湖南省娄底市娄星区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)₂•2CuCO₃]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是（）

A、丹砂常温下性质稳定 B、烟、云均属于气溶胶 C、石青能与强酸发生反应 D、石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温

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2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（）

A	B	C	D
	CH₃-CH＝CH₂	${}_{6}^{14}C$
正丁烷的球棍模型	丙烯的结构简式	原子核内有8个中子的碳原子	氮气的电子式

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe₂O₃的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是（）

A、保存硫酸亚铁溶液 B、分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 C、配制1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸 D、制备少量氧气

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4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①Al₂O₃ $\to_{Δ}^{NaOH(aq)}$ NaAlO₂(aq) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ Al(OH)₃

②S $\overset{O_{2} /点燃}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄

③饱和NaCl(aq) $\overset{{NH}_{3} {， CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\overset{Δ}{\to}$ Na₂CO₃

④Cu $\overset{S}{\to}$ CuS $\overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ CuSO₄

⑤MgCl₂(aq) $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{煅烧}{\to}$ MgO

A、①③⑤ B、②③④ C、②④⑤ D、①②⑤

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5. 下列反应中，属于取代反应的是（）

A、CaCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaO+CO₂↑ B、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ C、CH₄+2O₂ $\to_{}^{点燃}$ CO₂+2H₂O D、C₂H₆+Cl₂ $\to_{}^{光}$ C₂H₅Cl+HCl

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6. 下列方程式中，正确的是（）

A、工业制备粗硅的化学方程式：SiO₂+C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+CO₂ ↑ B、次氯酸的电离方程式： HClO= H⁺+ClO^- C、向Ba(OH)₂溶液中加少量NaHCO₃：HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^- =BaCO₃↓+H₂O D、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L的SO₃的分子数目为N_A B、1 mol Cu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为 $\frac{2}{3}$ N_A C、标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO₂混合后气体的分子总数为N_A D、足量的Cu与2 mol浓硫酸H₂SO₄加热充分反应后得到SO₂分子数目为2N_A

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8. 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

下列说法正确的是（）

A、H₂、I₂、H₂O都属于非极性分子 B、分离器中的物质分离的操作为分液 C、碘循环工艺的总反应为2SO₂+4H₂O+I₂=H₂+2H₂SO₄+2HI D、反应器中控制温度为20℃~100℃，温度过高会使I₂升华，减少SO₂的吸收

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9. 为了除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$ 及少量泥沙，得到纯净的 $NaCl$ ，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是（）
①过滤 ②加入过量的 $NaOH$ 溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ⑤加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液 ⑥加热蒸发

A、④①⑤②①③⑥ B、⑤①④②③⑥ C、②④⑤①③⑥ D、①②⑤④①③⑥

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10. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为6A+2D $\overset{}{⇌}$ 3B+4C B、反应进行到1s时，v(A)=v(B) C、反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) D、反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小

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11. 在一定条件下，向Al₂O₃和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl₃ ，反应的化学方程式为Al₂O₃+3Cl₂+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2AlCl₃+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、装置a中反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O B、装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸 C、装置d、e之间应添加一个干燥装置 D、此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

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二、多选题

12. X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是（）

A、由X、Z、R三种元素组成的化合物可能是离子化合物 B、Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C、原子半径由大到小的顺序是：W＞Q＞Z＞R D、元素的非金属性由强到弱的顺序是：R＞Z＞Q＞Y

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13. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是（）

A、Zn作负极，失去电子 B、电池工作时，MnO₂得电子被还原 C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

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14. 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是（）

A、和氢溴酸共热时键⑤断裂 B、和金属钠反应时键①断裂 C、在Ag催化作用下和 $O_{2}$ 反应时键①⑤断裂 D、和浓硫酸共热至170℃，键②⑤断裂

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三、填空题

15. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)、图1中，X的化学式为，从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为。

②下列试剂不能用于干燥NH₃的是(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式。

(3)、回答下列关于NO、NO₂的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：。

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16. 化学反应中伴随着能量的变化。

(1)、下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A、①② B、②④ C、③ D、①⑥

(2)、断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂生成NH₃理论上能(填“吸收”或“放出”)能量kJ。

(3)、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H₂SO₄)/mol·L^-1	V(H₂SO₄)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO₄溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO₄溶液

在此5组实验中，速率最快的是(填实验序号)；实验1和3表明对反应速率有影响。

(4)、用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为L。

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四、综合题

17.

(1)、为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

物质

检验试剂

除杂试剂

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

(Ⅱ)酒精(水)

①检验试剂：A．无水硫酸铜      B．酸性高锰酸钾溶液      C．水      D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a．无水硫酸铜      b．新制的生石灰      c．乙酸      d．溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为。

(2)、如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入溶液，实验生成的乙酸乙酯。

(3)、其密度比水，是有特殊香味的液体。请写出左侧试管中的反应方程式。

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18. 乙醇是一种常用的工业燃料，乙醇的生产过程可用下图表示：

已知： ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (淀粉) + n H_{2} O \overset{一定条件}{\to} 2 {nCH}_{3} {CH}_{2} OH+2 n {CO}_{2} ↑$ 。

(1)、粉碎玉米的目的是。

(2)、请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式；发酵产生的CO₂的纯度可达到99%，可回收利用，请举出它的两项用途：、。

(3)、操作a的名称是，检验乙醇中是否含有水可以用试剂。

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物质	检验试剂	除杂试剂
(Ⅰ)甲烷(乙烯)
(Ⅱ)酒精(水)