安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是（）

A、阿伏加德罗 B、道尔顿 C、牛顿 D、门捷列夫

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2. 下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）

A、元素周期表有7个横行即有7个周期，有18个纵列即有18个族 B、元素周期表中，元素种类最多族是ⅢB C、第ⅠA族的元素与卤族元素之间只能形成离子键 D、原子核外最外电子层有2个电子的元素是第ⅡA族元素

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3. 下列说法正确的是（）

A、¹H，D，T是三种不同元素 B、金刚石和石墨互称为同位素 C、 $^{18} O$ 和 $^{16} O$ 是两种不同的氧原子 D、1.8克²H₂O中约含有N_A个电子

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4. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

A、14号、24号、34号 B、26号、31号、35号 C、13号、20号、31号 D、11号、17号、18号

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5. 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）

A、耐高温的合金材料 B、作半导体材料的元素 C、作催化剂的元素 D、制农药的元素

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6. 关于卤素单质(X₂)的下列叙述中正确的是（）

A、都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B、都能与铁反应生成FeX₃ C、都能与钠反应生成NaX D、都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO

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7. 根据碱金属和卤族元素的性质和规律，下列推断正确的是（）

A、同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点升高 B、同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点降低 C、碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成R₂O，加热时生成过氧化物R₂O₂ D、根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出非金属性F>Cl>Br>I

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8. 下列反应不属于可逆反应的是（）

A、 ${SO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{3} = {SO}_{2} + H_{2} O$ B、 $H_{2} {+I}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2HI$ 与 $2HI \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} H_{2} ↑ {+I}_{2} ↑$ C、 ${2SO}_{2} {+O}_{2} ⇌_{△}^{催化剂} {2SO}_{3}$ 与 ${2SO}_{3} ⇌_{△}^{催化剂} {2SO}_{2} {+O}_{2}$ D、 ${2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2H}_{2} {↑+O}_{2} ↑$ 与 ${2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O$

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9. 下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是（）

A、Cl₂比S更容易与氢气化合 B、HClO的酸性比H₂SO₃的酸性强 C、 ${Cl}_{2} + H_{2} S = 2 HCl + S$ D、HCl比H₂S热稳定性更强

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10. 下列能说明二氧化硫具有漂白性的是（）

A、二氧化硫使黄色的小麦秸秆变白 B、二氧化硫通入溴水溶液中，溶液褪色 C、二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去 D、二氧化硫通入紫红色高锰酸钾溶液中，紫红色褪去

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11. 将SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有看到明显现象，再通入另一种气体后，可产生一种白色沉淀，该气体不可能是（）

A、Cl₂ B、CO₂ C、NO₂ D、NH₃

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12. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述实验现象不能说明浓硫酸具有的性质（）

A、酸性 B、脱水性 C、吸水性 D、强氧化性

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13. 下列关于酸雨的叙述错误的是（）

A、pH<7的雨水是酸雨 B、煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一 C、酸雨会破坏土壤的肥力，使河流、湖泊、水源酸化 D、防治酸雨的最有效的方法是限制 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 的排放量

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14. 关于 $_{Z}^{A} X^{n+}$ 的描述，下列正确的是（）

A、该微粒核外有Z个电子 B、该微粒核外有A个电子 C、该微粒核外有Z+n个电子 D、该微粒核外有Z-n个电子

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15. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）

A、二氧化碳分子的电子式： B、M原子的核外有a个电子，b个中子，M核素符号为 ${}_{a}^{a+b}M$ C、用电子式表示MgCl₂的形成过程为： → Mg²⁺ D、用电子式表示H₂O的形成过程为：

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16. 下列叙述正确的是（）

A、一个HClO分子中含有一个H-Cl键和一个Cl-O键 B、共价化合物中一定没有离子键 C、离子化合物中一定没有共价键 D、非金属组成的化合物不可能是离子化合物

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17. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）

A、 $Cu + {HNO}_{3} ($ 稀 $) \to Cu {({NO}_{3})}_{2}$ B、 $Cu + {HNO}_{3} ($ 浓 $) \to Cu {({NO}_{3})}_{2}$ C、Cu $\to_{加热}^{浓硫酸}$ CuSO₄ $\overset{{HNO}_{3}}{\to}$ Cu(NO₃)₂ D、Cu $\to_{加热}^{空气}$ CuO $\overset{{HNO}_{3}}{\to}$ Cu(NO₃)₂

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18. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、元素B所形成的氧化物不止一种 B、元素C的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C、元素B与C形成的化合物既含有离子键又含有共价键 D、氢化物的沸点：A>B

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二、填空题

19. 取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H₂SO₄ ， Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液，然后各加入几滴BaCl₂溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式：。

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20. 图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)、写出⑫的元素符号：，其原子序数为。

(2)、在这些元素中，非金属性最强的元素是(用元素符号填答)。

(3)、在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式。

(4)、在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)

(5)、设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：；

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三、综合题

21. 某化学实验小组同学利用如图实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)、实验室制备氨气的化学方程式为。

(2)、用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填“a”或“b”)，

(3)、喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个烧瓶，可能的原因是。

(4)、在标准性状况下，喷泉实验后，烧瓶内溶液物质的量浓度约为mol/L(保留三位有效数字)

(5)、下列组合也能形成喷泉实验的是_______

A、 ${CO}_{2} (H_{2} O)$ B、 ${Cl}_{2} (H_{2} O)$ C、 ${SO}_{2}$ (浓NaOH溶液) D、 $NO (H_{2} O)$

(6)、为防止环境污染，图中装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

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22. 观察如图装置(酒精灯省略)，回答下列问题：

(1)、在①中发生的化学反应方程式为；

(2)、②中实验现象是，证明 ${SO}_{2}$ 有性质；

(3)、③中的品溶液，证明 ${SO}_{2}$ 有性质；

(4)、④中实验现象是，证明 ${SO}_{2}$ 有性质；

(5)、⑥中反应的离子方程式为。

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