山东省日照市五莲县2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法 B、硅太阳能电池将化学能转化为电能 C、燃料电池的能量转化率为 $100 %$ D、太阳能、氢能、核能、生物质能、水能都属于新能源

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2. 下列叙述正确的是（）

A、由于 $H-O$ 键比 $H-S$ 键牢固，所以水的熔沸点比 $H_{2} S$ 高 B、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，非金属单质中一定含有共价键 C、硝酸水溶液中含有 $H^{+}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ ，故 ${HNO}_{3}$ 为离子化合物 D、某化合物熔融状态下能导电，该化合物一定为离子化合物

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3. 下列有关电解的叙述正确的是（）

A、工业上用电解熔融 $NaCl$ 的方法制取 $Na$ 时，阳极材料可以是石墨或铁 B、可以用电解熔融的 ${AlCl}_{3}$ 来制取 $Al$ C、工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D、电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变

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4. 下列叙述正确的是（）

A、已知 ${2H}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) ΔH= - 483.6 kJ \cdot {mol}^{-1}$ 则 $H_{2}$ 的燃烧热为 $241.8 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、已知 $2C (s) {+2O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) {ΔH}_{1}$ ， $2C (s) {+O}_{2} (g) =2CO (g) {ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1} {<ΔH}_{2}$ C、含 $20 .0gNaOH$ 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 $28 .7kJ$ 的热量，则 $NaOH (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O(l) ΔH= - 57.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) $ΔH>0$ ，则金刚石比石墨稳定

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5. 下列关于有效碰撞理论以及活化分子的说法中错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内活化分子数增加，从而反应速率增大 B、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C、升高温度，可使活化分子的百分数增大，从而反应速率增大 D、加入适宜的催化剂，使分子能量增加，活化分子的百分数大大增加，从而成千上，万倍地增大反应速率

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6. 下列物质中只含离子键的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 $HCl$ C、 ${Mg}_{3} N_{2}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$

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7. 对可逆反应 ${4NH}_{3} (g) + {5O}_{2} (g) ⇌ 4NO (g) + {6H}_{2} O (g) ΔH<0$ ，下列叙述正确的是（）

A、若保持温度和体积不变，充入少量N₂使压强增大，反应速率加快 B、单位时间内生成x molNO，同时消耗x molNH₃到化学平衡状态 C、达到化学平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、任意时刻，化学反应速率关系：3v_正(NH₃)=2v_正(H₂O)

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8. 已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) ΔH=xkJ·mol^–1 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、反应的ΔH＜0 B、过程b使用了催化剂 C、使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率 D、过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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9. 下列装置不能符合题意完成相关实验是（）

	A	B	C	D
装置
实验	测定中和热	验证铁的活泼性强于铜	结合秒表测量 $Zn$ 和硫酸反应的速率	验证铁的吸氧腐蚀

A．

A、 B、B C、C D、D

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10. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是（）

A、上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B、如图所示，干电池使用时电子从锌筒流向石墨电极，再通过电解质到锌筒 C、铅蓄电池工作过程中，每通过 $2mol$ 电子，负极质量增重 $96g$ D、碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式为： $O_{2} {+2H}_{2} {O+4e}^{-} {=4OH}^{-}$

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11. 高炉炼铁中发生的基本反应之一为： $FeO (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + {CO}_{2} (g)$ ，已知 $1100 ℃$ 时 $K = 0.263$ 。下列说法错误的是（）

A、该反应的平衡常数表达式为 $\frac{c_{平} ({CO}_{2})}{c_{平} (CO)}$ B、平衡后再加入 $FeO$ ，反应速率会变大 C、若改变条件，使平衡发生移动，平衡常数不一定改变 D、 $1100 ℃$ 时测得高炉中 $c ({CO}_{2}) = 0.025 mol \cdot L^{- 1} ， c (CO) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，此时v_正大于v_逆

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12. 研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池， $Al 、 C_{n}$ 为电极，有机阳离子与阴离子( ${AlCl}_{4}^{-}$ 、 ${Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ )组成的离子液体为电解质，该电池放电过程示意图如下。下列说法正确的是（）

A、充电时， $Al$ 电极接外接电源正极 B、充电时，每生成 $1mol$ 铝，同时消耗 ${4molAl}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ C、放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D、放电时，正极反应式为 $C_{n} {+AlCl}_{4}^{-} {-e}^{-} {=C}_{n} [{AlCl}_{4}]$

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二、多选题

13. 下列关于反应速率与参与反应物质的浓度关系式 $v = {kc}^{a} (A) \cdot c^{b} (B)$ 的叙述中错误的是（）

A、对于所有化学反应，k是数值不变的常数
B、a、b是化学方程式中A、B物质的系数 C、对于某个给定的化学反应，k与反应物的浓度无关 D、反应速率与参与反应物质的浓度关系式是通过实验测定的结果，不能随意根据方程式直接写出

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14. 利用电解法可将含有 $Fe 、 Zn 、 Ag 、 Pt$ 等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（）

A、电解时精铜作阳极 B、粗铜连接电源的负极 C、电解时阴极上发生的电极反应为 ${Cu}^{2+} {+2e}^{-} = Cu$ D、电解后，电解槽底部会形成含有少量 $Ag 、 Pt$ 等金属的阳极泥

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15. 一定条件下，将 $3molA$ 气体和 $1molB$ 气体混合于固定容积为 $2L$ 的密闭容器中，发生反应： $3A (g) +B (g) ⇌ 4C (g) +2D (s)$ 。 $2min$ 末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B、平衡时C的体积分数为 $40 %$ C、反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D、从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 $0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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三、综合题

16. A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 $F^{+}$ 与 $E^{2-}$ 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 $BE$ 和 $D_{2}$ 具有相同的电子数。回答下列问题：

(1)、G在周期表中的位置为。

(2)、由A、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式是。

(3)、 $F_{2} G$ 的电子式为，含有化学键(填“离子键”或“共价键”)。

(4)、由A、F两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水迅速反应生成气体，该反应的化学方程式为。

(5)、D的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒物质，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为。

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17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。回答下列问题：

(1)、氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下， ${2H}_{2} {O(l)=2H}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ΔH= + 571.68 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $ΔH-TΔS=+474 .38 kJ \cdot {mol}^{-}^{1}$ 。则常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是。

(2)、已知反应： ${NO}_{2} +CO ⇌ {CO}_{2} +NO$
①在某温度下该反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为(用含K的式子表示)。

②下图是该反应中能量变化示意图。

则 ${CO}_{2}$ 和 $NO$ 反应生成 ${NO}_{2}$ 和 $CO$ 的活化能为， ${NO}_{2}$ 和 $CO$ 反应的热化学方程式为。

(3)、燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
① ${CH}_{4} (g) + {2O}_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O(l) ΔH= - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C(s ，石墨 {)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) ΔH=-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = {2H}_{2} O(l) ΔH= - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $C(s ，石墨 {)+2H}_{2} {(g)=CH}_{4} (g) ΔH=$ 。

(4)、已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键

$C - H$

$C - F$

$H - F$

$F - F$

键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

414

489

565

155

请根据键能数据写出 ${CH}_{4} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 反应生成 ${CF}_{4} (g)$ 和 $HF(g)$ 的热化学方程式：。

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18. 在 $2L$ 密闭容器中， $800 ℃$ 时，反应 ${2NO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ 体系中 $n(NO)$ 随时间的变化如下表所示。

时间/s

0

1

2

3

4

5

$n(NO) / mol$

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)、上图中，A点处v_正v_逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、图中表示 ${NO}_{2}$ 变化的曲线是。平衡时 $NO$ 的转化率为。

(3)、下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。
a. ${v(NO}_{2}) = {2v(O}_{2})$           b. $v_{逆} {(NO)=2v}_{正} {(O}_{2})$

c.容器内的密度保持不变        d.容器内压强保持不变

(4)、下列措施不能使该反应的反应速率增大的是。
a.及时分离出 ${NO}_{2}$ 气体        b.适当升高温度

c.增大 $O_{2}$ 的浓度              d.选择高效的催化剂

(5)、此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：① $v(NO) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ② ${v(O}_{2}) = 4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ③ ${v(NO}_{2}) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 其中反应速率最快的是(填序号)。

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19. 采用如图所示装置模拟工业生产。已知：钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。

回答下列问题：

(1)、若在A池中实现铁上镀铜，b电极的电极材料为。

(2)、若A池中a、b电极材料均为惰性电极，电解一段时间后，两极均有气体产生，则向溶液中加入(填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。

(3)、B池中，c电极为极(填“正”或“负”)，电极反应式为。

(4)、若在C池中用 $KCl$ 溶液制取 $KOH$ 溶液和氯气，高浓度的 $KOH$ 溶液从口出(填图中字母)，当d电极消耗标准状况下 $1 {.12LO}_{2}$ 时，C池中阳极室溶液质量减少g。

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20. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用

0.50 mol \cdot L^{- 1} KI

、

0.2 %

淀粉溶液、

0.20 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S_{2} O_{8}

、

0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：

S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2} (慢)

I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-} (快)

。回答下列问题：

(1)、向

KI 、 {Na}_{2} S_{2} O_{3}

与淀粉的混合溶液中加入一定量的

K_{2} S_{2} O_{8}

溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，

S_{2} O_{3}^{2 -}

与

S_{2} O_{8}^{2 -}

初始的物质的量需满足的关系为：

n (S_{2} O_{3}^{2 -}) ： n (S_{2} O_{8}^{2 -})

2(填“>”“<”“=”)。

(2)、为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积/ $mL$
实验序号	$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	$KI$ 溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0

表中V_x = $mL$ 。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为 $10s$ ，则用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

(3)、已知某条件下，浓度

c (S_{2} O_{8}^{2 -})

~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时

c (S_{2} O_{8}^{2 -}) ~ t

的变化曲线示意图(进行相应的标注) 。

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化学键	$C - H$	$C - F$	$H - F$	$F - F$
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	414	489	565	155

时间/s	0	1	2	3	4	5
$n(NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007