O$ 中的质子数、电子数均相同

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20. 亚硝酸 $({HNO}_{2})$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $H^{+}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 。 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 ${NO}_{2}^{-}$ 的浓度c为（）

A、 $c > 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0 < c < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c = 0$

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二、综合题

21.

(1)、已知断裂 $1mol$ 共价键所需要吸收的能量分别为 $H - H: 436 kJ 、 Cl - Cl: 243 kJ 、 H - Cl: 431 kJ$ ，对于化学反应 $H_{2} + {Cl}_{2} = 2 HCl$ ，该反应的热化学方程式可表示为：。

(2)、高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是。

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22. 向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净 ${CaCO}_{3}$ ，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高（气体体积均在标准状况下测定）。
请回答下列问题：

(1)、设 $OE$ 段的反应速率为 $v_{1}$ ， $EF$ 段的反应速率为 $v_{2}$ ， $FG$ 段的反应速度为 $v_{3}$ ，则 $v_{1} 、 v_{2} 、 v_{3}$ 从大到小的顺序为；试分析三个时段速率不同的可能原因。

(2)、为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。

A、蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸

(3)、在盛有 $18g$ 碳、 $2L$ 的密闭容器中，充入 $0 {.8molCO}_{2}$ ，一定条件下发生 $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2CO (g)$ ，反应 $5 \min$ 时测得 ${CO}_{2}$ 的物质的量为 $0 .4mol$ 。则 $CO$ 在 $5 \min$ 内的化学反应速率为。

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23. 按要求回答问题：

(1)、以 $Fe$ 和 $Cu$ 为电极，稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 为电解质溶液形成的原电池中：
① $H^{+}$ 向极移动（填“正”或“负”）。

②若有 ${1mole}^{-}$ 流过导线，则理论上负极质量减少g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：。

(2)、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。

(3)、有人以化学反应： ${2Zn+O}_{2} {+4H}^{+} {=2Zn}^{2+} {+2H}_{2} O$ 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的 $O_{2} 、 H^{+}$ 进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为。

(4)、常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式。

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24. 写出下列符合条件的化学方程式（注意条件，配平）

(1)、实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气；

(2)、碳酸氢铵受热分解；

(3)、铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与 ${MnO}_{2}$ 反应制取金属锰；

(4)、硫与浓硝酸反应生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 并产生红棕色气体；

(5)、氨气在 $400 ℃$ 左右且有催化剂的条件下把 $NO$ 还原成可直接排入大气的无色无毒气体；

(6)、电解饱和食盐水；

(7)、如图是某实验视频的截图，请写出该实验正在进行的化学反应的方程式；

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25. 铜是重要的工业原料，现有 $Cu 、 {Cu}_{2} O$ 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取 $35 .2g$ 该混合物加入 $0.5 L3 .6mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为 ${Cu}^{2+}$ ，且生成 $4 .48L$ （标准状况）的 $NO$ 。向所得溶液中加入 $aL 2 .0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，恰好使溶液中的 ${Cu}^{2+}$ 沉淀完全。

(1)、 $Cu$ 与稀硝酸反应的离子方程式为；

(2)、 $a =$ L。

(3)、求混合物中 $Cu$ 的质量分数？（没有计算过程不得分）

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26. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，D是红棕色气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

(1)、E的化学式为；

(2)、A的电子式为；

(3)、反应①的离子方程式为；

(4)、A与B在催化剂加热条件下反应生成C与F的化学方程式。

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27. 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净干燥的 $N_{2}$ 。

(1)、碱石灰的作用是；

(2)、实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水 ${CuSO}_{4}$ 的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 $N_{2}$ 。
根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式；该反应说明氨气具有。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

(3)、盛有浓氨水的玻璃仪器名称为；洗气瓶中浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的主要作用是。

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28. 某研究小组利用如图所示的装置，进行

CO

还原

{Fe}_{2} O_{3}

的实验（固定装置略）。

(1)、写出装置B中发生反应的化学方程式。

(2)、用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 $NaOH$ 溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加 $KSCN$ 溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。

③步骤4中，溶液变红的原因为 ${Fe}^{2+}$ 被氧化为 ${Fe}^{3+}$ ， ${Fe}^{3+}$ 遇 ${SCN}^{-}$ 显红色；写出 ${Fe}^{2+}$ 被氧化的离子方程式；溶液褪色的可能原因是 ${SCN}^{-}$ 可能被 ${Cl}_{2}$ 氧化；验证上述原因的实验操作方法为。

(3)、上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是。

(4)、聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为

[{Fe}_{a} (OH) b ({SO}_{4}) c] m

。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的

{BaCl}_{2}

溶液，得到白色沉淀

0 .0075mol

，另一份溶液，先将

{Fe}^{3+}

还原为

{Fe}^{2+}

，再用

0 .0200mol \cdot L^{-l} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

标准溶液滴定至终点，消耗

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

标准溶液

50 .00mL

。该聚合硫酸铁样品中

a：b

的比值为。（没有计算过程不得分）（已知：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+6Fe}^{2+} {+14H}^{+} = {2Cr}^{3+} {+6Fe}^{3+} {+7H}_{2} O

）

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