湖南省娄底市娄星区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-04 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、甲醛的结构式： B、丙烷分子的比例模型： C、四氯化碳的电子式： D、聚丙烯的结构简式：

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3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A、除去CO₂中的HCl B、分离碘和酒精 C、实验室制氧气 D、排水法收集氢气

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4. 下列有关有机物的说法正确的是（）

A、1mol 可以与4molH₂发生加成 B、1mol 能与4molNaOH充分反应 C、系统命名法为3-丁烯 D、的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种

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5. 下列物质之间的转化都一步能实现的是（）

A、S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄ B、Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C、Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ D、Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

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6. 下列对应化学用语的表示错误的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂=CH₂ B、丁烷的球棍模型： C、次氯酸的电子式： D、原子核内有 8 个中子的碳原子： ${}_{6}^{14}$ C

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7. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH₄⁺）+2c（H⁺） =2c（OH^-）+ c（NH₃·H₂O）

④反应2A （s） + B （g）＝2C （g） + D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥ 反应A（g） $\overset{}{⇌}$ 2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1 ，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1 ，则该反应的△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是（）

A、①③⑤⑥ B、③④⑤⑥ C、②④⑤⑥ D、①③④⑤

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8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	测定等浓度的NaCO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S > C
B	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	不能确定原溶液中含NH₄⁺
C	将HI溶液与CCl₄溶液在试管中混合，加入 Fe（NO₃）₃溶液，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺> I₂
D	将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）₂ ，悬浊液，并加热	无砖红色沉淀	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列说法正确的是（）

A、水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源 B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D、Ba（OH）₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O $Δ H$ =＋80 kJ·mol^-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

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10. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子或分子	加入试剂	离子方程式
A	NH $_{4}^{+}$ ，Fe²⁺ ， SO $_{4}^{2 -}$	少量Ba（OH）₂溶液	SO $_{4}^{2 -}$ +2NH $_{4}^{+}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃·H₂O
B	Na⁺ ， HCO $_{3}^{-}$ ，Cl^-	NaOH溶液	OH^-+HCO $_{3}^{-}$ =CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O
C	K⁺ ， NH₃·H₂O，CO $_{3}^{2 -}$	通入少量CO₂	2OH^-+CO₂=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O
D	Na⁺ ， NO $_{3}^{-}$ ，SO $_{3}^{2 -}$	NaHSO₄溶液	SO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=SO₂+H₂O

A、A B、B C、C D、D

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11. 实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是（）

A、实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B、装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH₃ C、向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH₄Cl D、用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO₂可循环使用

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二、多选题

12. 根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是（）

A、b电极为阴极 B、若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH₄的体积为140mL C、燃料电池中正极反应为：O₂＋4e^-＋2H₂O=4OH^- D、该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜

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13. 二草酸三氢钾二水合物 $({KHC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知 $K_{a1} (H_{2} C_{2} O_{4}) =5 . 9 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} (H_{2} C_{2} O_{4}) =6 . 4 \times 10^{- 5}$ 。室温下，下列微粒浓度关系正确的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${KHC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 溶液中： $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${KHC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 溶液中： $c (K^{+}) =2c (C_{2} O_{4}^{2-}) +2c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) +2c (H_{2} C_{2} O_{4})$ C、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${KHC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 溶液中加入等体积的 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KOH溶液： $c (H^{+}) < c ({OH}^{-})$ D、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${KHC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 溶液中加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液至pH=7： $c ({Na}^{+}) +c (K^{+}) =2c (C_{2} O_{4}^{2-}) +c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$

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14. 无色内酯形式酚酞（简称无色酚酞）是常用的酸碱指示剂。其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{20} H_{14} O_{4}$ B、所含的含氧官能团的名称为羰基、醚键、羟基 C、 $1 mol$ 该物质与 $H_{2}$ 发生加成反应时，最多消耗 $9 {molH}_{2}$ D、向酸性废水中滴入几滴无色酚酞，废水呈红色

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三、综合题

15. 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)、取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为。

(2)、在（1）的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为。

(3)、某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________（写字母）：

A、用洁净的试管 B、向银氨溶液中加入硝酸酸化 C、用前几天配制好的银氨溶液 D、直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； E、在浓度为2%的NH₃∙H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)、写出和CH₃—¹⁸OH进行酯化反应的化学方程式。

(5)、你认为选择甲装置还是乙装置好？，原因是。

(6)、实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是。

(7)、一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释。

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16. 消除工业废气中的氮氧化物、SO₂、H₂S等污染物是环境保护的重要研究课题。

(1)、Ⅰ．用O₃预处理NO_x、SO₂后用碱液吸收，可减少烟气中NO_x、SO₂的含量。O₃氧化烟气中NO_x时主要反应的热化学方程式为：
2NO（g） +O₂（g）=2NO₂（g） ΔH₁= a kJ·mol^-1

NO（g） +O₃（g）=NO₂（g） +O₂（g） ΔH₂= b kJ·mol^-1

4NO₂（g） +O₂（g） =2N₂O₅（g） ΔH₃= c kJ·mol^-1

反应6NO₂（g） +O₃（g）=3N₂O₅（g）ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、臭氧氧化脱硝的效率受温度等因素影响。研究人员在用臭氧氧化技术脱除锅炉烟气中NO_x实验中，对臭氧在三种温度下随时间的分解变化进行了研究，数据如图所示。则臭氧氧化脱硝的适宜温度为。

(3)、一定温度下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图所示。由图可知SO₂对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是（填序号）。

a．O₃氧化SO₂反应的活化能较大

b．O₃与NO反应速率比O₃与SO₂反应速率快

c．等物质的量的O₃与NO反应放出的热量比与SO₂反应的多

(4)、Ⅱ．脱除H₂S的方法很多。
电化学干法氧化法脱除H₂S的原理如图所示。阴极上H₂S发生的电极反应为。

(5)、用Fe₂（SO₄）₃吸收液脱除H₂S法包含的反应如下：
反应Ⅰ：H₂S（g）⇌H₂S（aq）

反应Ⅱ：H₂S（aq）⇌H^＋+HS^-

反应Ⅲ：HS^-+2Fe³^＋=S↓+2Fe²^＋+H^＋

一定条件下测得脱硫率与Fe³^＋浓度的关系如图所示。

① 吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是。

② 图中当Fe³^＋的浓度大于10 g·L^-1时，浓度越大，脱硫率越低，原因是。

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17. 某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃还含有Fe₂O₃等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是。滤渣1的主要成分为。

(2)、Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)、加Al（OH）₃晶核的目的是促进Al（OH）₃的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。

(4)、焙烧过程中发生的化学方程式为。

(5)、浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：。

(6)、该生产流程能实现（填化学式）的循环利用。

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18. 聚烯酸化合物是生产环境友好型粉末涂料的重要原料，有机物G（）是合成聚烯酸的一种中间体，其合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， F的分子式为。

(2)、D中官能团名称为，试剂I的结构简式为。

(3)、B生成C的化学方程式为，反应类型

(4)、请根据上述合成路线，设计以乙醛为原料（其他试剂任选）合成的路线。

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