湖北省蕲春县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-04 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A、萃取 B、渗析 C、干馏 D、蒸馏

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2. 基态R原子的 $3 p$ 能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）

A、 ${RO}_{3}^{2 -}$ B、 ${RO}_{3}^{-}$ C、 ${RO}_{4}^{-}$ D、 ${RO}_{4}^{2 -}$

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3. 人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（ $- 1000$ 表示公元前1000年）：下列说法正确的是（）

A、金属越活泼，冶炼的年代一定越晚 B、冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早 C、自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D、金属氧化物（如 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Cu}_{2} O$ ）也属于金属材料

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4. 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（）

A、 $Mg 、 Al 、 Cu$ 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B、向煮沸的 $NaOH$ 溶液中逐滴加入少量饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 D、 ${SiO}_{2}$ 可与 $NaOH$ 反应生成 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 和水，故 ${SiO}_{2}$ 属于酸性氧化物

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5. 下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（）

A、 $HF 、 H_{2} O 、 {CH}_{4}$ B、 $H_{2} O 、 {CH}_{4} 、 HF$ C、 ${CH}_{4} 、 HF 、 H_{2} O$ D、 ${CH}_{4} 、 H_{2} O 、 HF$

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6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

实装验置
实目验的	A．除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$	B．制备并收集NO	C．测定中和反应的反应热	D．制取 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A、向 ${CuCl}_{2}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中加入少量的 ${Fe:Cu}^{2 +} + Fe = {Fe}^{2 +} + Cu$ B、碱性锌锰干电池的正极反应式： ${MnO}_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnO (OH) + {OH}^{-}$ C、向 $NaOH$ 溶液中加少量 ${AlCl}_{3}$ 溶液： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ D、磁性氧化铁溶于浓硝酸： $3 {Fe}_{3} O_{4} + 28 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 9 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 14 H_{2} O$

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8. X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（）

A、X一定是s区元素，Y一定是p区元素 B、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 C、Y的电负性一定大于X的电负性 D、基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能

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9. 下列关于有机物的叙述正确的是（）

A、任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数都是最高的 B、最简式相同且所含元素种类相同的化合物互为同系物 C、有机化合物的相对分子质量越大，其熔、沸点越高 D、0.6g某有机物完全燃烧后生成 $0.88 g {CO}_{2}$ 和 $0 .36 g H_{2} O$ ，说明该有机物一定含C，H，O三种元素

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10. 短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L和Y位于同一主族且L是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置如图且常见的W的单质为气体。下列叙述正确的是（）

X

Z

W

A、由L、X、Y、Z四种元素形成的盐 ${YLZX}_{4}$ 的水溶液显酸性 B、简单离子半径： $Z > W > Y > X$ C、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D、X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中，W与L形成的化合物的沸点最高

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11. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、将 $10 .6 g {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶于水，溶液中阳离子总数为 $0 .2 N_{A}$ B、将 $1 mol {Cl}_{2}$ 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成 $HCl$ 的数目为 $2 N_{A}$ C、向 $0 .1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0 .1 N_{A}$ D、标准状况下， $2 .24 L$ 由 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 组成的混合气体中分子总数为 $0 .1 N_{A}$

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12. 烃分子中，碳原子连三个氢原子时称为伯碳原子，连两个氢原子时称为仲碳原子，连一个氢原子时称为叔碳原子，不连氢原子时称为季碳原子。某烷烃分子中有m个伯碳原子，n个仲碳原子，a个季碳原子，则该烷烃分子中叔碳原子的数目是（）

A、 $m - n - a$ B、 $m - n - 2 a$ C、 $m - 2 - 2 a$ D、 $m - 2 - n - a$

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13. 某二甲醚 $({CH}_{3} - O - {CH}_{3})$ /双氧水燃料电池的工作原理如图所示（电极a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，外电路中电子的流向：a→负载→b B、电极b上的电极反应式： ${CH}_{3} - O - {CH}_{3} + 16 {OH}^{-} + 12 e^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 11 H_{2} O$ C、电池工作时，电极a附近溶液的 $pH$ 增大 D、电池工作时，右侧工作室的 ${OH}^{-}$ 向左侧工作室迁移

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14. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应 $[4 {FeO}_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} + 8 {OH}^{-} + 3 O_{2} ↑]$ 。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

下列说法错误的是（）

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 在反应中生成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，能够吸附水中的悬浮物质 B、反应Ⅲ中，每生成 $1 mol K_{2} {FeO}_{4}$ 转移的电子为 $4 mol$ C、当 $1 mol K_{2} {FeO}_{4}$ 与水反应时，标准状况下生成 $O_{2}$ 的体积为 $16.8 L$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 能够将 ${NaNO}_{2}$ 氧化为 ${NaNO}_{3}$ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$

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15. 砷化硼 $(BAs)$ 是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为 ${4BI}_{3} {(g)+As}_{4} (g) \overset{800℃}{⇌} 4BAs(s，晶体 {)+6I}_{2} (g)$ 。下列说法错误的是（）

A、图a表示 ${As}_{4}$ 结构， ${As}_{4}$ 分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3：1 B、图b表示晶态单质硼 $(B_{12})$ 的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体 C、图c表示 $BAs$ 晶胞结构， $As$ 原子的配位数为4 D、该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大

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二、综合题

16. 实验室利用反应 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170℃}^{{浓H}_{2} {SO}_{4}} {CH}_{2} {=CH}_{2} {↑+H}_{2} O$ 制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：

(1)、将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是。

(2)、碎瓷片的作用是，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是。

(3)、能够说明乙烯具有还原性的现象是。

(4)、实验中，因浓硫酸具有性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①、② ，（填分子式）为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置（填“甲”、“乙”或“丙”）中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是，能说明有气体②产生的实验现象是。

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17. 某化合物 $H (C_{8} H_{12} O_{2})$ 的合成路线如下：
已知：①F的分子式 $C_{5} H_{8} O$ 且核磁共振氢谱显示F只有两组峰，且峰面积之比为 $1 ： 1$ ；

② $- {CH}_{2} - OH \to_{Δ}^{Cu / O_{2}}$ $\to_{{②H}^{+}}^{①新制氢氧化钠/Δ} -COOH$

回答下列问题：

(1)、A的系统命名为， $A^{\overset{}{\to}} B$ 的反应类型为。

(2)、F的结构简式为， $F^{\overset{}{\to}} G$ 的反应类型为。

(3)、D含有官能团的名称为，

(4)、 $E + G^{\overset{}{\to}} H$ 的化学方程式为。

(5)、下列有关化合物E的说法正确的是（填标号）。
a．与 ${HCOOCH=CH}_{2}$ 互为同分异构体

b．在一定条件可发生加聚反应，所得聚合物为纯净物

c．同系物中：碳原子数越多，支链数越多，沸点越高

d．分子中所有的碳原子一定在同一平面上

(6)、有机化合物M与G互为同分异构体（不考虑立体异构体），则：
①M中含有碳氧双键的结构有种。

②M中含有羟基和碳碳双键的结构有种（形成碳碳双键的碳原子不与羟基相连）。

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18. 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。

(2)、制备ClO₂气体的化学方程式为 $2 {NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ ；制备时可用S代替H₂O₂ ，写出该反应的离子方程式：。但“吸收”时却不宜用S代替H₂O₂ ，理由是。

(3)、可从“废液”中回收的主要物质是（填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)、测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应 ${ClO}_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$ ，配成250 mL待测液。移取25. 00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c $mol \cdot L^{- 1}$ 的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL（已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）。
①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是。

②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。

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19. 据报道，我国化学研究人员用 $Ni {({NO}_{3})}_{2}$ 和 $Tb {({CH}_{3} COO)}_{3}$ 等合成了一个镍的一维链状配位聚合物（如图），对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：

(1)、基态 $Ni$ 原子的基态电子排布式为， $Ni$ 在元素周期表中的位置是。

(2)、C、N、O三种元素第一电离能最大的是（填元素符号），C在形成化合物时，其键型以共价键为主，其原因是。

(3)、镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为。已知： ${CH}_{3} COOH$ 的沸点为117.9℃， ${HCOOCH}_{3}$ 的沸点为32℃。 ${CH}_{3} COOH$ 的沸点高于 ${HCOOCH}_{3}$ 的沸点的主要原因是。

(4)、 $Ni {({NO}_{3})}_{2}$ 的阴离子为 ${NO}_{3}^{-}$ ，中心原子N原子的 $σ$ 键电子对数为。阴离子 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型是。

(5)、氧化镍的晶胞结构如图所示。若 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的 $O^{2 -}$ 之间的距离为 $a nm$ ，则氧化镍的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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