2021年高考化学押题卷A【新课标III卷】
试卷更新日期：2021-06-02 类型：高考模拟
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
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1. 2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是（ ）A、登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B、用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 C、面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 D、嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料2. 家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法错误的是（ ）A、丙烯和丁烯均能发生加成反应 B、可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 C、丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D、丙烷的二氯代物有3种3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数约为1NA B、1mol白磷P4固体所含共价键数目为4NA C、78gNa2O2晶体所含离子的微粒数为3NA D、常温常压下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为1NA4. 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是（ ）
A、利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃) B、利用装置②及相关实验现象可推知酸性： C、利用装置③，由b口进气可收集 、 D、利用装置④可制备二氧化硫气体5. 下列离子方程式正确的是是（ ）A、用 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B、向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液： C、向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： D、过量 SO2通入 NaClO溶液中：6. 某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示，下列说法错误的是（ ）
A、电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成 B、“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO32-=5Cl−＋ClO3-＋3CO2 C、电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO3-＋2OH−－2e−=ClO4-＋H2O D、循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO47. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）
A、原子半径和离子半径均满足：Y<Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R C、氢化物的沸点不一定是：Y>R D、由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性二、非选择题：必考题
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8. 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg（SCN）2分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。
已知：Ksp（HgS）=4.0×10-5。
（CN）2
沸点为-21.2℃，熔点为-34.4 ℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰星紫红色，边缘略带蓝色
CS2
沸点为 46. 5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶
回答下列问题：
(1)、仪器a的名称为。(2)、已知Hg（SCN）2微溶于水，可由KSCN溶液与Hg（NO3）2溶液反应制得，若以Fe3+作指示剂，则当溶液变为色时，Hg2+沉淀完全。(3)、待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为CS2 ， CS2可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途。(4)、取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为。(5)、取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg（SCN）2分解产物中含有。(6)、取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体（填“能”或“不能"）溶于稀盐酸，原因是。(7)、经上述推断，写出Hg（SCN）2分解的化学方程式。(8)、若要测定Hg(SCN)2的分解率，可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。已知：①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O；
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓+4Cl-+2H+；
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X，用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，原Hg（SCN）2固体质量为m g，滴定终点的现象为 ， Hg（SCN）2的分解率为。
9. CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
(1)、“酸浸”时通入SO2发生反应的离子方程式是。(2)、“除铝”时调节溶液pH范围为 ， 该过程中主要反应的离子方程式为。(3)、“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。(4)、“沉钴”时为使Co2＋沉淀完全，Na2CO3溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co2＋已沉淀完全的实验操作是。(5)、CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3 ， 该反应的化学方程式为。(6)、某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO4晶体的实验方案：
向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后， ， 得到ZnSO4溶液， ， 得到ZnSO4晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。
10. CO2甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO2甲烷化包含如下反应：主反应： △H
副反应： △H1 =+41 kJ·mol-1
△H2=-172kJ·mol -1
△H3=-75kJ·mol-1
(1)、主反应的△H= ， 该反应可在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下自发进行。(2)、在某高效催化剂的作用下，副反应的影响可忽略不计。将1 mol CO2、4mol H2通入容积为2L的恒容密闭容器中，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：时间/min-1
10
20
30
40
50
60
n(CO2)mol
0.31
0.53
0.40
0.30
0.25
0.25
①能说明反应已达平衡状态的是(填标号)
a.c(CO2)：c(H2O)=1：6 b.混合气体的密度不变 c.v正(H2)=4v逆(CH4) d.密闭容器内压强不变
②40min内，消耗H2的平均反应速率为。
③反应达到平衡时CO2的转化率为。
(3)、我国科学家研究了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO2甲烷化的反应历程，如图所示(截取部分图)，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
由图中反应历程与能量变化可知：使用催化剂更有利于CO2的吸附。反应能垒(活化能)最(填“高”或“低”)的步骤为整个反应的速控步骤，写出以Ni(lll)为催化剂的速控步骤的化学方程式。两种催化剂催化反应的速控步骤(填“相同”或“不相同”)。
三、选考题
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11. 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。(1)、基态硫原子的价电子排布式为 ， 其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；(2)、常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为 ， 原因是。(3)、炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2 ， 煅烧黄铜矿生成SO2 ， CuFeS2中存在的化学键类型是 ， SO2中心原子的价层电子对数为。(4)、方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H2S相同的有；
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．CH4
(5)、方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为
g•cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm 
12. G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：
已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O
请回答下列问题：
(1)、C→D的反应类型为。(2)、试剂E的名称为 ， G的分子式为。(3)、写出A→B的化学方程式。(4)、设计A→B步骤的目的是。(5)、芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有种。①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；
③在核磁共振氢谱上有七组峰；
(6)、以环己醇和
为原料，写出合成 
的路线。