浙江省9 1高中联盟2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 ${FeCl}_{3}$ B、 $KI$ C、 ${CH}_{3} COONa$ D、 $H_{2} {SO}_{4}$

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2. 下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、葡萄糖 B、 ${CH}_{4}$ C、 $HClO$ D、 $Fe$

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4. 下列说法正确的是（）

A、发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 ${SO}_{2}$ 含量 C、可直接利用超纯二氧化硅制造手机芯片 D、淀粉溶液遇加碘食盐会直接变蓝

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5. 下列俗名与化学式或结构简式对应正确的是（）

A、碳铵： ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ B、芒硝： ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ C、甘油： D、 $TNT$ ：

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6. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氢氧根的电子式： B、乙烯的球棍模型： C、 $1 -$ 溴丙烷的键线式： D、乙酸的结构简式： ${HCOOCH}_{3}$

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7. 下列说法正确的是（）

A、乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B、葡萄糖、纤维素、油脂、蛋白质等都能水解 C、按系统命名法的名称为 $2 -$ 甲基 $- 3$ ， $5 -$ 二乙基己烷 D、甲醛溶液与苯酚在浓盐酸催化下，用沸水浴加热反应可生成酚醛树脂

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8. 下列说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 互为同位素 B、 $^{12} C$ 、 $^{13} C$ 、 $^{14} N$ 为三种不同的核素 C、 $C_{2} H_{4}$ 与 $C_{3} H_{6}$ 一定互为同系物 D、二甲醚与甲醇互为同分异构体

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9. 下列说法错误的是（）

A、硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 B、普通玻璃是将石灰、纯碱和石膏在玻璃熔妒中高温熔融制得的 C、氧化镁和氧化铝的熔点都很高，可以用于制作耐高温材料 D、人体中极少量的 $NO$ 会促进血管扩张，防止血管栓塞

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10. 过碳酸钠 $(2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ 是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法错误的是（）

A、过碳酸钠的水溶液呈碱性 B、过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射 C、过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关 D、过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

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11. 25℃、 $101 kPa$ ， $1g$ 甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 液体完全燃烧生成气态 ${CO}_{2}$ 和液态水，放出 $22.68 kJ$ 热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A、 ${CH}_{3} OH (1) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 725.76 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 ${CH}_{3} OH (1) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (1) Δ H = - 22.68 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 ${CH}_{3} OH (1) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (1) Δ H = - 725.76 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $2 {CH}_{3} OH (1) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (1) Δ H = + 1451.52 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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12. 一定条件下，在体积不变的绝热密闭容器中，发生反应 $2 X (s) + Y (g) ⇌ Z (g) Δ H < 0$ 。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗 $nmolZ$ ，同时生成 $nmolY$ B、混合气体总物质的量不再发生变化 C、Y和Z的物质的量浓度相等 D、容器中的压强不再发生变化

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13. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温下 $pH = 4$ 的醋酸溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $10^{- 10} N_{A}$ B、 $1 {mol NH}_{3}$ 含有 $10 N_{A}$ 个电子 C、 $17.4 {g MnO}_{2}$ 与 $40 mL 10 mol \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸混合，反应转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、溶质为 $1 .06 {g Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶液中，含有的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 离子的数目为 $0.01 N_{A}$

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14. 关于反应 ${Al}_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C = 2 AlN + 3 CO$ ，下列说法正确的是（）

A、Al₂O₃中的Al元素被还原 B、N₂在反应过程中失去电子 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 D、若生成28 g CO时转移电子数为2N_A

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15. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用醋酸除去水垢中的碳酸钙： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、氯化铵水解呈酸性： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ C、在 $NaClO$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HSO}_{3}^{-}$ D、向 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀： ${NH}_{A}^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓$

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16. 下列有关实验说法错误的是（）

A、实验室可用 $1 -$ 丙醇 $({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH)$ 与 $NaOH$ 的醇溶液共热制丙烯 B、将干海带研磨、浸泡，所得浸取液中加入氢氧化钠溶液可形成有机物沉淀 C、在含有酚酞的 $NaOH$ 溶液中加入乙酸乙酯，一段时间后红色变浅 D、丙烯醛 $({CH}_{2} =CH － CHO)$ 中滴入溴水，发现溴水褪色，但这不能说明丙烯醛分子中一定含碳碳双键

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17. 一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应 $2 N_{2} O (g) = 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，起始 $N_{2} O$ 浓度为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，在不同时间测得 $N_{2} O$ 浓度如下：

$t/min$

0

20

40

60

$c/mol \cdot L^{- 1}$

0.200

0.100

0.050

0.025

下列说法错误的是（）

A、在反应过程中，容器中压强增大 B、 $20 \sim 40 min$ ，消耗 $N_{2} O$ 的平均速率为 $0.00125 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、由数据可得出该反应速率随 $N_{2} O$ 浓度降低而降低 D、图中数据可见，前60分钟内，每过 $20 min$ 容器中的 $N_{2} O$ 浓度降低一半

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18. X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素。图中横坐标表示各原子半径，纵坐标表示25℃其最高价氧化物的水化物溶液浓度均为0.01mol/L时的pH。其中Y为碳元素。下列有关说法错误的是（）

A、X可能是硫元素 B、Y的最高价氧化物的结构式为 $O ＝ C ＝ O$ C、W与X形成的化合物属于离子化合物 D、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ${HClO}_{4}$

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19. 以一氯代乙酸钠 $({ClCH}_{2} COONa)$ 溶液为原料，用阳离子交换膜电解槽可制备1， $2 -$ 二氯乙烷 $({ClCH}_{2} {CH}_{2} Cl)$ ，且有 ${CO}_{2}$ 生成，装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、电解过程中阴极区溶液的碱性减弱 B、若选用阴离子交换膜，可能产生副产物乙二醇 C、阳极的电极反应式为： $2 {ClCH}_{2} {COO}^{-} - 2 e^{-} = {ClCH}_{2} {CH}_{2} Cl + 2 {CO}_{2} ↑$ D、a处应加入 ${ClCH}_{2} COONa$ 溶液，为增强导电性c处可加入稀 $NaOH$ 溶液

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20. 有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（）

A、M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B、M分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C、 $1 mol M$ 与 $H_{2}$ 加成最多需要消耗 $4 {mol H}_{2}$ D、M与足量 $NaOH$ 溶液完全反应后会产生碳酸钠

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21. 25℃时，下列说法错误的是（）

A、稀释醋酸溶液，溶液中的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 数目都增大 B、在醋酸溶液中加入 $NaOH$ 至溶液为中性，此时 $c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、pH相等的 ${CH}_{3} COONa$ 和 $NaOH$ 溶液，水的电离程度相同 D、已知 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液显中性。常温下等浓度的 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${CH}_{3} COONa$ ，若前者的 $pH = a$ ，后者的 $pH = b$ ，则a+b=14

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22. 化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：

编号	化学方程式	温度
编号	化学方程式	$979 K$	$1173 K$
Ⅰ	$Fe (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ FeO (s) + CO (g)$	1.47	2.15
Ⅱ	$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$	1.62	b
Ⅲ	$Fe (s) + H_{2} O (g) ⇌ FeO (s) + H_{2} (g)$	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论正确的是（）

A、将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B、反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C、升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D、

a < b

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23. 下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验氯水中是否含有 $H^{+}$	用玻璃棒蘸取溶液点在 $pH$ 试纸上	若试纸变红后不褪色，则说明溶液中含有 $H^{+}$
B	浓氨水是否具有挥发性	烧杯中放两个棉花球，分别滴加几滴浓氨水和浓硫酸，用表面皿盖住	若烧杯中充满大量白烟，则说明浓氨水具有挥发性
C	验证乙醇发生消去反应后的产物	乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液紫红色褪去，则说明产生的气体中一定含有乙烯
D	探究浓度对化学平衡的影响	在 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加数滴 $1.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	若溶液由橙色变为黄色，则说明降低 $H^{+}$ 浓度，使 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 与水反应的平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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24. 已知： $AgOH$ 不稳定，极易分解成褐色固体。某混合物W中可能含有 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${AgNO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 中的几种或全部。将W与足量水作用，得到气体X、白色固体Y和碱性溶液Z。下列结论错误的是（）

A、气体X可能含有二种成分 B、固体Y可能是 $Al {(OH)}_{3}$ 或 $Mg {(OH)}_{2}$ C、溶液Z加入少量或过量盐酸都可能生成沉淀 D、混合物W中 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 至少有一种，且一定没有 ${AgNO}_{3}$

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二、多选题

25. 室温下，用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} B$ (二元弱酸)溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A、点④所示溶液水的电离程度最大 B、滴定过程中： $c ({Na}^{+}) + c (B^{2 -}) + c ({HB}^{-}) + c (H_{2} B)$ 一直保持不变 C、点①所示溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({HB}^{-}) > c (H_{2} B) > c (B^{2 -})$ D、滴定过程中，存在以下关系： $c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({OH}^{-}) + 2 c (B^{2 -}) + c ({HB}^{-})$

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三、填空题

26.

(1)、写出 ${CS}_{2}$ 的电子式：。

(2)、二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升华在常温下就可以进行，解释前者比后者所需温度高很多的原因：。

(3)、已知： $C_{6} H_{5} OH$ 比 ${HCO}_{3}^{-}$ 易电离出 $H^{+}$ 。请用一个离子方程式证明：。

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27. 含氮化合物在生活、生产中有重要应用，请回答下面的问题：

(1)、工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列说法正确的是___________。

A、采用压缩体积达到高压的条件，可以提高整体反应速率 B、采用高温条件，可以提高 ${NH}_{3}$ 的平衡产率 C、选择合适的反应温度需要考虑催化剂的活性 D、反应物中 $N_{2}$ 稍过量，可以提高反应速率，同时提高 $H_{2}$ 的平衡转化率

(2)、 $1 .0 {mol N}_{2} (g)$ 和 $3 .0 {mol H}_{2} (g)$ 在恒温、容积为 $1 L$ 的密闭容器中反应生成氨气， $10 min$ 后达到平衡氮气的物质的量为 $0.5 mol$ 。在第 $15 min$ 时，将容器体积迅速增大至 $2 L$ 并保持恒容，体系达到平衡时 ${NH}_{3}$ 的体积分数为25%。请画出从第 $15 min$ 起到平衡时 $H_{2}$ 的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(3)、常温下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 在水中的电离平衡常数 $K_{b} = 10^{- 4.75}$ ，则在常温下： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ 的平衡常数为。

(4)、工业硝酸常呈黄色，可以通入 $O_{2}$ 使其“漂白”，请用方程式解释“漂白”的原因：。

(5)、 $NO$ 是常见的汽车尾气成分，常温下 $NO$ 并不分解，但科学家认为只要有合适的催化剂，就可利用下面的反应除去尾气中的 $NO$ ： $2 NO (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = - 180.50 kJ \cdot {mol}^{- 1} ， K = 2 \times 10^{30}$ ，请结合上述数据，说明“选用合适的催化剂，利用上述反应除去尾气中的 $NO$ ”合理的原因：。

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四、计算题

28. 取两份等质量的 ${KHC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 固体，一份与 $100 mL NaClO$ 溶液恰好反应，且氧化产物为 ${CO}_{2}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ ，另一份与 $50.0 mL 0.500 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KOH$ 溶液反应，恰好中和(假设反应后体积不变)。

(1)、中和后的溶液中 $K^{+}$ 的浓度为：。

(2)、列式计算求 $NaClO$ 溶液的浓度：。(写出必要的计算过程)

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五、元素或物质推断题

29. 由三种元素组成的化合物A(摩尔质量 $\leq 200 g / mol$ )，按如下流程进行实验。

请回答：

(1)、化合物A含有的元素是。

(2)、写出①的化学方程式：。

(3)、写出③的离子方程式：。

(4)、若上述流程图中溶液E后的步骤改为：先通入氯气，后滴加 $KSCN$ 溶液，发现溶液变成血红色，则能否得出相同的结论，说明理由：。

(5)、设计实验证明某混合气体中含有D和 ${SO}_{2}$ ：。

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六、实验题

30. $[Cu {({NH}_{3})}_{x}] {SO}_{4} \cdot y H_{2} O$ 是一种易溶于水的深蓝色晶体，常用作高效、安全的广谱杀菌剂。某兴趣小组通过如下实验确定其组成。

①称取 $1 .320 g$ 固体样品加水溶解，配成 $250 mL$ 。

②取 $25.00 mL$ 样品溶液至圆底烧瓶，加入过量 $NaOH$ 溶液。再取 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液放入锥形瓶。按图加热微沸30分钟，使 ${NH}_{3}$ 全部逸出。

③边用蒸馏水冲洗长导管边取出，往锥形瓶中加2滴合适的指示剂，用 $0 .02500 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定剩余的 $HCl$ ，重复2次，平均消耗 $NaOH$ 溶液 $20.00 mL$ 。

④另一锥形瓶中加入 $25.00 mL$ 样品溶液，滴加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 调 $pH$ 至2，使 $Cu$ 元素全部以 ${Cu}^{2 +}$ 的形式存在。再加入稍过量的 $K I$ 固体，溶液转为棕色并有 $CuI$ 固体析出。然后加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液调 $p H$ 至9，再用 $0.02500 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，最终消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $20.00 mL$ 。(已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

请回答下列问题：

(1)、图中水浴应选择(选填“冰水浴”或“热水浴)。

(2)、步骤③中选择的指示剂是。若步骤③中未冲洗长导管，会导致x值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)、写出步骤④中析出 $CuI$ 固体的离子方程式。
步骤④中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是。

(4)、计算可得该深蓝色晶体的化学式为。

(5)、下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。

A、用量筒量取 $25.00 mL$ 样品转移至锥形瓶 B、滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时应放慢速度 C、滴定时眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F、用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复

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七、有机推断题

31. 盐酸利多卡因是一种常见的局部麻醉药，其合成路线如图：

已知：

回答下面的问题：

(1)、下列说法正确的是___________

A、化合物A的名称为对二甲苯 B、化合物C分子中有4种化学环境不同的H原子 C、化合物F具有碱性 D、盐酸利多卡因的化学式为 $C_{14} H_{24} N_{2} OCl$

(2)、化合物E的结构简式为， $D + E \to F$ 的另一无机产物为。

(3)、 $C \to D$ 的化学方程式为。

(4)、写出3种符合要求的B的同分异构体：
①含有苯环，能发生水解反应 ② $^{1} H - NMR$ 显示分子中含有4种化学环境不同的H原子 ③分子中不存在 $N － O$ 键

(5)、利用题给反应可以合成许多有机物，请以 ${NH}_{3}$ 和乙烯为原料，合成，其他无机试剂任选。

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$t/min$	0	20	40	60
$c/mol \cdot L^{- 1}$	0.200	0.100	0.050	0.025