山东省济宁市任城区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 人类生活离不开化学，下列有关叙述正确的是（   ）
    A、生物质能源是人类最早利用的能源 B、玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品 C、金属铝是现今社会中使用量最多的金属 D、水力发电、风力发电、太阳能发电、核电是现今电能的最主要来源

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  • 2. 实验室中下列做法正确的是（   ）
    A、用带橡胶塞的棕色试剂瓶保存浓硝酸 B、用浓硫酸干燥硫化氢 C、用酒精灯直接加热蒸发皿 D、用N2作冷却液态镁的保护气

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  • 3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、氮的固定 B、氢氟酸雕刻玻璃 C、粗硅的提纯 D、大气中NO2参与酸雨形成

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  • 4. 下列有关有机物的说法正确的是（   ）
    A、甲烷的空间充填模型为： B、氟利昂( )是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 C、戊烷分子中的极性键与非极性键个数比为3∶1 D、CH3OH、 、 三种有机物互为同系物

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  • 5. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为 （   ）
    A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d C、a＞c＞d＞b D、b＞d＞c＞a

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  • 6. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是（   ）
    A、C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物，且都能与水反应生成相应的最高价含氧酸 B、SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似，因此具有很高的硬度 C、CH4、SiH4中H的化合价相同都是+1价 D、碳酸钠和硅酸钠都是正盐，它们的水溶液都呈中性

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  • 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（   ）

    A、利用图甲快速制备少量氨气 B、利用图乙从废旧干电池糊状混合物中回收二氧化锰 C、利用图丙测定反应速率 D、利用图丁实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

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  • 8. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（   ）

    A、试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B、试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C、试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 42− 生成

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  • 9. 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42− 等杂质)为原料制备。实验室模拟制备流程简图如下：

    下列有关说法错误的是（   ）

    A、焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解 B、除杂过程中只需按照氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液的顺序添加试剂即可 C、操作X为蒸发浓缩 D、制备过程中用到坩埚、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳等仪器

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  • 10. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（   ）
    A、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C、铅蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D、氢氧燃料电池工作时，H2在负极上得到电子

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  • 11. 下列各实验的现象及结论都正确的个数是（   ）

    序号

    实 验 操 作

    实 验 现 象

    实 验 结 论

    ①

    把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中

    有白色沉淀产生

    X气体具有强氧化性

    ②

    向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热

    有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    溶液Y一定是铵盐溶液

    ③

    过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液

    有无色气泡产生，溶液呈血红色

    稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+

    ④

    向某溶液中加入稀硫酸

    生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体

    该溶液中一定含有S2O 32-

    A、0   B、1   C、2   D、3

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  • 12. 在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：N2 +3H2 ⇌  2NH3  (正反应放热)，下列叙述正确的是（   ）
    A、升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低 B、若5min后NH3的物质的量为0.6mol，则0到5min内的正反应平均速率 v(H2)=5.4mol/(L·S) C、一段时间后N2和H2的物质的量比为2：1，则N2的转化率为20% D、当N2的体积分数不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态

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二、多选题

  • 13. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是（   ）
    A、甲烷 B、乙烷 C、丙烷 D、乙醇(CH3CH2OH)

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  • 14. 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

    对图中有关物质及反应的叙述正确的是（   ）

    A、液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂 B、D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物 C、因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装 D、图中涉及反应均为氧化还原反应

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  • 15. 如图是 1mol CO(g)和 2mol H2(g)发生反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（   ）

    A、使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B、使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C、1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量 D、1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol CH3OH(g)会释放出91kJ能量

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三、填空题

  • 16. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
    (1)、下列变化属于放热反应的是(填序号)。

    a．生石灰溶于水      b．浓硫酸稀释      c．碳酸氢钠固体溶于盐酸

    d．铜溶于浓硝酸     e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌    f．过氧化钠溶于水

    (2)、H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为反应(选填：吸热、放热)。

    查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和。

    (3)、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

    ①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为(填名称)。

    ②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为。

    ③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为。

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  • 17. 已知某链状烷烃分子中电子数为42。
    (1)、该烷烃的分子式为。
    (2)、该烷烃共有种同分异构体，其中：

    ①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是。

    ②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是。

    ③丙的所有H化学性质完全相同，写出丙与Cl2按照1：1的比例发生反应的化学方程式： 。

    ④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“ ”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：。

    (3)、该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有种。

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  • 18. 某学生为了探究锌与硫酸反应过程中速率的变化，在100 mL0.2 mol/L的硫酸中加入1.3 g的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    112

    232

    280

    310
    (1)、该同学通过上表数据分析，认为影响该反应速率的外界因素有。
    (2)、“2～4”时间段平均反应速率为v(H2)=mL/min。
    (3)、如果要加快反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是(填序号)。

    a．加热      b．加入1 mol/L的硫酸    c．加入少量CuSO4固体  d．把锌粒磨成锌粉

    (4)、为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验混合溶液

    A

    B

    C

    4 mol·L-1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    H2O/mL

    10

    V3

    V4

    t/s

    t1

    t2

    t3

    ①请完成该实验设计：V1= ， V4=。

    ②实验结果t3＞t1＞t2 ， 试解释t1＞t2的原因： ， t3＞t1的原因：。

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  • 19. 某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。
    (1)、Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3

    NH3的发生装置应选择图中的（填字母代号），制备NH3的化学方程式为。

    (2)、欲收集一瓶干燥的NH3 ， 选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
    (3)、Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

    实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是。

    (4)、B中试剂为 ， NaOH溶液的作用是。
    (5)、控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

    ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是。

    ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为。

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  • 20. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：

    (1)、沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
    (2)、反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

    ①烧渣中的FeS在反应中作剂(填“氧化”或“还原”)。

    ②溶液I中所含溶质的化学式是。

    (3)、操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。
    (4)、流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或。
    (5)、接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO2与1 mol O2模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是(填序号)。

    A．混合气体的质量不再变化       B．SO2与O2的物质的量比例不变    

    C．气体密度不再变化             D．气体的平均相对分子质量不再变化    

    E．SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2

    若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO2的转化率为。

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