浙江省A9协作体2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 亚硫酸的分子式是（）

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ B、 $H_{2} {SO}_{3}$ C、 $H_{2} {SiO}_{3}$ D、 $H_{2} S$

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2. 下列物质属于纯净物的是（）

A、液氨 B、玻璃 C、王水 D、水玻璃

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3. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质为电解质的是（）

A、 ${SO}_{2}$ B、 $HCl$ C、 ${NH}_{3}$ D、 $S O_{3}$

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5. 下列表示正确的是（）

A、硫离子的结构示意图： B、氨气的结构式为： C、 ${NH}_{4} I$ 的电子式： D、甲烷分子结构模型：

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6. 《厉害了，我的国》展示了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）

A、“中国天眼”的钢铁圈梁“眼眶” B、中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机 C、“嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片 D、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷

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7. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）

A、推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少酸雨 B、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废旧电池综合利用技术 C、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放 D、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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8. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、锌与稀硫酸反应 B、氢氧化钡与氯化铵反应 C、灼热的炭与二氧化碳反应 D、盐酸与碳酸氢钠的反应

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9. 下列说法错误的是（）

A、熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 B、石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料 C、某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃 D、 ${SO}_{2}$ 可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

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10. 下列结论正确的是（）

A、氨的红色喷泉实验，预先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液 B、能使湿润的淀粉 $－ KI$ 试纸变蓝的气体一定是二氧化氮 C、能使品红溶液褪色，加热褪色溶液又恢复红色的气体一定是 $S O_{2}$ D、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 $H_{2} S$ 、 $HI$ 、 ${SO}_{2}$ 等还原性气体

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11. 恒温恒容条件下，能说明反应 $A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ 一定处于化学平衡状态的是（）

A、C的浓度不再改变 B、容器内的压强保持不变 C、C与D的物质的量浓度1∶1 D、消耗 $2 mol B$ 的同时生成 $1 mol$ 的D

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12. 下列说法错误的是（）

A、实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 B、沙子、石英、水晶、玛瑙都是天然存在的二氧化硅 C、豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质属于氮的固定 D、常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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13. 反应 $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（）

A、 $v (H_{2} O) = 0.24 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (O_{2}) = 12 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、 $v ({NH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (NO) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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14. a、b、c三种金属浸入稀硫酸中，a、c相连时，a质量减少；b、c相连，c上有气泡；a、b相连，b为负极。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为（）

A、 $b > a > c$ B、 $a > c > b$ C、 $b > c > a$ D、 $a > b > c$

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15. 关于反应 $8 {NH}_{3} + 6 {NO}_{2} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${NH}_{3}$ 中H元素被氧化 B、 ${NO}_{2}$ 在反应充当还原剂 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D、 $N_{2}$ 既是氧化产物又是还原产物

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16. 参照反应 $Br + H_{2} ⇌ HBr + H$ 的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A、正反应为放热反应 B、吸热反应一定要加热后才能发生 C、反应物总能量高于生成物总能量 D、升高温度可增大正反应速率的同时也可增大逆反应速率

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17. 能把 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、 $KCl$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)（）

A、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 B、 $KOH$ 溶液 C、 ${BaCl}_{2}$ 溶液 D、 ${AgNO}_{3}$ 溶液

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18. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 $11 .2L$ 三氧化硫分子数为 $0.5 N_{A}$ B、 ${1mol NH}_{4}^{+}$ 所含质子数为 $10 N_{A}$ C、常温常压下， $46 g$ 的 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体含有的原子数为 $3 N_{A}$ D、标准状况下， $64 {g SO}_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 充分反应后得到 $N_{A}$ 个 $S O_{3}$ 分子

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19. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是（）

实验组别	$c (HCl) / mol \cdot L^{- 1}$	温度/℃	形状 $(Fe)$
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A、曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ B、对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C、对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D、用浓度相同的硫酸代替盐酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变

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20. 工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除 ${SiCl}_{4}$ 外，还有 ${FeCl}_{3}$ 、 ${SiH}_{3} Cl$ ， ${SiH}_{2} {Cl}_{2}$ 、 ${SiHCl}_{3}$ 等。下列说法正确的是（）

A、该工艺高纯硅的产率高，符合绿色化学的原子经济性原则 B、电弧炉中发生的反应为 ${SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑$ C、整个操作流程都要隔绝空气 D、每生成 $1 mol$ 高纯硅，需要 $44.8 {L Cl}_{2}$ (标准状况)

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21. 下列离子方程式正确的是（）

A、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、向硅酸钠溶液中通入过量的 ${CO}_{2}$ ： ${SiO}_{3}^{2 -} + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + 2 {HCO}_{3}^{-}$ C、碳酸钙溶解于稀硝酸中： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、铜片与热的浓硫酸反应： $2 H^{+} + Cu = H_{2} ↑ + {Cu}^{2 +}$

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22. 下图在密闭容器中进行合成氨反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$ 一定温度和压强下， $n ({NH}_{3})$ 和 $n (H_{2})$ 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A、点a的正反应速率比点b的大 B、点c处反应达到平衡 C、点d( $t_{1}$ 时刻)和点e( $t_{2}$ 时刻)处 $n (N_{2})$ 不一样 D、e点反应停止

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23. 甲醇(CH₃OH)—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）

A、H⁺从正极区通过交换膜移向负极区 B、负极的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、图中b、c分别是O₂、甲醇 D、a导出的是CO₂

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24. 取 $50 mL$ 过氧化氢水溶液，在少量 $I^{-}$ 存在下分解： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 。在一定温度下，测得 $O_{2}$ 的放出量，转换成 $H_{2} O_{2} (c)$ 如下表：

$t/min$

0

20

40

60

80

$c/ (mol \cdot L^{- 1})$

0.80

0.40

0.20

0.10

0.050

下列说法正确的是（）

A、反应 $20 min$ 时，测得 $O_{2}$ 为 $224 mL$ B、 $20 \sim 40 min$ ，消耗 $H_{2} O_{2}$ 的平均速率为 $0.020 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液或 ${MnO}_{2}$ 粉末代替 $I^{-}$ 也可以催化 $H_{2} O_{2}$ 分解 D、第 $30 min$ 时的瞬时速率小于第 $50 min$ 时的瞬时速率

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25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液先滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。	原溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向 $5mL KI$ 溶液中滴加5-6滴相同浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入 $KSCN$ 溶液，溶液变血红色。	$KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度
C	向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。	原溶液中一定无 ${NH}_{4}^{+}$
D	将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转。	水果电池产生的电流从锌片沿导线流向铜片

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按要求回答下列问题：

(1)、请写出碳化硅的化学式

(2)、请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

(3)、试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 。请写出对应的化学反应方程式

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27.

(1)、如图是以 $NaOH$ 溶液为电解质的原电池装置。图中铝为极，原因是

(2)、若将如图装置中的 $NaOH$ 溶液换成稀盐酸，此时铝为极，写出铝电极的电极反应式，写出改变电解质溶液后的电池总反应式

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28. 化合物X是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：
请回答：

(1)、X中含有的元素是

(2)、请写出E反应生成F的化学方程式

(3)、化合物X与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，请写出该反应的离子方程式

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29. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，实验室提纯 $NaCl$ 的流程如下：

提供的试剂：粗食盐、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $20 % NaOH$ 溶液、 $0 .1 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ 溶液、 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、蒸馏水、pH试纸。

(1)、欲除去溶液1中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为或者(只填化学式)；

(2)、为什么每次所加的试剂都要略微过量；

(3)、怎样证明其中的杂质离子 ${SO}_{4}^{2-}$ 已沉淀完全；

(4)、加入试剂来调节滤液的pH值，调节 $pH = 4 \sim 5$ 的目的是：。

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30. 甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)、分别取 $2 g$ 颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为 $40 mL$ 的 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液反应，收集 $25 {mL H}_{2}$ 时所需时间后者比前者(填“长”或“短”)

(2)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是___________。

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B、 $NaCl$ 溶液 C、 ${NaNO}_{3}$ 溶液 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液

(3)、乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对 $H_{2}$ 的体积测定存在一定影响，将实验装置进行如图2所示改进，结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因

(4)、甲同学测得产生 $H_{2}$ 的体积与反应时间的关系曲线如图3所示， $20 \sim t_{1}$ 时间段的反应速率比0～20时间段的反应速率(填“快”或“慢”)。在 $20 s$ 内用 ${Zn}^{2 +}$ 浓度表示的平均反应速率 $v ({Zn}^{2^{+}}) =$ (此时，溶液体积仍为 $40 mL$ ，该条件下气体摩尔体积为 $25 L \cdot {mol}^{- 1}$ )

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31. 汽车尾气排放出的气体主要有 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ ，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为： $2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} = 2 N_{2} + 3 H_{2} O$ 。若反应后得到 $84 {gN}_{2}$ ，理论上需消耗氨气L(标准状况)，其中被 ${NO}_{2}$ 氧化的氨气又是 $mol$ 。

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$t/min$	0	20	40	60	80
$c/ (mol \cdot L^{- 1})$	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050