山东省泰安肥城市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-04 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）

A、新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃 C、使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 D、口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结构简式为

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、1-丁烯的键线式： B、乙烯的结构简式：C₂H₄ C、羟基的电子式： D、醛基的结构简式：-COH

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3. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO₂与CO₂②NH₄Cl与NaOH③O₂与N₂④晶体氖与白磷⑤NaCl与AlCl₃⑥C₃N₄（硬度大，熔点高）与SiC

A、①③⑥ B、②③⑥ C、②③④ D、①⑤⑥

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4. 下面的排序错误的是（）

A、沸点的高低：乙醇＞丙烷 B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅 C、熔点由高到低：Na>Mg>Al D、晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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5. 下列说法正确的是（）

A、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B、白磷分子和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28' C、若AB_n型分子的中心原子A上没有孤电子对，则AB_n为非极性分子 D、NH₃和PH₃分子的VSEPR模型为正四面体形，PH₃中P—H键键角大于NH₃中N—H键键角

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6. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（）

A、金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C₆₀中C—C键的键长为140～145pm，所以C₆₀的熔点高于金刚石 B、CO₂晶体是分子晶体，SiO₂晶体也是分子晶体 C、从CH₄、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 为正面体结构，可推测CCl₄、PH $_{4}^{+}$ 、PO $_{4}^{3 -}$ 也为正四面体结构 D、C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子

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7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A、在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体 B、在 ${CaF}_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca²⁺ C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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8. 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法错误的是（）

A、水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B、将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 C、实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D、反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

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9. 膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（）

A、在加热和催化剂作用下，1mol芥子醇最多能和4molH₂反应 B、芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子 C、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D、芥子醇属于芳香族化合物，分子不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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10. 如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法错误的是（）

A、e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B、d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p² C、b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键 D、单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

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11. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A、先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B、先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C、点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D、加入浓硫酸与浓硝酸后加热

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12. 下列各项叙述中，正确的是（）

A、H₂O、H₂S、H₂Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 B、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 C、配合物Fe（CO）_n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5 D、由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物

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二、多选题

13. 已知： + $\overset{Δ}{\to}$ ，如果要合成，所用的原始原料可以是（）

A、2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B、2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C、2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D、1，3-戊二烯和2-丁炔

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14. 干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是（）

A、晶体的密度：干冰>冰 B、晶体的熔点：干冰>冰 C、晶体中的空间利用率：干冰>冰 D、晶体中分子间相互作用力类型相同

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15. 图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是（）

A、d代表的是CH₄ B、沸点的高低顺序是HF>H₂O>NH₃ C、NH₃的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的 D、根据NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH $_{4}^{+}$ +OH^- ，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—H…N

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三、填空题

16.

(1)、Ⅰ.按要求对下列各组物质进行分类：
①乙烯和2—丁烯②CH₄和 ③CH₃CH₂OH和CH₃—O—CH₃④ 和 ⑤CH₃CH（OH）COOH和CH₂（OH）CH（OH）CHO⑥CH₃CH₂CHO和CH₂=CH—CH₂OH

试回答下列问题：

每组中的物质，互为同分异构体的是（填序号，下同），互为同系物的是，分子都有旋光性的是，分子中都含大π键的是。

(2)、⑥中丙烯醇（CH₂=CH—CH₂OH）中碳原子的杂化类型有；丙醛（CH₃CH₂CHO）与丙烯醇（CH₂=CH—CH₂OH）相对分子质量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是。

(3)、CH₂（OH）CH（OH）CHO中每个羟基上的氧原子价电子对空间构型为，孤电子对数为。

(4)、Ⅱ.按要求完成下列各题：
用系统命名法命名，其名称为。

(5)、已知S—诱抗素的分子结构为：，该分子中含有的含氧官能团的名称是。

(6)、某烯烃的化学式为C₅H₁₀ ，其同分异构体的数目（不包括顺反异构）有种。有机物分子式为C₄H₁₀O且属于醇的物质有种。

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17. 已知某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)、烃A的分子式为。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填序号）。
A．C₆H₁₄ B．C₇H₈ C．C₈H₈ D．C₇H₁₄

(2)、若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为， A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为。若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。

(3)、若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，物质B的四氯代物有种，写出B与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：。

(4)、C是B的一种同系物，它的相对分子质量是106，C的一氯代物只有两种，则该有机物的名称为，被KMnO₄氧化后的产物为（写结构简式）。

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18. H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)、C元素的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。（填序号）。
a.该氢化物分子中C原子采用sp²杂化

b.6个原子不在同一平面上

c.只含有4个sp²—sσ键和1个p—pπ键

d.属于含有极性键的非极性分子

(2)、相同条件下CO₂与SO₂分子在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中的O—C—O键角（填“>”“<”或“=”） ${SO}_{3}^{2 -}$ 中的O—S—O键角。

(3)、已知（CN）₂是直线形分子，且有对称性，则（CN）₂分子的结构式为；其中π键与σ键的个数比为。

(4)、配位化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄中， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构呈；阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是（写化学式），判断理由是。

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19. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

(1)、装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有的作用，冷凝水从口进入（填“a或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有（填序号）。

(2)、实验开始时，关闭K₂ ，开启K₁和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式，反应类型为，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是。Ⅲ中小试管内苯的作用是。

(3)、反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是。

(4)、三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

④加入无水CaCl₂粉末干燥；

⑤通过（填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。

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20. 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铬、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题：

(1)、查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是。

(2)、Ni与CO能形成配合物Ni（CO）₄ ，该分子中σ键的个数为， π键个数为，与CO互为等电子体的分子是。

(3)、无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH₃。已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式。

(4)、铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该晶体的化学式为， a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ），则d的坐标参数为，已知该品体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm（用含ρ的代数式表示）。

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