广东省信宜市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A、硅太阳能电池 B、锂离子电池 C、太阳能集热器 D、燃气灶

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2. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、CO₂属于大气污染物 B、大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧 C、CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 D、酸雨是pH小于7的雨水

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3. 下列相关的化学用语正确的是（）

A、CH₄分子空间填充模型： B、氮气的电子式： C、含10个中子的氧原子的核素符号： ${}_{8}^{18}$ O D、乙烷的分子式 ${CH}_{3} {CH}_{3}$

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4. 下列判断正确的是（）

A、CH₄和CH₃CH₂CH₃互为同系物 B、H₂、D₂、T₂互为同素异形体 C、 $H - \overset{\begin{matrix} Cl \\ | \end{matrix}}{\underset{\begin{matrix} | \\ Cl \end{matrix}}{C}} - H$ 和 $H - \overset{\begin{matrix} Cl \\ | \end{matrix}}{\underset{\begin{matrix} | \\ H \end{matrix}}{C}} - Cl$ 互为同分异构体 D、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素

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5. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）

A、华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B、国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 D、铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处

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6. 在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.3 mol/(L·s) B、v(B)=0.5 mol/(L·s) C、v(C)=0.8 mol/(L·s) D、v(D)=2.0 mol/(L·s)

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7. 实验室制取、收集NH₃ ，并组装NH₃的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制NH₃ B、干燥NH₃ C、收集NH₃ D、喷泉实验装置

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8. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂

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9. N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A、标准状况下，11.2 LCCl₄所含的分子数为0.5N_A B、14 g氮气所含的氮原子数为N_A C、1 mol/L H₂SO₄ 的阴、阳离子总数为3N_A D、12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO₂为0.3N_A

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10. 对于密闭容器中的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） $\overset{}{⇌}$ 2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）

A、a点的正反应速率比b点的大 B、c点处反应达到平衡 C、d点和e点处n（N₂）不相等 D、d点3v_正（H₂）= v_逆（N₂）

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11. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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12. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在

t_{1} ~ t_{4}

s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（）

测定时刻/s	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$
$c (A) / (mol \cdot L^{- 1})$	6	3	2	2
$c (B) / (mol \cdot L^{- 1})$	5	3.5	3	3
$c (C) / (mol \cdot L^{- 1})$	1	2.5	3	3

A、

t_{3}

s时反应已经停止 B、

t_{3} ~ t_{4}

s内正、逆反应速率不相等 C、在容器中发生的反应为

A + B ⇌_{}^{} C

D、

t_{2} ~ t_{3}

s内A的平均反应速率为

\frac{1}{t_{3} - t_{2}} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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13. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种物质中B最稳定 C、A与C的能量差为 $E_{4}$ D、A→B的反应不一定需要加热

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14. 一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH=-akJ•mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A、达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 B、反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1 C、达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量 D、X 与Y的物质的量相等，说明反应已达到平衡

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15. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是：（）

A、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 C、工业合成氨属于人工固氮 D、氮元素均被氧化

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16. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 C、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

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二、综合题

17. 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。

(1)、若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是(填化学式)。

(2)、上述冶炼过程中会产生大量SO₂ ，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。

A、高空排放 B、用于制备硫酸 C、用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ D、用浓硫酸吸收

(3)、验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO₂的方法是。

(4)、实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需装置如图。

①装置A产生SO₂ ，反应的化学方程式为。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂ ，该反应的离子方程式为。

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18. 回答下列问题。

(1)、Ⅰ.生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄

4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{硫杆菌}} \end{matrix}$ 2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是。

(2)、由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。

(3)、Ⅱ.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

表示NO₂浓度变化的曲线是，写出相应的化学方程式：。

(4)、从反应开始至达到平衡的过程中，用N₂O₄表示的反应速率v(N₂O₄)= ， A、B两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为：v(A)v(B)。

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19. 回答下列问题。

(1)、下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)

A、液态水汽化 B、将胆矾加热变为白色粉末 C、苛性钠固体溶于水 D、生石灰跟水反应生成熟石灰

(2)、断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂生成NH₃理论上能(填“吸收”或“放出”)能量kJ。

(3)、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H₂SO₄)/mol·L^-1	V(H₂SO₄)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO₄溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO₄溶液

在此5组实验中，速率最快的是(填实验序号)；实验1和2表明对反应速率有影响；实验1和3表明对反应速率有影响。

(4)、用CH₄和O₂组合形成的燃料电池的结构如图丙：

则电极d是(填“正极”或“负极”)，电池总反应式为。

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20. 以下是关于化学反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量

	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的物质的量分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400 ℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500 ℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600 ℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据两个素材回答问题：

(1)、根据素材1中计算20~30s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为mol·L^-1·s^-1。

(2)、根据素材2中分析得到，温度升高，SO₂的转化率(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO₂的转化率(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)_，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)达到平衡状态的是(填序号)。

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量

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