浙江省温州十校联合体2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列属于有机物的是（）

A、 ${NH}_{4} CNO$ B、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ C、 $CO$ D、 $H_{2} {CO}_{3}$

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2. 分离乙酸乙酯和水需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列属于电解质的是（）

A、 ${CH}_{3} COOH$ B、 ${CH}_{4}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、 ${CCl}_{4}$

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4. 下列物质与俗名对应的是（）

A、： $TNT$ B、 ${CH}_{3} Cl$ ：氯仿 C、 ${CH}_{3} OH$ ：木精 D、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ ：甘油

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5. 下列表示正确的是(化学用语)（）

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{18} Cl$ B、甲酸甲酯的最简式： ${CH}_{2} O_{2}$ C、丙烷的球棍模型： D、氨基的电子式：

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6. 下列说法正确的是（）

A、纸张、塑料、合成纤维、合成橡胶均属于有机物 B、 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 、 $HCHO$ 、 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$ 分子中所有原子均共平面 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的一氯代物有3种 D、工业上由苯和乙烯发生取代反应制取乙苯

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $^{12} C_{60}$ 和 $^{14} C_{60}$ 互为同位素 B、蒽( )和菲( )互为同分异构体 C、 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 互为同素异形体 D、和互为同系物

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8. 下列说法错误的是（）

A、燃煤发电和潮汐发电均是将化学能转化为电能 B、电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C、铁表面镀锌时，铁作阴极 D、使用植物秸秆转化而来的乙醇为燃料，不会额外增加大气中 ${CO}_{2}$ 的含量

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9. 下列说法错误的是（）

A、糖类是生物体维持生命活动所需能量的主要来源 B、醋酸纤维、粘胶纤维、铜氨纤维的主要成分均为纤维素 C、植物油水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 D、加热能杀死新冠病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

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10. 关于反应 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {KMnO}_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 10 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 8 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 中C的化合价为 $+ 4$ B、反应中 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 表现氧化性 C、氧化剂与还原剂的物质的量之为5∶2 D、氧化产物与还原产物的物质的量之为5∶1

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11. 下列有关实验说法正确的是（）

A、仅用 ${AgNO}_{3}$ 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C、纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D、用标准盐酸滴定待测 $NaOH$ 溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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12. 下列“类比”合理的是（）

A、 ${Fe}^{3 +}$ 与足量氨水反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀，则 ${Cu}^{2 +}$ 与足量氨水反应生成 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀 B、镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、 $NaOH$ 溶液组成原电池时镁作负极 C、乙醇和正丙醇混合物一定条件下可生成3种醚，则甘氨酸和丙氨酸混合物一定条件下可生成3种二肽 D、 ${CH}_{3} {CHBrCH}_{2} {CH}_{3}$ 发生消去反应可生成2种烯烃，则 ${CH}_{3} {CHBrCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 发生消去反应可生成2种烯烃

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13. 下列反应的方程式错误的是（）

A、氧化铝与强碱溶液反应： $3 H_{2} O + {Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} = 2 Al {(OH)}_{4}^{-}$ B、苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体： $2 C_{6} H_{5} ONa + H_{2} O + {CO}_{2} \overset{}{\to} 2 C_{6} H_{5} OH + {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、乙酸乙酯与 $H_{2}^{18} O$ 反应： ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O ⇌_{}^{} {CH}_{3} {CO}^{18} OH + {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、用醋酸检验牙膏中摩擦剂碳酸钙： $2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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14. 下列说法正确的是（）

A、为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液 B、为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 C、75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好 D、苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

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15. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如下图所示。下列关于维生素C的说法错误的是（）

A、其同分异构体可能为含有苯环的芳香族化合物 B、能发生取代、加成、还原、消去反应 C、1mol维生素C与H₂反应时，最多可消耗1molH₂ D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16. 干燥剂具有广泛的用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是（）

A、实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气 B、在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精 C、用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水 D、某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂

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17. 关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是（）

A、氨水中的 $c ({NH}_{4}^{+})$ 与 $NaOH$ 溶液中的 $c ({Na}^{+})$ 相同 B、温度均升高10℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变 C、加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D、与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $5.6 L$ 甲烷含有的共价键数为 $N_{A}$ B、常温下 $1 L pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、电解精炼铜时，当阳极上溶解的铜达到 $6.4 g$ 时，电路中转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.1 {mol Na}_{3} {AlF}_{6}$ 中含有的阳离子数为 $0.4 N_{A}$

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19. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(

{CH}_{3} {COCH}_{3} {+Br}_{2} \overset{HCl}{\to} {CH}_{3} {COCH}_{2} Br+HBr

)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率

v ({Br}_{2})

通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度 $c / mol \cdot L^{- 1}$			溴颜色消失所需的时间 $t/s$
实验序号	${CH}_{3} {COCH}_{3}$	$HCl$	${Br}_{2}$	溴颜色消失所需的时间 $t/s$
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论错误的是（）

A、增大

c ({CH}_{3} {COCH}_{3})

，

v ({Br}_{2})

增大 B、实验①和④的

v ({Br}_{2})

相等 C、增大

c (HCl)

，

v ({Br}_{2})

增大 D、增大

c ({Br}_{2})

、

v ({Br}_{2})

增大

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20. 已知相关共价键的键能数据如下表：

共价键

$H － H$

$C － H$

$C － C$

$C = C$

键能/kJ∙mol^-1

436

413

344

614

则 $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 为（）

A、 $120 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $46 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $- 120 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $- 46 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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21. 工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂ ，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图。

下列说法错误的是（）

A、X为KHCO₃溶液 B、应选用阳离子交换膜 C、阳极区发生的反应为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑和H⁺+HCO $_{3}^{-}$ =CO₂↑+H₂O D、当电路中通过1mol电子时，电解装置共产生0.75mol气体

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22. 常温下，向 $1 L 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中，不断通入 $HCl$ 气体(忽略溶液体积变化)，得到 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 和 $c ({CH}_{3} COOH)$ 与pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、溶液的pH：x<y<z B、该温度下， ${CH}_{3} COOH$ 的 $K_{a} {=10}^{4 .75}$ C、y点对应的溶液中： $c ({CH}_{3} COOH) + c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$ D、在y点再通入 $0.05 mol HCl$ 气体，溶液中离子浓度大小： $c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) > c (H^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-})$

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23. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：
① ${Cl}_{2} \overset{光照}{\to} 2Cl \cdot (慢反应)$     ② ${CH}_{4} +Cl \cdot → \cdot {CH}_{3} +HCl(快反应)$

③ $\cdot {CH}_{3} {+Cl}_{2} {→CH}_{3} Cl+Cl \cdot (快反应)$         ④ $\cdot {CH}_{3} +Cl \cdot {→CH}_{3} Cl(快反应)$

已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法错误的是（   ）

A、上述过程的总反应方程式为 ${CH}_{4} {+Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {CH}_{3} Cl+HCl$ B、光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C、反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D、反应①是释放能量的反应

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24. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $KI$ 溶液滴到土豆片上	出现蓝色	土豆含有淀粉
B	在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性
C	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔被钝化
D	将一小块钠放入75%的酒精中	产生气泡	钠能置换出醇羟基中的氢

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

25. 下列有关 ${FeCl}_{3}$ 溶液的叙述错误的是（）

A、向该溶液中加入过量 $KI$ 溶液，再滴加 $KSCN$ 溶液，可观察到红色 B、该溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合，有红褐色沉淀和无色气体产生 C、向该溶液中加入少量铜粉，溶液质量增加 D、蒸干该溶液可得到无水 ${FeCl}_{3}$ 固体

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三、填空题

26.

(1)、乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇的沸点(78.5℃)远高于二甲醚的沸点( $- 23$ ℃)，原因是。

(2)、 ${CaC}_{2}$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出 ${CaC}_{2}$ 的电子式。

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27. 已知 $H_{2}$ 和 $CO$ 的热值分别为 $143 kJ \cdot g^{- 1}$ 和 $10 kJ \cdot g^{- 1}$ 。某 $H_{2}$ 和 $CO$ 的混合气体 $67.2 L$ (已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生 $852 kJ$ 热量。请计算：

(1)、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ 的 $ΔH=$ 。

(2)、 $H_{2}$ 和 $CO$ 的体积比为。

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四、综合题

28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：常温常压下ⅹ是一种有特殊气味、易挥发的无色液体，由三种常见的短周期元素组成。

请回答：

(1)、组成X的3种元素是(填元素符号)，沉淀C的化学式是。

(2)、X反应生成A和B的反应方程式是。

(3)、B可与乙醇以物质的量之比1∶2发生取代反应生成一种酯，写出反应方程式。

(4)、实验室保存少量物质X的仪器是_______。

A、无色广口瓶 B、棕色广口瓶 C、无色细口瓶 D、棕色细口瓶

(5)、请设计一种不同于上述流程的实验方案，检验中相对原子质量最大的元素。

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29. 乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：

$\overset{催化剂}{⇌}$ +H₂

(1)、该反应在条件下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)、t℃下，将1.00mol乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

时间/min	0	10	20	30	40
总物质的量/mol	1.00	$n_{1}$	$n_{2}$	$n_{3}$	$n_{4}$
总压强/100kPa	1.00	1.25	1.35	1.40	1.40

①t℃时反应的平衡平衡常数K=(保留2位有效数字)。

②下列说法正确的是。

A．当容器中苯乙烯和氢气物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B．若投入乙苯为2mol，其他条件不变，平衡时总压强小于280kPa

C．若改用催化效果更好的催化剂，达到平衡所需时间小于30min，平衡常数增大

D．若采用选择性膜技术分离出苯乙烯，可提高乙苯的平衡转化率

(3)、若在密闭容器中、适当温度、压强、催化剂条件下充入乙苯发生上述反应，在t₁时达到平衡，请在图1中作出容器内气体平均相对分子质量随时间变化的曲线。

(4)、实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比

M [M= \frac{n (H_{2} O)}{n (乙 苯)}]

对乙苯平衡转化率的影响如图2所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小顺序为。

②图中投料比M(A)、M(B)、M(C)的大小顺序为。

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30. 溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${CaBr}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程如下：
已知：34℃时结晶得到 ${CaBr}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ， ${CaBr}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 加热至210℃得到 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 。

请回答：

(1)、步骤①中加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液是为了除去废铁屑表面的油污(主要成分为油脂)，加热的目的是(用简要文字和必要的离子方程式说明)。

(2)、步骤④调 $pH = 7$ 所用的试剂应选择_______。

A、 $NaOH$ 溶液 B、 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D、 $HBr$ 溶液

(3)、步骤⑤多步操作包括、、过滤、洗涤、。

(4)、下列有关说法错误的是_______。

A、步骤②反应控制在40℃左右的原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 B、为充分利用铁屑，应加入稍过量的液溴使铁屑完全溶解 C、步骤③过滤时，应用玻璃纤维代替滤纸 D、下图装置过滤结束时可先打开止水夹a后直接关闭水龙头；

(5)、兴趣小组模拟海水提取溴的过程，用苯萃取稀溴水中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：
涂凡士林→检漏→→→→→→清洗干净。

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

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31. 化合物X常用于膝关节置换手术中的药物，其合成路线如图所示：

已知：。

回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、A→B的反应条件是加入溴水和铁粉 B、化合物B与 $H_{2}$ 完全加成后的产物共有3种一氯代物 C、A→…→G的各步反应均为取代反应 D、化合物X的分子式是 $C_{10} H_{12} N_{2} O_{2}$

(2)、化合物E的结构简式是。

(3)、F→G的化学方程式是。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①含有2个氨基且直接与苯环相连；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱表明共有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、以化合物C、 $H_{2} {NCH}_{2} OH$ 为原料设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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共价键	$H － H$	$C － H$	$C － C$	$C = C$
键能/kJ∙mol^-1	436	413	344	614