吉林省十校2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、铝热反应是放热反应 B、分解反应都是吸热反应 C、盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 D、氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应

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2. 下列说法错误的是（）

A、陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B、普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得 C、普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料 D、向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率

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3. 在一定条件下，对于反应A(g)+3B(g) $\overset{}{⇌}$ 2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）

A、v(A)=6mol/(L·min) B、v(A)=0.08mol/(L·s) C、v(AB)=0.1mol/(L·s) D、v(B)=0.12mol/(L·s)

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4. 硫是一种重要的非金属元素，下列关于硫的说法错误的是（）

A、硫位于元素周期表的第三周期、第VIA族 B、与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P＞S＞O＞Cl C、自然界的含硫化合物中，硫的常见化合价有-2、+4、+6 D、硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质发生化学反应

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5. 下列关于氮气说法正确的是（）

A、氮气的电子式 B、将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定 C、豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 D、氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气

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6. 下列说法正确的是（）

A、硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B、半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用 C、晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要 D、计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能

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7. 如图为某原电池简易装置，下列关于该装置的说法正确的是（）

A、该装置能实现电能和化学能的相互转化 B、溶液中铜离子向Fe电极移动 C、碳棒是正极 D、该装置的总反应为2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

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8. 实验室中洗涤试管内壁附着的杂质，试剂正确的是（）

A、用稀盐酸清洗久置石灰水的试管 B、用稀盐酸清洗附着的二氧化锰 C、用酒精清洗附着的硫单质 D、用稀硝酸清洗附着的铁粉

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9. 下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（）

A、与少量铜反应S+Cu $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuS B、与少量铁反应2S+Fe $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ FeS₂ C、与足量纯氧气反应S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ SO₂ D、与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Na₂S+SO₂↑+2H₂O

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10. 现向恒温恒容的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂ ，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)。下列有关说法正确的是（）

A、达到化学平衡时，生成NH₃的物质的量为2mol B、当气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡 C、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 D、达到化学平衡时，v(N₂)=3v(H₂)=2v(NH₃)

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，NO $_{3}^{-}$ 的数目是2N_A B、反应4FeS₂+11O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，每生成1molFe₂O₃转移电子数目22N_A C、标准状况下，2.24LNO₂溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1N_A D、密闭容器中，2molSO₂与2molO₂充分反应，容器中分子总数为3N_A

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12. 下列实验用来证明气体SO₂的存在，其中正确的是（）
①能使品红溶液褪色

②能用于漂白丝、毛

③通入H₂S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸

⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸

A、③⑤能证明 B、①②④能证明 C、都不能证明 D、只有⑤能证明

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13. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、向氢氧化钡溶液通入过量SO₂：OH^-+SO₂=HSO $_{3}^{-}$ B、向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO $_{3}^{2 -}$ +CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ C、过氧化钠与水反应：2O^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑ D、浓硫酸与铜反应：Cu+4H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

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14. 在C+CO₂ $\overset{}{⇌}$ 2CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）
①缩小体积②增加碳的量③通入CO₂④移出CO⑤恒压下充入N₂

A、①④ B、②③⑤ C、①②④ D、①③

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15. 短周期中的4种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y和Z的单质常温下为气体，W元素是地壳中含量最高的金属元素，X、Y、Z三种元素可以组成一种化合物A，A的结构式如图所示，下列说法正确的是（）

A、Y、Z单质分别与X单质反应时，Y单质反应更容易发生 B、W和Z形成的化合物是离子化合物，可用作耐高温材料 C、化合物A中各原子最外层均达到8电子结构 D、物质A中Y元素的化合价为+1价

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16. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是（）

选项	溶液中的离子	通入(或加入)过量的某种物质
A	H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、 ${NO}_{3}^{-}$	通入SO₂气体
B	${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺、Br^-、 ${SO}_{4}^{2-}$	通入CO₂气体
C	Fe³⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-	通入NH₃气体
D	Ca²⁺、Cl^-、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$	通入CO₂气体

A、A B、B C、C D、D

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17. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置。能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳	实验室制氨气	排水集气法收集NO	除去NO气体中的NO₂

A、A B、B C、C D、D

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18. 依据下列操作、现象所得结论正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
B	二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去	SO₂有漂白性
C	将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生	氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
D	蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象”	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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19. 用4mL1mol/LNa₂SO₃溶液还原含2×10^-3molRO $_{4}^{2 -}$ 的溶液，充分反应后剩余的Na₂SO₃溶液用0.2mol/LKMnO₄酸性溶液氧化，消耗KMnO₄酸性溶液2mL，则元素R在还原产物中的化合价是（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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20. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L^-1NaOH溶液，则Cu²⁺恰好完全沉淀。下列说法正确的是（）

A、此反应过程中消耗的铜的质量是12.8g B、混合气体中NO₂的体积分数是50% C、参加反应的HNO₃物质的量是0.4mol D、消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L

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二、综合题

21. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。

(1)、下列能源属于新能源的有(填序号)
①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤

(2)、如图所示装置，铜电极发生的反应。溶液中H⁺移动方向是向(填“左”或“右”)。初始时测得稀硫酸温度20℃，随反应进行，发现锌电极表面有少量气泡逸出，此时测得反应溶液的温度20℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)、下列有关氢氧燃料电池说法错误的是_______。

A、太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B、氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C、以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D、以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

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22. 氮是重要的无机非金属元素，可以形成多种重要的含氢化合物。

(1)、氨气是氮的最简单氢化物，电子式，其水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是。

(2)、联氨(又称肼，N₂H₄ ，无色液体)分子中极性键与非极性键的个数比为，其中氮的化合价为。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。

(3)、叠氮酸(HN₃)酸性略大于醋酸，叠氮酸的电离方程式为，联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸，反应的化学方程式为。

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23. 化合物A由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如图实验：

(1)、已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，黑色固体是(写化学式)。

(2)、白色沉淀乙证明A中含元素。(写元素符号)

(3)、白色沉淀甲是一种氯化物，M溶液与Na₂SO₃溶液属于氧化还原反应，那么白色沉淀(写名称)。写出该反应的离子方程式，得到白色沉淀的方法是。检验硫酸根离子的操作。

(4)、A的化学式为。

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24. 某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。

(1)、I.[二氧化硫制备]

实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、II.[实验探究]向盛有2mL0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。

配制0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，最简单的方法是。

(3)、将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究NO

_{3}^{-}

和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	BaCl₂溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl₂溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO₃)₂溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO₃)₂溶液(有氧)中有白色沉淀

曲线a所示溶液pH降低的原因(结合方程式回答)，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为，曲线d(填“能”或“不能”)说明NO $_{3}^{-}$ 是氧化SO₂的主要微粒，其理由是。

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