山东省枣庄市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟 $({}_{49}^{115}I n)$ 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于 ${}_{49}^{115}I n$ 的说法正确的是（）

A、质子数为115 B、中子数为49 C、质量数为115 D、原子序数为115

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2. 下列化学用语表述错误的是（）

A、氯原子的原子结构示意图： B、NaCl的形成过程： C、氯化氢分子的电子式： D、Na与水反应的离子方程式： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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3. 焰色试验的火焰呈浅紫色的是（）

A、 ${KNO}_{3}$ B、NaCl C、 ${CaCl}_{2}$ D、 ${CuCl}_{2}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、同一周期的元素中，从左到右元素原子得电子能力逐渐减弱 B、同一主族的元素中，从上到下元素原子得电子能力逐渐增强 C、元素周期表中共有7个横行，即7个周期 D、元素周期表共有18个纵行，即18个族

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5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）

A、NaClO B、 $K_{2} S$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 ${MgBr}_{2}$

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6. 下列说法正确的是（）

A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B、同主族元素中，最上端的元素更容易失去电子 C、ⅠA族中的元素都是金属元素 D、周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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7. 由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大是（）

A、 ${CO}_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${CH}_{4}$

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8. 某原电池的总反应是 $Fe + {Cu}^{2 +} ═ {Fe}^{2 +} + Cu$ ，该原电池的正确组成是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱顺序是 ${HXO}_{4} > H_{2} {YO}_{4} > H_{3} {ZO}_{4}$ 。下列说法中正确的是（）

A、元素原子的得电子能力：Z＞Y＞X B、气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X C、单质的氧化性：X＞Y＞Z D、原子半径：X＞Y＞Z

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10. 下列实验(室温)不能达到实验目的的是（）

选项	实验	实验目的
A	分别取大小相同的钠粒、钾粒投入等量水中，观察反应的剧烈程度	比较钠、钾原子的失电子能力强弱
B	将铝粉和镁块放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率	验证铝、镁原子的失电子能力强弱
C	将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl₄振荡、静置，观察CCl₄层颜色	比较溴单质和碘单质的氧化性强弱
D	向1 mol/L碳酸氢钠溶液中加入等量1 mol/L稀硫酸，观察是否有气体生成	比较硫和碳元素原子的得电子能力强弱

A、A B、B C、C D、D

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11. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（）

元素	特征
X	在元素周期表中，原子半径最小
Y	常温下，有 $Y_{2}$ 、 $Y_{3}$ 型两种气体单质存在
Z	原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1
W	最高化合价为+5价

A、元素X和Y只能形成的化合物

X_{2} Y

B、化合物

Z_{2} Y_{2}

中含有离子键和共价键 C、元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是

H_{3} {WO}_{4}

D、X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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12. 汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠 $({NaN}_{3})$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等物质。下列说法错误的是（）

A、强烈碰撞时， ${NaN}_{3}$ 转化为氮化钠的化学方程式是 ${3NaN}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{碰撞}} \end{matrix} {Na}_{3} {N+4N}_{2} ↑$ B、叠氮化钠中含有离子键和共价键 C、 $N_{2}$ 的电子式是 D、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 中O元素位于周期表ⅥA族、Fe元素属于ⅦB族

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二、多选题

13. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是（）

A、Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族 B、原子的失去电子能力是W＞Z C、ZX中含有离子键，WR₂中含有共价键 D、R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

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14. 燃料电池是目前电池研究的热点之一、某化学小组先电解水后再制备氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是（）

A、断开K₁连接K₂ ，电解水的化学方程式 ${2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2H}_{2} ↑ + O_{2} ↑$ B、断开K₁连接K₂ ，通电一段时间，溶液pH增大 C、断开K₂连接K₁ ，负极反应为 $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ D、断开K₂连接K₁ ， b极是正极，该电极上发生氧化反应

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15. 化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入 $1 mL 0.01 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，反应的化学方程式是 $2 {FeCl}_{3} + 2 KI ⇌_{}^{} 2 {FeCl}_{2} + I_{2} + 2 KCl$ ，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是（）

A、加入KI过量， ${FeCl}_{3}$ 能全部转化为 ${FeCl}_{2}$ B、向 ${FeCl}_{2}$ 、 $I_{2}$ 和KCl反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C、实验中KSCN溶液用于检验 ${Fe}^{2 +}$ D、向2mL0.01molLKI和 $1 mL 0.01 mol / {LFeCl}_{3}$ 的混合溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色

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三、综合题

16. 钾云母 $({KH}_{2} {Al}_{3} {SS}_{3} O_{12})$ 是一种重要的化工原料，可用氧化物的形式表示为 $K_{2} O \cdot 3 {Al}_{2} O_{3} \cdot 6 {SiO}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、K元素的原子结构示意图为；Al在元素周期表中的位置为。

(2)、上述四种氧化物中，属于典型离子化合物的氧化物的电子式为。

(3)、H、O、Al、K元素中，形成简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)、将大小相同的K、Al分别加入等量水，与水剧烈反应的元素是；把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是。

(5)、依据元素周期表的知识和下列试剂，设计实验证明原子得电子能力：C＞Si：。(可供选择的药品：稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

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17. 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：
已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。

回答下列问题：

(1)、在进行步骤①之前，他们称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理，其理由是。

(2)、海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是。

(3)、步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是；乙同学认为使用稀硫酸和 $H_{2} O_{2}$ 溶液能更有利于提取碘，其理由。

(4)、步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是(填写字母)。
a. b.

c. d.

请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：。

(5)、将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为。

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18. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。下图是由纯的铝棒、铜棒和100 mL稀硫酸组成的原电池。回答下列问题：

(1)、断开开关k，观察到的现象是，反应的化学方程式是。

(2)、连接k，观察到的现象是，电池的负极是，正极反应为。

(3)、连接k，将烧杯中的稀硫酸改为浓硝酸。观察到的现象是，电池的正极反应为。

(4)、依据原电池原理，利用反应 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ 设计一个原电池：。

(5)、当(2)中产生1.12 L(标准状况)气体时，迅速将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L。则原稀硫酸的物质的量浓度为。(设反应前后溶液体积不变)

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19. 某化学小组为研究外界条件对化学反应速率及限度的影响做了如下实验，请按要求回答下列问题：

(1)、室温下，探究影响H₂O₂分解速率的因素，见下表和如图：

实验	所用试剂
Ⅰ	1mLH₂O	x
Ⅱ	${Fe}_{2} O_{3}$	$10 mL 5 % H_{2} O_{2}$
Ⅲ	${MnO}_{2}$	$10 mL 5 % H_{2} O_{2}$
Ⅳ	$1 mL 20 % NaOH$	$9 mL 5 % H_{2} O_{2}$

①表中x为；

②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是；

③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是。

(2)、为进一步研究离子对H₂O₂分解的影响，小组同学又做了比较

{Fe}^{3 +} ({FeCl}_{3})

和

{Cu}^{2 +} ({CuSO}_{4})

对H₂O₂分解影响的下列实验；

①定性分析：用如图装置可通过观察，定性得出结论。某同学提出将 ${CuSO}_{4}$ 溶液改为 ${CuCl}_{2}$ 溶液，其理由是。

②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是。在硫酸铜催化下过氧化氢发生分解反应，若2min时生成气体1.12L(气体已换算为标准状况，溶液体积不换)，则 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率为。(假设溶液体积不变)

(3)、为深入研究浓度对化学反应速率和化学反应限度的影响。在25℃时，化学小组在溶液中做了反应为

2 HI + H_{2} O_{2} ⇌_{}^{} 2 H_{2} O + I_{2}

的实验，测得不同反应物浓度时的反应速率数据如下表：

实验编号	1	2	3	4	5
$c (HI) / (mol \cdot L^{- 1})$	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
$c (H_{2} O_{2}) / (mol \cdot L^{- 1})$	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
$v / (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$	0.0076	0.0153	0.0227	0.0152	0.0228

①当实验2达到平衡时，正反应速率逆反应速率(填写大于、等于、小于)，溶液中的颜色浓度不再变化。

②由表中数据得到的结论是。

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20. 已知：A~H均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图甲。图乙表示部分元素的单质及化合物的转化关系，n、q、t是由两种元素组成的化合物，m是D的常见单质，p为H的单质，常温常压下r是淡黄色固体。

请回答下列问题：

(1)、F元素在周期表中的位置为， E、H两种元素组成化合物(填写“离子”“共价”)，A、C、D三种元素能形成的含有离子键和共价键的化合物，其化学式为。

(2)、D、E、G、H元素的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)。

(3)、用电子式表达n的形成过程。

(4)、在溶液中，反应②的化学方程式是，该反应证明元素原子得到电子能力的强弱顺序是。

(5)、A和D形成的18电子分子的物质与A和G形成的18电子分子的物质在溶液中按物质的量比4∶1反应的化学方程式为。

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