山西省太原市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期:2021-06-01 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 2020年9月,习近平主席在第75届联合国大会上宣布:我国力争在2030年前碳达峰,努力争取2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是(   )
    A、开发清洁能源 B、工厂节能减排 C、研究碳循环利用 D、多开私家车出行
  • 2. 农谚“雷雨肥田”描绘了大自然对农作物生长的馈赠。含有下列元素的物质在自然界中的转化与上述农谚密切相关的是(   )
    A、P B、N C、K D、Cl
  • 3. “嫦娥五号”探测器的成功发射,开启了我国从地外天体采样的大门。“嫦娥五号”的电源系统含有太阳能电池,其所用材料是(   )

    A、高纯硅 B、石墨 C、氮化硅 D、二氧化硅
  • 4. 下列气体与酸雨的形成无关的是(   )
    A、NO B、SO2 C、CO2 D、NO2
  • 5. 大同太阳能、朔州风能、忻州地热能、吕梁天然气等冬种能源的使用、为山西经济的发展提供了巨大保障。在以上能源中,不属于理想新能源的是(   )
    A、太阳能 B、风能 C、地热能 D、天然气
  • 6. 在硅酸盐中,Si和O构成了硅氧四面体,硅酸盐所具有的下列性质与硅氧四面体结构无关的是(   )

    A、硬度高 B、熔点高 C、耐腐蚀 D、能与盐酸反应
  • 7. 下列物质的俗称与其对应的化学式一致的是(   )
    A、石膏——CaCO3 B、金刚砂——SiO2 C、钡餐——BaSO4 D、明矾——CuSO4·5H2O
  • 8. 日常生活中的下列做法,与调控化学反应速率无关的是(   )
    A、炒菜做饭使用大火 B、在食品中添加防腐剂 C、在空运水果中放入冰袋 D、洗好的衣服挂在通风处晾晒
  • 9. 制备下列材料,需要用到纯碱的是(   )
    A、玻璃 B、陶瓷 C、水泥 D、生铁
  • 10. 下列化学反应中的能量变化与图一致的是(   )

    A、碳酸钙高温分解 B、镁条与稀盐酸反应 C、氢氧化钡与氯化铵反应 D、灼热的炭与二氧化碳反应
  • 11. 下列反应属于可逆反应的是(   )
    A、二氧化碳与水反应 B、铜与浓硫酸反应 C、盐酸与氢氧化钠反应 D、氢气在氯气中燃烧
  • 12. 玻璃试剂瓶是实验室中常见的仪器,下列药品可以长期存放在玻璃试剂瓶中的是(   )
    A、氢氟酸 B、澄清石灰水 C、浓硫酸 D、氢氧化钠溶液
  • 13. 氨水可用于纺织、印染、制药等领域,氨水中不含有的微粒是(   )
    A、氨分子 B、氢分子 C、铵根离子 D、一水合氨分子
  • 14. 用如图装置进行喷泉实验,气体X不可能是(   )

    A、CO B、SO2 C、CO2 D、NH3
  • 15. 把A、B、C三种金属浸人稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连,A上有气泡逸出;B、C相连,C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是(   )
    A、B>A>C B、A>B>C C、C>B>A D、C>A>B
  • 16. 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述,错误的是(   )

    选项

    物质的性质

    物质的用途

    A

    液氨汽化吸收大量热

    液氨作制冷剂

    B

    铁不与浓硫酸反应

    用铁罐储运浓硫酸

    C

    二氧化硫有还原性

    葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化

    D

    二氧化硅有光学特性

    二氧化硅制光导纤维

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 17. 除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-)的试剂加入顺序的下列中方案错误的是( )
    A、BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 B、NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 C、Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸 D、BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
  • 18. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体,它们的结构如图所示。

    某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量,下列叙述正确的是(   )

    A、白磷转化为红磷是物理变化 B、白磷比红磷的能量低 C、白磷比红磷稳定 D、红磷转化为白磷是吸热反应
  • 19. 将硫粉和铁粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状,用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是(   )

    A、反应生成Fe2S3 B、该反应为放热反应 C、该反应中的氧化剂是S D、1molS参加该反应转移2mol电子
  • 20. 物质的检验是化学研究中常用的方法,下列有关溶液中离子检验的方法,正确的是(   )
    A、取样,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中有Cl- B、取样,加入稀盐酸,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明原溶液中有CO 32 C、取样,加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生有刺激性气味的气体,证明原溶液中有NH 4+ D、取样,加入稀硝酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明原溶液中有SO 42

二、综合题

  • 21. 华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利,该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑,创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。
    (1)、硅碳复合材料中以石墨为骨架,硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅,该反应的化学方程式是
    (2)、石墨烯应用于5G平板电脑,是利用了石墨烯良好的性。
    (3)、碳化硅的化学式是 , 其中的碳原子和硅原子之间通过 (填“离子”或“共价”)键相连,具有类似金刚石的结构,所以它具有的性质是 (写一种)。
  • 22. “三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置,通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质,发生的反应是2CO+2NO 一定条件 N2+2CO2
    (1)、T℃时,向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应,10min时测得容器中n(NO)=1mol,则在0~10min内,用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1
    (2)、能说明以上反应一定达到化学平衡的是(填序号)。

    a.CO的浓度为0

    b.NO的浓度不再改变

    c.正反应速率与逆反应速率相等

    d.CO与NO的物质的量之比为1∶1

    (3)、利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率(填“增大”、“减小”或“无影响”),请再举出一种能起到相同作用的方法
    (4)、从图可以看出,影响上述反应进行程度的一个因素是 , 为了促进NO更多地转化为生成物,可采取的措施是

  • 23. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,并在中间串联一个电流表,装置如图所示。

    (1)、该装置可以将能转化为能。
    (2)、装置中的负极材料是
    (3)、铜片上的电极反应式是 , 该电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
    (4)、稀硫酸中的SO 42(填“锌”或“铜”)片移动。
  • 24. 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中,并在中间串联一个电流表,装置如图所示。

    (1)、镁片是该电池的极。
    (2)、电子在该电池中的移动方向是从片经导线流向片。
    (3)、铝片上的电极反应式是 , 该电极上发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
    (4)、若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸,则电池的负极材料是 。
  • 25. 工业将烟气脱硫(除去烟气中的SO2),同时生产芒硝(Na2SO4·10H2O)的流程如图:

    (1)、吸收器中的NaOH溶液采用“喷淋”方式的目的是。在吸收器中NaOH发生反应的化学方程式是
    (2)、“氧化”设备中通入空气的目的是
    (3)、结晶器中生成芒硝时,结晶方法是
  • 26. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素,其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。

    (1)、该元素是 , 它位于元素周期表中第二周期、第族。
    (2)、根据元素的化合价,从氧化还原角度分析,单质B具有的性质是
    (3)、B、C、D、E4种物质中,属于有毒气体的是 (填化学式),欲吸收有毒气体,可选用氧气和 (填序号)。

    a.氢氧化钠溶液     b.稀硫酸     c.蒸馏水

    (4)、组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。

    ①A的化学式是

    ②实验室制取A的化学方程式是

    ③各装置的接口顺序是a→ (填序号)。

    ④X中的药品是 , 其作用是

    ⑤检验是否收集满A的方法是

  • 27. A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中B为红色固体,E为红棕色气体,它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)

    (1)、B的化学式是 , E的化学式是
    (2)、A与B反应的化学方程式是
    (3)、C→E的反应现象是
    (4)、E→A的化学方程式是
  • 28. A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中C为红棕色气体,D的溶液为蓝色,它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)

    (1)、C的化学式是
    (2)、A与B反应的化学方程式是
    (3)、A在光照条件下生成C的化学方程式是__,因此应将A保存在__色试剂瓶中。
    (4)、C→E的反应现象是
  • 29. 同学们利用如图装置探究某些含硫化合物的性质(夹持仪器已略去)。

    (1)、仪器A的名称是
    (2)、A中滴入浓硫酸后,观察到蔗糖逐渐变黑,这是因为浓硫酸有性;之后观察到的现象是 , 有关反应的化学方程式是;蔗糖中滴加少量水的目的是
    (3)、装置B中观察到的现象是 , 由此得出的结论是
    (4)、装置C中观察到的现象是
    (5)、为证明实验最终排放的气体不污染空气,装置D中的X应是 , 试管中的现象是

三、计算题

  • 30. 合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3 , 请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积(标准状况下)。
  • 31. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400NH3完全氧化,请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积(标准状况下)。