甘肃省天水市秦州区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试
一、单选题
-
1. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B、在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C、元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D、第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素2. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）A、x＋2 B、x＋4 C、x＋8 D、x＋183. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价4. 元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。这种元素位于周期表的（ ）A、第4周期ⅢA族 B、第4周期ⅦA族 C、第3周期IIB族 D、第3周期IA族5. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、核电荷数6. 下列元素不属于碱金属元素的是（ ）A、Li B、Na C、K D、Al7. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B、元素的原子半径呈周期性变化 C、元素的化合价呈周期性变化 D、元素的金属性、非金属性呈周期性变化8. 碳元素有的三种原子： C、 C、 C，下列各项对三种原子均不同的是（ ）A、元素种类 B、核电荷数 C、电子层数 D、中子数9. 下列物质碱性最强的是（ ）A、NaOH B、Mg(OH)2 C、Al(OH)3 D、KOH10. 下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）A、HI B、HBr C、HCl D、HF11. 下列递变情况中，正确的是（ ）A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B、Si、P、S元素的最高正价依次降低 C、C、N、O的原子半径依次减小 D、Li、Na、K的金属性依次减弱12. 下列粒子半径最小的是。（ ）A、Na＋ B、Na C、Cl D、Cl－13. 下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）A、随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小 B、随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高 C、随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D、随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强14. 下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒（ ）A、①②③ B、仅① C、①和③ D、①和②15. 下列各组中属于同位素关系的是（ ）A、 与 B、T2O与H2O C、 与 D、金刚石与石墨16. 下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键
A、①②③ B、④⑥⑦ C、②④⑤ D、①②③④⑤⑥17. 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 Hf（铪），它的中子数是（ ）A、72 B、113 C、185 D、25718. 下列各组化合物的性质比较中，错误的是（ ）A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl D、非金属性：F＞O＞S19. 下列物质中，酸性最强的是（ ）A、H3PO4 B、H2SO4 C、HClO4 D、H2SiO320. 已知某粒子 n+ ， 则元素 n+的电子数是（ ）A、Z B、A-Z C、Z-n D、Z+n21. 下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（ ）A、Na2O2 B、NaOH C、Br2 D、NaCl22. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A、锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B、砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C、在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D、HBrO4的酸性比HIO4的酸性强23. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。A、A＞B＞C＞D B、D＞B＞A＞C C、B＞A＞C＞D D、C＞A＞B＞D24. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 ， 该元素的气态氢化物的化学式是（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH425. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大 C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的大26. 下列说法中错误的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键二、填空题
-
27.(1)、原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到 ， 随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ， 核对外层电子的引力逐渐 ， 失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ， 因此，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐。(2)、元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。28. 在原子序数1﹣18 号元素中：(1)、与水反应最剧烈的金属是。(2)、与水反应最剧烈的非金属单质是。(3)、原子半径最小的元素是。(4)、气态氢化物最稳定的化学式是。(5)、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。29. 有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)、只由离子键构成的物质是(2)、只由极性键构成的物质是(3)、只由非极性键构成的物质是(4)、只由非金属元素组成的离子化合物是(5)、由极性键和非极性键构成的物质是(6)、由离子键和极性键构成的物质是、(7)、由离子键和非极性键构成的物质是30. 请写出下列微粒的电子式
①Na ， F－ ，
②离子化合物：MgCl2 Na2O ，
③非金属单质及共价化合物：N2 H2O。
31.(1)、从分子角度分析化学反应的实质:(2)、从化学键的角度分析化学反应的实质:三、综合题
-
32. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2 ， 据此填空： (1)、A的元素名称为 ， 其气态氢化物的化学式为。(2)、A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)、B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。33. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：(1)、写出元素符号：W为 ， X为 ， Y为 ， Z为。(2)、W2Z是由键组成的分子，其电子式为。(3)、由Y、X、W组成的物质是由键和键组成的化合物。