山西省运城市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅 B、酸雨 $pH$ 值小于5.6，造成酸雨的主要成分是 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 等 C、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 ${SO}_{2}$ 的量 D、新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

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2. 向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体，溶液仍然澄清；若将 ${BaCl}_{2}$ 溶液分别盛在甲乙两支试管中，甲试管加氯水，乙试管加氨水，然后再分别通入 ${SO}_{2}$ 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。下列由此得出的结论中正确的是（）

A、两支试管中的白色沉淀均为 ${BaSO}_{4}$ B、甲实验体现了 ${SO}_{2}$ 酸性氧化物的性质 C、乙实验体现了 ${SO}_{2}$ 的还原性 D、若将 ${SO}_{2}$ 换成 ${CO}_{2}$ 只有乙中有沉淀

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3. 将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H₂充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO₃溶液恰好完全反应生成Cu(NO₃)₂和标准状况下4.48L NO (假设不产生其他还原产物)。则该混合物中Cu和CuO的物质的量之比为（）

A、3∶4 B、1∶4 C、1∶3 D、2∶1

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4. 关于下列实验的说法中正确的是（）

A、实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气 B、在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性 C、常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应 D、将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸，滴入 $KSCN$ 溶液，溶液变红，说明原样品已变质

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5. 如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器 $A$ 中发生的反应为 $Si(粗)+3HCl \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} {+H}_{2}$ ，容器 $B$ 中发生的反应为 ${SiHCl}_{3} {+H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si(纯)+3HCl$ ，已知 ${SiHCl}_{3}$ 常温下为液态。

下列说法错误的是（）

A、反应①为 ${SiO}_{2} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si+2CO↑$ B、从容器B中获得高纯硅的操作为过滤 C、反应②和③中 $HCl$ 均作氧化剂 D、该工艺中 $HCl$ 和 $H_{2}$ 可循环使用

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6. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A、干冰升华 B、灼热的炭与 ${CO}_{2}$ 的反应 C、铁片与稀盐酸的反应 D、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 的反应

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7. 根据能量图，下列说法正确的是（）

A、 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 AB (g)$ 是一个吸热反应 B、 $2 molAB$ 的总能量大于 $1 {molA}_{2}$ 和 $1 {molB}_{2}$ 的能量之和 C、形成 $1 molAB (g)$ 中的化学键需要放出 $\frac{b}{2} kJ$ 的能量 D、 $1 {molA}_{2} (g)$ 和 $1 {molB}_{2} (g)$ 的能量之和为 $a kJ$

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8. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和 $P_{4} O_{6}$ 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）：P-P键：198，P-O键：360， $O=O$ 键：498，则依据反应 $P_{4}$ （白磷） $+ 3 O_{2} {=P}_{4} O_{6}$ ，生成1mol $P_{4} O_{6}$ 时的能量变化为（）

A、吸收1638kJ的能量 B、放出1638kJ的能量 C、吸收126kJ的能量 D、放出126kJ的能量

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9. 下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为 $Mg + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} {=MgSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。电池工作时，下列说法正确的是（）

A、石墨电极反应为 $H_{2} O_{2} + 2 e^{-} = 2 H_{2} O$ B、电子由石墨经导线流向镁片 C、镁片的质量减小 D、混合溶液中 $H^{+}$ 向镁片移动

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11. 某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是（）

A、供电时的总反应为： $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ B、多孔金属b作正极，是电子流入的极 C、电池工作时，电解质溶液中 ${OH}^{-}$ 移向a极 D、负极的电极反应式为 $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$

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12. 少量铁粉与 $100 mL 0.01 mol / L$ 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $H_{2}$ 的产量，可以使用如下方法中的
①加 $H_{2} O$ ②加 $NaOH$ 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量 ${CuSO}_{4}$ 固体 ⑤加 $NaCl$ 溶液 ⑥改用 $100 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 $10 mL 0.1 mol / L$ 硝酸（）

A、③④⑤ B、③⑥⑦ C、④⑥⑧ D、⑤⑦⑧

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13. 在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.3 mol/(L·s) B、v(B)=0.5 mol/(L·s) C、v(C)=0.8 mol/(L·s) D、v(D)=2.0 mol/(L·s)

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14. 将等物质的量的 $A$ 、 $B$ 混合于 $2 L$ 的密闭容器中，发生下列反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ x C (g) + 2 D (g)$ ，经 $2 min$ 后测得 $D$ 的浓度为 $0.5 mol / L$ ， $c (A) : c (B) = 3 : 5$ ，以C表示的平均速率 $v (C) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，下列说法错误的是（）

A、反应速率 $v (B) = 0.125 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、该反应方程式中， $x = 2$ C、 $2 min$ 时， $A$ 的转化率为50% D、 $2 min$ 时， $B$ 的物质的量为 $1.5 mol$

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15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH₂COONH₄(s) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A、2v(NH₃)=v(CO₂) B、容器中总压强不变 C、容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D、容器中氨气的体积分数不变

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16. 一定条件下，将 $3 molA$ 气体和 $1 molB$ 固体混合于固定容积为 $2L$ 的密闭容器中，发生反应： $3 A (g) + B (s) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ 。 $2 min$ 末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B、 $2 min$ 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢。 C、从 $2 min$ 开始， $v(正)=v(逆)=0$ D、反应过程中A和B的转化率之比为1∶1

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二、综合题

17. 利用石灰石和烟气中的 ${SO}_{2}$ 反应生成石膏，可实现烟气中脱除 ${SO}_{2}$ 。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ )，并测定烟气中 ${SO}_{2}$ 的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：

(1)、I.模拟烟气的制备。
装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)、II.测定烟气中 ${SO}_{2}$ 的体积分数。
将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。(填序号)

a. ${KMnO}_{4}$ 溶液 b.饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

c.饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 d.饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

装置C的作用是：。

(3)、①甲同学认为测定烟气中 ${SO}_{2}$ 的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进。
②乙同学根据模拟烟气的流速 $amL \cdot {min}^{-1}$ 和 $t_{1} min$ 后测得的量筒内液体的体积 $VmL$ ，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。

(4)、Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
E中溶液可以催化 ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的反应生成 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以 $amL \cdot {min}^{-1}$ 的流速通过转化器 $E$ 装置， $t_{2} min$ 后，向E装置中加入酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。

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18. 工业上用 $CO$ 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)、曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成 $1 {molCH}_{3} OH (g)$ 时，能量变化值是kJ。

(2)、选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。

(3)、推测反应 ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 是(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)、断开 $1 molH - H$ 键、 $1 molN - H$ 键、 $1 molN \equiv N$ 键分别需要吸收能量为 $436 kJ$ 、 $391 kJ$ 、 $946 kJ$ ，则 $3 {molH}_{2}$ 与足量 $N_{2}$ 反应生成 ${NH}_{3}$ 需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是。

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19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 $2 {FeCl}_{3} + Cu= 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：g。

(2)、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 ${LiClO}_{4}$ ，溶于混合有机溶剂中， ${Li}^{+}$ 通过电解质迁移入 ${MnO}_{2}$ 晶格中，生成 ${LiMnO}_{2}$ 。

①外电路的电流方向是由极流向极(填字母)。

②电池正极反应式为。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”)，原因是。

(3)、近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH₄的电极为极(填“正”或“负”)，通入O₂的电极反应为。

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20. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
①实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是。

(2)、某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为。

③5min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。

④5min时X的转化率为。

⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是。

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