河南省洛阳市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是（）

A、柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质 B、《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为 ${CH}_{4}$ C、“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为蛋白质 D、“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含 ${Fe}_{3} O_{4}$

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2. 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列各组中，互为同位素的是（）

A、氕（ $_{1}^{1} H$ ）和氘（ $_{1}^{2} H$ ） B、O₂和O₃ C、碘晶体和碘蒸气 D、SO₂和SO₃

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4. 下列四组元素中，原子半径相差最大的是（　　）

A、Li和Mg B、Li和Na C、Be和Mg D、Be和Na

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5. 在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂,发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L⋅s）,则2s末NH₃的浓度为（）

A、0.50mol/L B、0.60mol/L C、0.45mol/L D、0.55mol/L

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6. 下列物质中，能够用来除去甲烷中混有的乙烯的是（）

A、水 B、NaOH溶液 C、溴水 D、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

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7. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 ${SiCl}_{4} {(g)+2H}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si(s)+4HCl(g)$ ，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是的（）

A、 ${SiCl}_{4}$ 中有非极性共价键 B、HCl的电子式为 C、碳的非金属性比硅强，所以自然界存在大量的硅单质 D、Si原子的结构示意图为

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8. 某原电池的总反应是 ${Zn+Cu}^{2+} {=Zn}^{2+} +Cu$ ，该原电池的正确组成是（）

A、 B、 C、 D、

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9. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。X、Y、Z、W形成的化合物可表示为 ${[{YX}_{4}]}^{+} {[{XWZ}_{4}]}^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $W>Z>Y$ B、简单氢化物的沸点： $W>Z$ C、Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物 D、Z、R、W三种元素形成的化合物一定是弱电解质

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10. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）

A、 $NaOH$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、 $MgO$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${HNO}_{3}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 $KOH$ 、 $m L$ D、 $HCl$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${MgCl}_{2}$

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12. 将6moLA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下放热反应： $3A(g)+B(g) ⇌_{}^{} 2C(g)+xD(g)$ ，经5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，下列说法中正确的是（）

A、x=1 B、恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态 C、A的平均反应速率为 $0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、达平衡时B的转化率为25%

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13. 厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（）

A、 ${1mol NH}_{4}^{+}$ 中所含的质子总数为 ${11N}_{A}$ B、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 中含有离子键和非极性共价键 C、过程Ⅰ中，参与反应的 ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${NH}_{2} OH$ 的物质的量之比为1∶1 D、过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应

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14. 能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：

该过程最终制得的能源气体是（）

A、H₂ B、O₂ C、HBr D、Br₂

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15. 如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法错误的是（）

A、X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性 B、YW₂、ZW₂、X₂W₂都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO₄> H₂YO₄ D、元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键

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16. 在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（）

A、X的浓度减少 B、Y的物质的量减少 C、Z的浓度增加 D、X的物质的量减少

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17. 下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（）

A、 B、CH₃CH=CHCH₃ C、CH₂=CHCH₂CH₃ D、

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18. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO₂ + H₂O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是（）

A、该电池中Zn作负极，发生还原反应 B、该电池反应中MnO₂起催化作用 C、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂ D、该电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^- + 2H₂O =2MnO（OH）+ 2OH^-

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19. 1919年卢瑟福在核反应中用 $α$ 粒子(即氦核轰击短周期非金属 $_{Z}^{W} X$ 原子，得到核素 $_{Z+1}^{W+3} Y$ 和一新的粒子M，其过程为： $_{Z}^{W} {X+}_{2}^{4} He \to_{Z+1}^{W+3} Y+M$ 。其中元素X、Y、M的质子数之和为16，下列说法正确的是（）

A、粒子M中含有1个中子 B、最简单氢化物的还原性：X<Y C、 ${XCl}_{3}$ 中所有原子均为8电子稳定结构 D、X和Y只能形成两种化合物

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20. 分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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二、综合题

21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中，B和C相邻，A元素可以分别与B、C、E元素形成甲、乙、丙三种二元化合物且甲、乙为10电子化合物，丙为18电子化合物。D原子最外层电子数等于电子层数。已知：甲+E₂→丙+B₂ ，甲+丙→丁。

(1)、写出以下4种元素的元素符号：
B、C、D、E。

(2)、甲和同族其他元素的气态氢化物相比，熔沸点反常的高，请解释原因。

(3)、请按从大到小的顺序比较B、C、D、E四种元素简单离子的半径(以离子符号表示)。

(4)、元素A和C能形成至少两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为。

(5)、B和D的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式为。

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22.

(1)、 ${CO}_{2}$ 回收利用是科学研究的热点课题。已知几种物质的相对能量如下：

物质

${CO}_{2} (g)$

$CO(g)$

$H_{2} O(g)$

$H_{2} (g)$

相对能量/kJ/mol

－393.5

－110.5

－242

0

计算反应 ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CO(g)+H}_{2} O(g)$ 生成2molCO时(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ。

(2)、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆，甲醇燃料电池的工作原理如图所示(电池总反应为： ${2CH}_{3} {OH+3O}_{2} {=2CO}_{2} {+4H}_{2} O$ )

①该电池工作时，b口通入的物质为， c口通入的物质为。

②该电池负极的电极反应式为。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，电子转移的数目为。

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23. 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。回答下列问题：

A	①能使溴的四氯化碳溶液色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②比例模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D	①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

(1)、A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称是。

(2)、A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式

C_{n} H_{2n+2}

(n为正整数)。当n=5时，该有机物的同分异构体种类数目为。

(3)、B具有的性质是(填序号)。

①无色无味液体

②有毒

③不溶于水

④密度比水的大

⑤与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和溴水反应褪色

⑥在一定条件下可与氢气反应

在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为。

(4)、C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为，请写出该化学反应方程式。

(5)、由C氧化生成D的化学方程式为。

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24. 某化学小组欲测定

{KClO}_{3}

溶液与

{NaHSO}_{3}

溶液反应的化学反应速率，所用试剂为

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{3}

溶液和

10 mL 0.3 mol \cdot I^{- 1} {NaHSO}_{3}

溶液，所得实验数据如图所示。已知：

{ClO}_{3}^{-} {+3HSO}_{3}^{-} {=Cl}^{-} {+3SO}_{4}^{2-} {+3H}^{+}

(1)、该反应在

0~4min

的化学反应速率

v ({Cl}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

。

(2)、某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

Ⅰ.小组同学针对这一现象，通过测定 ${c(Cl}^{-})$ 随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高	向烧杯中加入 $10mL 0 .1mol \cdot L^{-1} {KClO}_{3}$ 溶液和 $10 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液，……..
2	………..	取 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{3}$ 溶液加入烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入 $10 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液
3	溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向标号为①②的两只烧杯中加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{3}$ 溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入 $1mL 0 .2mol \cdot L^{-1}$ 盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入 $10 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液

①补全方案1中的实验操作：。

②方案2中的假设为。

③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是。

④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：。

Ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是。

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物质	${CO}_{2} (g)$	$CO(g)$	$H_{2} O(g)$	$H_{2} (g)$
相对能量/kJ/mol	－393.5	－110.5	－242	0