2021年高考化学押题卷B【新课标III卷】

试卷更新日期：2021-06-02 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述错误的是（）

A、湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质 B、徽墨的主要成分是炭黑 C、宣纸的主要成分是纤维素 D、端砚的主要成分是电石和石英

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2. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）

A、（a）与（b）互为同分异构体 B、（a）分子中所有碳原子均共面 C、（b）的一氯取代物共有3种 D、（a）与（b）均能使Br₂/CCl₄ 褪色

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、标准状况下，1 mol Fe在22.4 L Cl₂中完全燃烧时转移电子数为3N_A B、6.5gNaN₃中含有的阴离子数目为0.1N_A C、常温下，0.1 mol环丙烷中含有的共价键数为0.9N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中S^2-数目与HS^-数目之和小于0.1N_A

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4. 下列实验操作或仪器的使用正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
B、水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO $_{3}^{2 -}$ +2CO₂+2H₂O= H₂SiO₃↓+2HCO $_{3}^{-}$ C、H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄：5H₂¹⁸O₂+2MnO $_{4}^{-}$ +6H⁺=5¹⁸O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O D、Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO $_{3}^{-}$ +2OH^-=CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O

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6. 如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是（）

A、充电时，a极为电源负极 B、充电时，电解质溶液的pH不变 C、放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol $Pd$ D、放电时，负极反应式为 ${PdCl}_{2}$

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7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A、元素X、Y可以形成离子化合物 B、简单离子半径：Y < Z C、元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D、M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

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二、非选择题：必考题

8. 氮化锶( ${Sr}_{3} N_{2}$ )在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。

(1)、方案I：根据下列装置制备氮化锶：


已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：

气流从左至右，选择装置并排序为 (用字母表示)。

(2)、写出实验室制备N₂的化学方程式。

(3)、实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

(4)、方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜 ${CH}_{3} COO [Cu {({NH}_{3})}_{2}]$ 溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号)，装置Ⅵ的作用是。

a.连苯三酚碱性溶液      b.浓硫酸      c.醋酸二氨合亚铜溶液

测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 $200 .00mL 1 .00mol/L$ 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 $20 .00mL$ 的吸收液，用 $1 .00mol/L NaOH$ 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $14 .00mL NaOH$ 溶液(图中夹持装置略)

(5)、用 $1 .00mol/L NaOH$ 标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为(填标号)。
a.石蕊试液      b.甲基橙      c.酚酞试液

(6)、产品纯度为%(保留一位小数)。

(7)、下列实验操作可能使氮化锶( ${Sr}_{3} N_{2}$ )测定结果偏低的是(填标号)。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

b.滴定时未用 $NaOH$ 标准溶液润洗滴定管

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

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9. 钯( $Pd$ )是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯( ${PdCl}_{2}$ )和 $Pd$ 的流程。

回答下列问题：

(1)、“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是。

(2)、“钯灰”中的主要成分有 $PdO$ ，加入甲酸( $HCOOH$ )，可以将 $PdO$ 还原成金属单质，请写出 $HCOOH$ 还原 $PdO$ 的化学方程式。

(3)、王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出 $Pd$ 和王水反应的化学方程式。

(4)、加入浓氨水，调节 $pH$ 至9.0，并控制温度在70～75℃， $Pd$ 元素以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是；。

(5)、黄色晶体的成分为 $[Pd {({NH}_{3})}_{2}] {Cl}_{2}$ ，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到 $Pd$ ，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除 $Pd$ 外其他产物有(写化学式)。

(6)、海绵状金属钯密度为 $12.0$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R= $mL \cdot g^{- 1}$ ，氢气的浓度r=。(吸附容量R即 $1$ $g$ 钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为 $1mol$ $Pd$ 吸附氢气的物质的量)

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10. 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应： $C O S (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} S (g) + CO (g) Δ H_{1} = + 7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②水解反应： $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 35 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

请回答下列问题：

(1)、根据上述信息，CO(g)+，H-2.O(g)⇌，H-2.(g)+，CO-2.(g) $Δ H_{3} =$ 。

(2)、某温度时，在恒容密闭容器中用活性 ${α-Al}_{2} O_{3}$ 作催化剂发生羰基硫(COS)的水解反应，COS(g)的平衡转化率随不同投料比 $[n (H_{2} O) /n (COS)]$ 的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得反应时间为ts时COS的水解转化率如图2所示。

①反应时间为 $t s$ 时，该水解反应的最佳反应条件为投料比 $[n (H_{2} O) /n (COS)] =$ ，温度为。

②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是(写出两条即可)。

(3)、羰基硫(COS)的氢解反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图3所示，其中表示逆反应的平衡常数( $K_{逆}$ )变化曲线的是(填“A”或“B”)。 $T_{1} ℃$ 时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入 $2mol COS (g)$ 和 $1mol H_{2} (g)$ ，发生COS的氢解反应，则该温度下COS的平衡转化率为。

(4)、COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )，二甲醚燃料电池的工作原理如图4所示。

①该电池的负极反应式为。

②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为(结果保留3位有效数字)。

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三、选考题

11. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na₂B₄O₇)为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

(1)、BF₃中B原子的杂化轨道类型为， BF₃分子空间构型为；

(2)、在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)；

(3)、已知硼酸的电离方程式为H₃B0₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^﹣+H⁺ ，试依据上述反应判断[Al(OH)₄]^﹣的中存在下列哪些键；
a.共价键 b.非极性键   c.配位键   d.σ键    e.π键

并写出结构式，及推测1mol NH₄BF₄(氟硼酸铵)中含有个配位键.

(4)、氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，错误的是(填字母)；

a．两种晶体均为分子晶体                   b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软   d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是；

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环。

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12. 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知： $\overset{{PCl}_{5}}{\to}$

回答下列问题：

(1)、B的名称为， F的结构简式为。

(2)、反应②的反应类型为。

(3)、下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与 $NaOH$ 溶液反应

c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基

(4)、写出 $F + H \overset{}{\to} M$ 的化学方程式。

(5)、由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环

③ ${}^{1}H - NMR$ 谱中峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1 ： 1$

(6)、请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。

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