福建省南平市浦城县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-04 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、水分子的比例模型： B、 $K^{+}$ 的结构示意图： C、基态N原子价电子的轨道表达式： D、 ${Na}_{2} S$ 的电子式：

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3. 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（）

A、1s²2s²2p⁶ B、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² C、1s²2s²2p³3s¹ D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

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4. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、C(金刚石)和CO₂ B、CH₄和H₂O C、NaBr和HBr D、Cl₂和KCl

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5. 下列说法错误的是（）

A、M能层中的原子轨道数目为9 B、各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C、sp²杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化 D、氢原子光谱为线状光谱

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6. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、NH₄Cl水解反应：NH $_{4}^{+}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O+H⁺ B、用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺ C、NaHCO₃电离方程式：NaHCO₃ $⇌_{}^{}$ Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ D、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O $⇌_{}^{}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^-

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7. 碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3：2 B、石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键 C、金刚石晶体中，碳原子采用sp³杂化 D、金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子

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8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（）

A、Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B、原子半径：X＜Z＜Y C、沸点：H₂X＞H₂Z D、气态氢化物的热稳定性：Y＜Z

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9. 下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是（）

物质	Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
熔点	920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A、晶格能：Al₂O₃＞AlF₃ B、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 D、由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物

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10. 关于[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的说法中正确的是（）

A、1mol[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含有σ键的数目为12N_A B、中心原子的化合价为+3价 C、钴离子提供孤电子对，NH₃提供接受孤对电子的空轨道 D、含1mol[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀

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11. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比SiH₄分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

A、A B、B C、C D、D

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12. 美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（）

A、每个N_s⁺中含有35个质子和36个电子 B、该离子中只含有非极性键 C、该离子中含有2个π键 D、 $N_{5}^{+}$ 与 ${PO}_{4}^{3 -}$ 互为等电子体

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13. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）

A、图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 B、图②中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C、图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\overset{}{⇌}$ 3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大 D、图④中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

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14. 下列说法中正确的是（）
①原子晶体中共价键越强，熔点越高②具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体③冰融化时水分子中共价键发生断裂④氯化钠熔化时离子键未被破坏⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑥分子间作用力越大，分子越稳定

A、①②③④ B、⑤⑥ C、②④ D、①⑤

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15. ${BF}_{3}$ 与一定量的水形成 ${{(H}_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ ，一定条件下 ${{(H}_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 可发生如下转化：
$⇌_{结晶}^{熔化 (279 .2K)}$

下列说法中正确的是（）

A、 ${{(H}_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体 B、 ${{(H}_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 分子间只存在着配位键和氢键 C、 ${BF}_{3}$ 是含极性共价键的极性分子 D、基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

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16. 一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和 $Ni {(OH)}_{2}$ 电极。通过控制开关连接 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ ，可交替得到 $H_{2} {和O}_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、制 $O_{2}$ 时，电子由 $Ni {(OH)}_{2}$ 电极通过外电路流向催化电极b B、制 $H_{2}$ 时，阳极的电极反应式为：Ni(OH)₂+OH^-_e^-=NiOOH+H₂O C、若该电路中生成标况下22.4L $O_{2}$ ，电子转移数目为4N_A D、该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

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17. 锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 为中间产物 B、 ${MnO}_{2}$ 降低了反应①的活化能 C、反应②中有碳氧键断裂 D、该机理的总反应的化学方程式为 ${HCHO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2} O$

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二、多选题

18. 已知常温下，向20mL0.1mol·L^－¹的HA溶液中，滴入0.1mol·L^－¹的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

A、若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10^－⁵ B、B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H^＋)＋c(A^－)＝2c(OH^－)＋c(HA) C、C点存在关系式：c(A^－)＝c(Na^＋) D、若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H^＋)＝10^－^8.4mol·L^－¹

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三、综合题

19. 按要求回答下列问题：

(1)、用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①熔点：金刚石SiC

②键角：NH₃CH₄

③原子的核外电子排布中，未成对电子数： ${}_{24}C r$ ${}_{_{25}}M n$

④A、B元素的价电子排布分别为3d¹⁰4s¹、3d⁸4s² ，第二电离能：AB

(2)、已知四氯化铅主要用于有机盐合成，其熔点为-15℃，沸点为50℃，则PbCl₄晶体类型为，空间构型为。

(3)、SiO₂晶体结构片段如下图1所示。SiO₂晶体中：Si原子数目和Si-O键数目的比例为。某氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为。

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20. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。
回答下列问题：

(1)、d在元素周期表中的位置为，最高能级电子的电子云形状。

(2)、b单质分子中σ键与π键的个数比为。b、c第一电离能更大的是(填元素符号)

(3)、a与c可形成一种不稳定的二元化合物分子，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为。

(4)、这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的所有酸是(填化学式，下同)；酸根呈平面正三角形结构的酸是。

(5)、元素e在周期表中的位置是区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键。

(6)、写出由a、b、c三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为。

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21. 卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.四苯基金属锌卟啉配合物合成过程如下(ph-为苯基)：

配合物中基态 $Z n$ ²⁺的核外电子排布式为， C原子的杂化类型为。

(2)、合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是。

(4)、Ⅱ．研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。
钙钛矿晶胞如图所示， ${Ti}^{4 +}$ 处于6个 $O^{2-}$ 组成的空隙(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)中。若 ${Ca}^{2 +}$ 与 $O^{2-}$ 的最短距离为 $a nm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算表达式)。

(5)、在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中， ${Ti}^{4 +}$ 处于各顶点位置，则 ${Ca}^{2+}$ 处于位置。

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22. 请根据化学反应原理的知识回答下列问题。

(1)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298K温度下：
① $C(石墨 {， s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)}_{_{}}_{} {ΔH}_{1} {=a}_{} kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} {O(l)}_{}_{} {ΔH}_{2} {=b}_{} kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${2C}_{2} H_{2} {(g)+5O}_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+2H}_{2} {O(l)}_{}_{} {ΔH}_{3} {=c}_{} kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应 ${2C(石墨，s)+H}_{2} {(g)=C}_{2} H_{2} (g)$ 的焓变 $ΔH$ =。(用含字母的代数式表示)

(2)、某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃(g)＋6NO(g) $⇌$ 5N₂(g)＋6H₂O(g) $ΔH$ =-1806.4kJ·mol^-1^。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

a． ${4v}_{正} ({NH}_{3}) {＝5v}_{逆} (N_{2})$ b．NH₃(g)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变

c．恒容密闭容器中气体的密度保持不变d．各组分的物质的量分数保持不变

②向一密闭容器中充入2molNH₃(g)和3molNO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T₁和T₂的大小关系：T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)。T₁时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为(保留三位有效数字)。

(3)、科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)＋CO₂(g)△H＞0.某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是(填选项字母)。
a．通入氦气b．加入催化剂

c．除去体系中的CO₂d．升高温度

(4)、某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为。

(5)、CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol·L^-1CuSO₄溶液中，持续通入H₂S维持饱和(H₂S饱和浓度为0.1mol·L^-1)，发生反应：H₂S(aq)+Cu²⁺(aq) $⇌_{}^{}$ CuS(s)+2H⁺(aq)，该反应的化学平衡常数K为(保留2位有效数字)。已知： $K_{a1} (H_{2} S) ＝ 1 .1 \times 10^{-7} ，$ $K_{a2} (H_{2} S) ＝ 1 .3 \times 10^{-13} ，$ $K_{sp} (CuS) ＝ 6 .3 \times 10^{-36}$ 。

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